高中化学盐类水解的应用填空题

（共6分）0.1mol/L的NaHCO₃溶液中
（1）按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种微粒（水分子除外）
                                               
(2)c（Na⁺）+c（H⁺）=_______________   ，c（Na⁺）=_______________     。

(12分)弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶液平衡均属于化学平衡。
I、已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂AH^＋+HA^－，HA^－H^＋+A^2－。
⑴NaHA溶液   (选填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“无法确定”)。
⑵某温度下，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是   。
a．c(H^＋)·c(OH^－)＝1×10^―14     b．c(Na^＋)+c(K^＋)＝c(HA^－)+2c(A^2－)
c．c(Na^＋)＞c(K^＋)              d．c(Na^＋)+c(K^＋)＝0.05 mol/L
⑶已知常温下H₂A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：
CaA(s)Ca^2＋(aq)+A^2－(aq) △H＞0。
①温度降低时，K_sp   (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。
②滴加少量浓盐酸，c(Ca^2＋)   。
II、含有Cr₂O₇^2－的废水毒性较大，某工厂废水中含5.00×10^－3 mol·L^－1的Cr₂O₇^2－。为使废水能达标排放，作如下处理：
Cr₂O₇^2－Cr^3＋、Fe³⁺Cr(OH)₃、Fe(OH)₃
⑷欲使10L该废水中的Cr₂O₇^2－完全转化为Cr³⁺，理论上需要加入   g FeSO₄·7H₂O。
⑸若处理后的废水中残留的c(Fe³⁺)＝2×10^－13mol·L^－1，则残留的Cr³⁺的浓度为   。(已知：K_sp[Fe(OH)₃]＝4.0×10^－38   K_sp[Cr(OH)₃]＝6.0×10^－31)

某二元酸（化学式用H₂B表示）在水中的电离方程式是：H₂B      H⁺ + HB^–，HB^–H⁺ + B^2–。回答下列问题：
（1）Na₂B溶液显_________（填“酸性”，“中性”，或“碱性”）。理由是________________________________________（用离子方程式表示）。
（2）在0.1 mol/L的Na₂B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是________。
A．c (B^2– ) + c (HB^– ) + c (H₂B) =" 0.1" mol/L
B．c (OH^-) = c (H⁺) + c (HB^-)
C．c (Na⁺ ) + c (H⁺ ) = c (OH ^– ) + c (HB^– ) + 2c (B^{2 –} )
D．c (Na⁺ ) = 2c (B ^2– ) + 2c (HB^– )
（3）已知0.1 mol/L NaHB溶液的pH = 2，则0.1 mol/LH₂B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是_________0.11 mol/L（填“<”，“>”，或“=”），理由是：____________________。
（4）0.1 mol/L NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_______________________。

化学实验室产生的废液中含有大量会污染环境的物质，为了保护环境，这些废液必须经处理后才能排放。某化学实验室产生的废液中含有两种金属离子：Fe³⁺、Cu²⁺，化学小组设计了如下图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。
      
（1）操作①的名称是      。
（2）操作②反应时还需加入少量硫酸，操作②中观察到的实验现象是      。
（3）操作②中发生反应的离子方程式为      。
（4）简述以沉淀A为原料制得金属铜和绿矾晶体（FeSO₄·7H₂O）的实验方案。
                                                           

已知某二元酸(化学式用H₂RO₄表示)在水中的电离方程式为： H₂RO₄=H⁺+HRO^4-；HRO₄H⁺+ RO₄^2-回答下列问题：(1)NaHRO₄溶液显   (填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是_________
(用离子方程式和必要的文字说明)。
(2)Na₂RO₄溶液湿   (填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是__________ (用离子方程式表示)
(3)如果25℃时，0．1 mol／L的NaHRO₄溶液中，c(RO₄^2-)=0．029 moL／L,则0．1mol／L H₂RO₄溶液中c(RO₄^2-)   0．029 mol／L(填“<”、“>”或“=”)，理由是          。
(4)25℃时，0．1 mol／L的NaHR0₄溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是     。

