高中化学盐类水解的应用填空题

2015年8月12日晚，天津滨海新区某公司仓库发生爆炸，事发仓库里存放了大量的硝酸铵、氰化钠(NaCN)、金属钠等危险化学品。回答下列问题：
（1）NaCN的电子式为：                        。
（2）金属钠属于危化品中的易燃固体，其着火时不能用水灭火，请用化学方程式解释其原因：_____________________________。
（3）氰化钠是一种重要的化工原料，也是剧毒危险品，皮肤伤口接触、吸入、吞食微量可中毒死亡。氰化钠易溶于水，水溶液呈强碱性。氰化钠泄露可用双氧水或硫代硫酸钠中和。
①用离子方程式表示氰化钠水溶液呈强碱性的原因：                               。
②用双氧水处理产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，请写出该反应的化学方程式_____________________________；
③用硫代硫酸钠中和的离子方程式为CN^—+S₂O₃^2—→A+SO₃^2—（已配平），A为           (填化学式)。
（4）CN^— 中C元素显+2价，N元素显﹣3价，则非金属性N_______C(填<、=或>)，请用简单的实验方法证明(要求说明简单操作、现象和结论)：                                        。
（5）0.4mol/L 的NaCN和0.2mol/L的HCl等体积混合，溶液显碱性，其溶液中离子浓度大小排列顺序是

（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈______（填“酸性”、“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na⁺)_____c(CH₃COO^-)（填“＞”“＜”或“=”，下同）。
（2）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈，溶液中c(Na⁺)_____c(CH₃COO^-)。
（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈______，醋酸体积______氢氧化钠溶液体积。
（4）将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7，则原醋酸溶液中c（H⁺）______氢氧化钠溶液中c（OH^-），m与n的大小关系是m______n。

铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：
（1）黄铁矿（主要成分为FeS₂）是生产硫酸的冶炼钢铁的重要原料。高温下可发生反应：其中一个反应为：3FeS₂+8O₂6SO₂+Fe₃O₄，该过程若有1.5mol FeS₂参加反应，则反应过程中转移_____ mol电子；
（2）氯化铝溶液显酸性，原因是_________________________（用离子方程式稀释）；
（3）人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素（CO(NH₂)₂；它易被氧化），原理如下图所示。

①电源的负极为_________（填“A”或“B”）。
②阳极室中发生的反应依次为_________、_________。
③电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将_________；若阴极共收集到气体6.72L（标准状况），则除去的尿素为________ g（忽略气体的溶解）。
（4）为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究利用CO和H₂O反应转化为绿色能源H₂。已知：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566.0kJ•moL^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ•moL^-1
H₂O（g）═H₂O（l）△H=-44.0kJ•moL^-1
写出CO和H₂O（g）作用生成CO₂和H₂的热化学方程式：_________。

已知下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数；下图表示常温时，稀释CH₃COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。

（1）图像中，曲线Ⅰ表示的酸是____(填化学式)；
（2）a、b、c三点中，水的电离程度由大到小的顺序是___________(用编号表示)。
（3）25℃时，NaClO溶液的水解平衡常数Kh=_______________。
（4）25℃时，NaHCO₃溶液存在水解平衡，写出其水解的离子方程式        
（5）0.1mol/L Na₂CO₃溶液中c(OH^-)—c(H⁺)=_________(用含c(HCO₃^-)、c(H₂CO₃)的关系式表示)。

（1）将0.2mol/L HA 溶液与 0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na⁺)>c(A⁻)，则(用“>”、“<”或“=”填写下列空白)：①混合溶液中c(A⁻)______c(HA)；②混合溶液中c(HA)+c(A⁻)______0.1mol⋅L⁻¹；
（2）常温时，取0.1mol•L^-1 HX溶液与0.1mol•L^-1 NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：
①混合溶液中由水电离出的c(OH^-)与0.1mol•L^-1 NaOH溶液中由水电离出的c(OH^-)之比为______．
②已知NH₄X溶液是中性，又知将HX溶液加入到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断(NH₄)₂CO₃溶液的pH______7（选填“＞”、“＜”或“=”）．

