高中化学盐类水解的应用填空题

（1）25℃时，pH=12.0的KOH溶液中，由水电离出的c（OH^-）=_______mol/L；pH=12.0的K₂CO₃溶液中，由水电离出来的c（OH^-）=_______mol/L。
（2）常温下0.1mol·L^-1 CH₃COONa溶液PH=8
①用离子方程式表示CH₃COONa溶液PH=8的原因:           。
②按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种微粒（水分子除外）           。
（3）FeCl₃的水溶液呈   （填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：           。

(10分)（1）同浓度的下列溶液：①NH₄Al(SO₄)₂   ②NH₄Cl ③CH₃COONH₄，其中c(NH₄⁺) 由小到大的顺序是              （填序号，下同）。
（2）同浓度的下列溶液：①(NH₄)₂SO₄   ②NH₄Cl ③Na₂CO₃ ④NaHCO₃，其中pH 由大到小的顺序是                 。
（3）现有下列物质①NaCl晶体  ②液态SO₂  ③纯醋酸 ④硫酸钡固体⑤铜 ⑥酒精（C₂H₅OH） ⑦熔化的KCl ⑧NaOH溶液 请用以上物质回答下列问题。
属于强电解质且在上述状态下能导电的是                    ；
属于弱电解质的是                           ；
属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是                        。

25时，如果取0.1 mol·L^-1HA溶液与0.1 mol·L^-1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：
（1）混合溶液的pH＝8的原因是                           （用离子方程式表示）；
（2）混合溶液中由水电离出的c（H⁺）__    ___0.1 mol·L^-1 NaOH溶液中由水电离出的c（H⁺）；（选填“>”、“<”、或“＝”）
（3）求出混合液的下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c（Na⁺）－c （A^-）＝         mol·L^-1；
（4）已知NH₄A溶液是中性，又知将HA溶液加入到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断（NH₄）₂CO₃溶液的
pH        7（选填“>”、“<”或“＝”）；
（5）将相同温度下浓度相同的四种盐溶液：

A．NH4HCO3

B．NH4A

C．（NH4）2SO4

D．NH4Cl

按pH由大到小的顺序排列                      （填序号）

物质的量浓度相同的 ① 氨水 ② 氯化铵 ③ 碳酸氢铵 ④ 硫酸氢铵 ⑤ 硫酸铵五种溶液中c（NH₄⁺）大小的顺序是__________________，溶液pH大小的顺序是__________________。

（1）现有NH₄Cl和NH₃·H₂O组成的混合溶液，若其pH=7，则该溶液中c（NH₄⁺）___c（Cl-）;若pH＞7，则该溶液中c（NH₄⁺）______c（Cl-）。(填“＞”、“＜”、“=”).
（2）0.1mol/L的NaHCO₃溶液中，按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种微粒（水分子除外）                                          ，c（Na⁺）+c（H⁺）=_______________        ，c（Na⁺）=____________

（1）氯化铝水溶液呈       性，其离子方程式表示为                       ；把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是                    。
（2）未用食用油炒咸菜的铁锅如果没有洗净，不久会出现红褐色锈斑。则铁锅的锈蚀属于         腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）；该腐蚀正极的电极反应式为             ；
此反应每转移2mol电子消耗的O₂在标准状况下的体积为    L。
（3）某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料，实现了在通常条件下不能发生的反应：Cu+H₂SO₄(稀)＝CuSO₄+H₂↑。请在下图方框中画出能够实验这一反应的装置图（作必要的标注）；