（1）①在配制FeCl₃溶液时，常在溶液中加入一些_________________以抑制其水解；其水解反应的离子方程式为                                          
②用Al₂(SO₄)₃与NaHCO₃溶液混合反应就是泡沫灭火器的工作原理，请写出反应的离子方程式________________________________________________________。 
③请按顺序排列出1mol/LNH₄Cl溶液中各种离子浓度大小关系_________。请详细解释该溶液呈现酸性、碱性或中性的原因_______________________   。
(2)25℃时，如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得溶液的pH=10。试回答以下问题：
所得溶液中由水电离出的c(H⁺)________0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(H⁺)；(填“>”、“<”、或“=”)
（3）将相同温度下相同浓度的下列溶液：

A．HCl

B．CH3COOH

C．NH4Cl

D．CH3COONa E.NaOH F.NaCl

按pH由大到小的顺序排列                      （填序号）
（4）加热蒸干AlCl₃溶液得到        ；接下来灼烧得        ；（填化学式）
用离子方程式及简短的文字说明原因                                                      

孔雀石主要含Cu₂（OH）₂CO₃，还含少量铁的化合物和硅的化合物。以孔雀石为原料可制备CuCl₂·3H₂O及纯碱，流程如下图。

且知：溶液A只含Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺三种金属离子，且三种离子沉淀的pH如表所示。回答下列问题：
（1）图中“试剂1”为         。
（2）加入CuO作用是调节溶液pH，则pH的范围为         。

（3）气体E、F与饱和食盐水作用生成H和G时，E和F应按一定先后顺序通人饱和食盐水中。其中，应先通入气体是      （填代号及对应物质的化学式）
（4）由溶液C获得CuCl₂·3H₂O，需要经过     、       、过滤等操作。
（5）已知：常温下Cu（OH）₂的Ksp=2×10^-20。计算Cu²⁺+2H₂OCu(OH)₂+2H⁺反应平衡常数              。

(14分)  现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na^＋、Al^3＋、Mg^2＋、Ba^2＋、Fe^3＋和五种阴离子Cl^－、OH^－、NO、CO、X中的一种。
(1)某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是　　 　　　 　(填化学式)。
(2)为了确定X，现将(1)中的两种物质记为A和B。当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生棕灰色沉淀，向该沉淀中滴入稀HNO₃沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。则：
①X为　　　　　　(填序号)。
A.SO         B.SO          C.CH₃COO^－           D.SiO
②A中的化学键类型为　　　　。
③B的水溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为　　　　　　　(用离子符号表示)。
④将0.02 mol的A与0.01 mol的C同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量为
　　　　g(精确到0.1 g)。
⑤利用上述已经确定的物质，可以检验出D、E中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及结论　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H₂SO₄，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现,有关反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

25时，如果取0.1 mol·L^-1HA溶液与0.1 mol·L^-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：
（1）混合溶液的pH=8的原因（用离子方程式表示）：
___________________________________________________________________；
（2）混合溶液中由水电离出的c(H⁺)_____(填“＜”“＞”“=”)0.1 mol·L^-1 NaOH溶液中由水电离出的c(H⁺)；
（3）求出混合液中下列算式的精确计算结果：
c (Na⁺)－c (A^－)= ______________mol·L^-1；
（4）已知NH₄A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断（NH₄）₂CO₃溶液的pH_____7 (填“＜”“＞”“=”)；
（5）将相同温度下相同浓度的五种溶液：
①（NH₄）₂CO₃ ②NH₃· H₂O  ③（NH₄）₂SO₄   ④NH₄Cl ⑤CH₃COONH₄
按c(NH₄⁺)由大到小的顺序排列___________________（填序号）。

欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将Cr₂O^2-₇转化为Cr（OH）₃沉淀除去。已知：

（1）某含铬废水处理的主要流程如图所示：

①沉池中加入的混凝剂是K₂SO₄·Al₂（SO₄）₃·24H₂O，用离子方程式表示其反应原理
                     。
②反应池中发生主要反应的离子方程式是Cr₂O^2—₇+3HSO^—₃+5H⁺===2Cr³⁺+3SO^2—₄+H₂O。根据“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此过程中发生主要反应的离子方程式是            、         。证明Cr³⁺沉淀完全的方法是              。
（2）工业亦可用电解法来处理含Cr₂O^2-₇废水。实验室利用如图模拟处理含Cr₂O^2-₇的废水，阳极反应式是Fe—2e^—===Fe²⁺，阴极反应式是2H⁺+2e^—=H₂↑。Fe²⁺与酸性溶液中的Cr₂O^2—₇反应生成Cr³⁺和Fe³⁺，得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从水的电离平衡角度解释其原因是：                      。
用电解法处理该溶液中0.01molCr₂O^2-₇时，至少得到沉淀的质量是        g。