（1）已知在氨水中存在下列平衡：
①向氨水中加入NaOH固体时，平衡向        （填“正反应”“逆反应”或“不”）移动，OH-的浓度       （填“减小”“增大”或“不变”）
②向氨水中加入浓盐酸，平衡向        （填“正反应”“逆反应”或“不”）移动，此时溶液中浓度增大的离子有NH₄⁺（Cl-除外）和       
（2）已知某溶液中只存在OH⁻、H⁺、NH₄⁺、Cl⁻四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种：
A．c(Cl⁻)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH⁻)         B．c(Cl⁻)>c(NH₄⁺)>c(OH⁻)>c(H⁺)
C．c(NH₄⁺)>c(Cl⁻)>c(OH⁻)>c(H⁺)         D．c(Cl⁻)>c(H⁺)>c(NH₄⁺)>c(OH⁻)
①上述关系一定不正确的是______(填序号).
②若溶液中只有一种溶质,则该溶液中离子浓度的大小关系为______(填序号).
③若四种离子浓度关系有c(NH₄⁺)=c(Cl⁻),则该溶液显______(填“酸性”、“碱性”或“中性”).
（3）常温下，有A、B、C、D四种无色溶液,它们分别是CH₃COONa溶液、NH₄Cl溶液、盐酸和NaNO₃溶液中的一种。已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同。
①则：B是______溶液，C是______.
②常温下若B溶液中c(OH^-)与C溶液中的c(H⁺)相同，B溶液的pH用pHb表示，C溶液的pH用pHc表示.则pHb+pHc=       （填某个数）
答案：（1）①逆反应 增大 ②正反应 H⁺     （2）促进 不变
（3）①B  ②A ③中性     （4）①CH₃COONa 盐酸 ②14

现有浓度均为0.1mol•L^-1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氨水，请回答下列问题：
（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H⁺浓度由大到小的顺序是（填序号）_________；
（2）④、⑤、⑥、⑦、⑧四种溶液中NH₄⁺浓度由大到小的顺序是（填序号）_________；
（3）将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是_________；
（4）已知t℃时，K_w=1×10^-13，则t℃（填“＞”“＜”或“=”）_______25℃；在t℃时将pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H₂SO₄溶液bL混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合液的pH=2，则a:b=____。

下表是常温下，浓度为0.01 mol·L^-1的NaOH溶液与几种酸或盐混合后的情况：

回答下列问题：
（1）A组混合液中，HA、A^-、Na⁺三种粒子浓度由大到小的顺序为________，若pH=8，则c（Na⁺）-c（A^-）=______ mol•L^-1（填具体数字）。
（2）由B组混合液pH=7可推知，V₁____V₂。
（3）C组混合液中，pH＞7的原因是________。
（4）0.01mol•L^-1NaHD溶液中，水的电离度（已电离的量与初始总量之比）=________。
（5）仅凭上述结果，一定能确定HA、HB、H₂C、H₂D四种酸中属于弱酸的是________。

常温下，将0.01molNH₄Cl和0.002molNaOH溶于水配成1L溶液，
（1）该溶液中存在的三个平衡体系是________________                   、
______________          ______、_____________________________。
(分别用化学用语表示,下同)
（2）溶液中共有           种不同的粒子。
（3）这些粒子中浓度为0.01mol/L的是        ，浓度为0.002mol/L的是       。
（4）物质的量之和为0.01mol的二种粒子是__________________________。
（5）             和           两种粒子数量之和比OH^－多0.008mol

室温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：

实验 编号	HA的物质的量 浓度(mol/L)	NaOH的物质的 量浓度(mol/L)	混合后 溶液的pH
甲	0.1	0.1	pH＝a
乙	0.12	0.1	pH＝7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH＝8

（1）从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？
（2）分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：
c(Na^＋)－c(A^－)＝___________mol/L。

已知某无色透明溶液中仅含有包括Na⁺和CH₃COO^— 在内的四种离子。
请回答下列问题。
（1）该溶液中的溶质可能有三种情况，请分别写出各种情况的化学式：
①          ；②           ； ③            。
（2）用离子方程式表示CH₃COONa溶液显碱性的原因：                   ；
（3）当溶液中各离子浓度大小的顺序为c(CH₃COO^—)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^—)时，则该溶液可能是      （填序号）；
A．由0.1mol/L的CH₃COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合而成
B．由0.1mol/L的CH₃COONa溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合而成
C．由0.1mol/L的CH₃COONa溶液与0.1mol/L的CH₃COOH溶液等体积混合而成
（4）当该溶液中溶质为两种，且溶液呈碱性时，四种离子的物质的量浓度由大到小的排列顺序可能为（写出两种）：①            、 ②           。