(12分)已知某二元酸(化学式用H₂RO₄表示)在水中的电离方程式为：
H₂RO₄=H⁺+HRO^4-；HRO₄H⁺+ RO₄^2-回答下列问题：
(1)NaHRO₄溶液显   (填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是?
(用离子方程式和必要的文字说明)。

(2)Na₂RO₄溶液湿   (填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是?
(用离子方程式表示)
(3)如果25℃时，0．1 mol／L的NaHRO₄溶液中，c(RO₄^2-)=0．029 moL／L,则0．1mol／L H₂RO₄溶液中c(RO₄^2-)   0．029 mol／L(填“<”、“>”或“=”)，理由是          。
(4)25℃时，0．1 mol／L的NaHR0₄溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是     。

(8分)室温下，将1.00mol/L盐酸滴入20.00mL 1.00mol/L氨水中，溶液pH和温度(⁰C)
随加入盐酸体积变化曲线如右图所示。

(1)下列有关说法正确的是___________ 
A.a点由水电离出的C(H⁺)=10^-14mol/L
B.b点：
C.c点：C(Cl^-)=C(NH₄⁺)
D.d点后，容易温度略下降的主要原因是NH₃·H₂O电离吸热
（2）在滴加过程中，水的电离程度的变化是先 　　后   　　（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（3）在下表中，分别讨论了上述实验过程中离子浓度的大小顺序，对应溶质的化学式和
溶液的pH。试填写表中空白：

	离子浓度的关系	溶质	溶液的pH	物料守恒关系
①	C（NH4^+）＞C（Cl^-）＞C（OH^-）＞C（H^+）		pH＞7	/
②		NH4Cl	/
③	C（Cl^-）＞C（H^+）＞C（NH4^+）＞C（OH^-）		pH＜7	/

 

(8分)(1)现有0.1 mol·L^－1的纯碱溶液，试用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________________________________________________________________________；
纯碱溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)__________________________________ ______________________________________。
(2)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO₃^2－引起的，请你设计一个简单的实验方案：________ ________________________________________。
(3)为证明盐的水解是吸热反应，四位学生分别设计了如下方案，其中正确的是________。

A．甲学生：在醋酸钠溶液中滴入2滴酚酞，加热后红色加深，说明盐类水解是吸热反应

B．乙学生：在盐酸中加入氨水，混合液温度上升，说明盐类水解是吸热反应

C．丙学生：将硝酸铵晶体溶于水，水温下降，说明盐类水解是吸热反应

D．丁学生：在氨水中加入氯化铵固体，溶液的pH变小，说明盐类水解是吸热反应

（1）在粗制CuSO₄·5H₂O晶体中常含有杂质Fe²⁺。在提纯时为了除去Fe²⁺，常加入合适氧化剂，使Fe²⁺氧化为Fe³⁺，下列物质可采用的是________。
A. KMnO₄     　 B. H₂O₂  　　  C. Cl₂水 　　    D. HNO₃   
然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe³⁺转化为Fe(OH)₃，可以达到除去Fe³⁺而不损失CuSO₄的目的，调整溶液pH可选用下列中的________。
A. NaOH         B. NH₃·H₂O     C. CuO           D. Cu(OH)₂
（2）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe³⁺而不损失Cu²⁺的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)₃的溶度积K_sp=8.0×10^-38,Cu(OH)₂的溶度积K_sp=3.0×10^-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10^-5 mol·L^-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO₄的浓度为3.0 mol·L^-1，则Cu(OH)₂开始沉淀时溶液的pH为________，Fe³⁺完全沉淀时溶液的pH为________，通过计算确定上述方案________（填“可行”或“不可行”）。

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：

实验编号	HA物质的量浓度(mol·L^-1)	NaOH物质的量浓度(mol·L^-1)	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH＝a
乙	c	0.2	pH＝7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH＝9

（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸_________________________________________________________。
（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2________(选填“是”或“否”)。混合液中离子浓度c(A^－)与 c(Na⁺)的大小关系是________________________。
（3）丙组实验结果分析，HA是________酸（选填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________________。
（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH^－)＝________mol·L^-1。
写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。
c(Na⁺)－c(A^-)＝________mol·L^-1     c(OH^-)－c(HA)＝________mol·L^-1