I. 对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系。下表为几种弱酸在25℃时的电离平衡常数

酸	电离平衡常数K
CH3COOH	1.76×10^-5
H2CO3	K1=4.3×10^-7  K2=5.61×10^-11
H3PO4	K1=7.52×10^-3  K2=6.23×10^-8   K3=2.20×10^-13

回答下列问题：
（1）从电离的角度，HCO₃^-、HPO₄^2-、H₂PO₄^-都可看作是酸，其中酸性最强的是_________，最弱的是________。
（2）等浓度的下列溶液中由水电离出的OH^-浓度由大到小的顺序是__（用序号作答）
①CH₃COONa   ②NaH₂PO₄   ③NaHPO₄   ④NaHCO₃   ⑤Na₂CO₃
（3）电离平衡常数是用实验的方法测定出来的．现已经测得25℃时，c mol/L的的电离转化率为a，则该温度下醋酸的电离平衡常数K_CH3COOH=_____。
II.已知t℃时，Kw=1×10；在t℃时将pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H₂SO₄溶液bL混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=2，则 a:b=________。
III.现有含FeCl₂杂质的氯化铜晶体（CuCl₂·2H₂O），为制取纯净的CuCl₂·2H₂O，首先将其制成水溶液，然后按下图所示步骤进行提纯：

25℃部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Cu(OH)2
开始沉淀pH	2.7	7.6	4.7
完成沉淀pH	3.2	9.7	6.7

请回答下列问题：
（1）流程中加入的试剂a最合适的是_____________（填序号）
A．酸性高锰酸钾溶液  B．NaClO溶液  C．H₂O₂溶液   D．稀硝酸
加入试剂a的目的是                                              。
（2）调节pH约4应该加入的物质可以是        。
A．CuO        B．CuCl₂        C．Cu(OH)₂         D．NaOH
利用平衡移动原理简述加入该物质的理由                          。
（3）最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl₂·2H₂O？__________（填“能”或“不能”）。如不能，应如何操作？（若能，此空不填）                            。

（1）硼酸(H₃BO₃)溶液中存在如下反应：
H₃BO₃(aq)+H₂O(l)[B(OH)₄]^－(aq)+H⁺(aq)。已知25℃时它的电离常数K＝5.7×10^-10。则此温度下0.7 mol·L^-1硼酸溶液中H⁺的浓度=        。（计算结果保留小数点后一位）
（2）常温下,0.1 mol·L^－1的氯化铵溶液pH=5.1.若常温下氨水的电离常数K_b=10^-X，则x＝       。

（1） 一定温度下，向1 L 0．l mol·L^－1 CH₃ COOH溶液中加入0．1 molCH₃COONa固体，溶液中                  （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）常温下，将VmL、0.1000mol·L^-1氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol·L^-1醋酸溶液中，充分反应。回答下列问题。
①如果溶液pH=7，此时V的取值__      ___20.00（填“>”、“<”或“=”），而溶液中 c(Na⁺)、c(CH₃COO^-)、c(H⁺)、c(OH^-)的大小关系为_____________________________。
②如果V=40.00，则此时溶液中c(OH^－) -c(H^＋) - c(CH₃COOH)= _________mol·L^-1。
（3）常温下，向20 ml 0．1mol·L^－1 Na₂CO₃溶液中逐滴加入0．1mol·L^－1 HC1溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO₂因逸出未画出）物质的量分数随溶液pH变化的情况如下图，回答下列问题：

①若将Na₂CO₃和NaHCO₃混合物配成溶液，
则此溶液的pH的取值范围是                ；
②为测定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中的质量分 数，下列方案可行的是                 。

A．取a克混合物充分加热，减重b克

B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克

D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

（1）一定温度下，有a.盐酸；b.硫酸；c.醋酸三种酸，用字母填写下列空格：
①当三种酸物质的量浓度相同时，c(H^＋)由大到小的顺序是________________________。
②若三者c(H^＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是_________________________。
（2）常温下，0.1 mol·L^－1的HCl溶液中，由水电离出来的H^＋浓度为________mol·L^－1。
（3）在一元强碱MOH溶液中加入一元酸HA溶液，充分反应后，溶液呈中性。甲同学认为溶液中c(A^－)＝c(M^＋)，而乙同学认为c(A^－)和c(M^＋)是否相等，要看一元酸HA是强酸还是弱酸。你认为__________同学的说法正确，理由是____________________________。
（4）明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]常用作净水剂，其原理是_______________(用离子方程式表示)。
（5）将FeCl₃溶液蒸干并灼烧，最终得到的固体物质是______________________(填写化学式)。