某同学做该实验时，看到碳棒上有气泡产生，铜棒上气泡更多且没有被腐蚀，其原因是                                   。

(14分)氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：

（1）图1是1mol NO₂和1mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图（a、b均大 于0），且已知: 2CO(g)＋2NO(g)=N₂(g)＋2CO₂(g) △H=－c kJ·mol^－1(c>0)，请写出CO将NO₂还原至N₂时的热化学方程式                           ;
（2）图2是实验室在三个不同条件的密闭容器中合成氨时，N₂的浓度随时间的变化曲线(以a、b、c表示）。已知三个条件下起始加入浓度均为：c(N₂)=0.1mol·L^－1， c(H₂)=0.3mol·L^－1;
合成氨的反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) △H< 0
①计算在a达平衡时H₂的转化率为              ;
②由图2可知，b、c各有一个条件与a不同，则c的条件改变可能是        ; 试写出判断b与a条件不同的理由                          ;
（3）利用图2中c条件下合成氨（容积固定）。已知化学平衡常数K与温度(T)的关系如 下表：

T/(K)	298	398	498	……
K	4.1×10^6	K1	K2	……

①试确定K₁的相对大小，K ₁                4.1× 10⁶(填写“>”“=”或“<”）
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是         (填序号字母）。
A．容器内NH₃的浓度保持不变          B．2υ( N₂)_正= υ( H₂)_逆
C．容器内压强保持不变               D．混合气体的密度保持不变
（4）①NH₄Cl溶液呈酸性的原因是(用离子反应方程式表示 )               。
②25℃时，将pH =x氨水与pH =y的硫酸(且x + y =" 14," x > 11 )等体积混合后，所得溶液中各种离子的浓度关系正确的是
A．c(SO₄^2－)>c(NH₄^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)         B．c(NH₄^＋)>c(SO₄^2－)>c(OH^－)>c(H^＋)
C．c(NH₄^＋)＋c(H^＋)>c(SO₄^2－)＋c(OH^－)      D．c(NH₄^＋)>c(SO₄^2－)>c(H^＋)>c(OH^－)

硫酸镁在医疗上具有镇静、抗挛等功效。以菱镁矿（主要成分是MgCO₃）为主要原料制备硫酸镁的方法如下：

请回答下列问题：
（1）步骤②中发生反应的离子方程式为                                    。
（2）步骤④中调节pH=6.0~6.5的目的是                                   。
（3）对MgSO₄·7H₂O晶体直接加热     （填“能”或“不能”）得到无水MgSO₄固体。
（4）步骤⑤的操作为                                  。
（5）长时间加热MgCO₃悬浊液后生成Mg(OH)₂，该反应的化学方程式为                    
（6）已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如表所示：

pH	< 8.0	8.0 ~ 9.6	> 9.6
颜色	黄色	绿色	蓝色

25℃时，向Mg(OH)₂的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色为     [25℃时，Mg(OH)₂的溶度积Ksp=5.6×10^-12]。
（7）药品A是中和胃酸的常用药物，其有效成分是铝和镁的碱式碳酸盐。现进行如下实验确定其化学式：
实验一：取该碱式碳酸盐3.01g充分灼烧至恒重，测得固体质量减少了1.30g；
实验二：另取该碱式碳酸盐3.01g使其溶于足量的盐酸中，产生CO₂的体积为112mL（标准状况）；
实验三：向实验二的溶液中加入足量的NaOH溶液得到1.74g白色沉淀。
该药品的化学式为                       。

炼金废水中含有络离子[Au(CN)₂]⁺，其电离出的CN^—有毒，CN^-与H⁺结合生成HCN时，其毒性更强。回答下列问题：
（1）HCN的电离方程式为______________________NaCN溶液的pH_____7(填“< > =”)
（2）与弱电解质的电离方程式相似，[Au(CN)₂]⁺也存在着两步电离，其一级电离方程式为________。
（3)处理这种废水是在碱性条件下，NaClO将CN^—氧化为碳酸根和氮气，其离子方程式为：_______。
（4）在酸性条件下，ClO^—也能氧化CN^--,但实际处理废水时却不在酸性条件下进行的原因是_________。

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：

实验编号	HA物质的量浓度(mol·L^-1)	NaOH物质的量浓度(mol·L^-1)	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH＝a
乙	c	0.2	pH＝7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH＝9

（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸_________________________________________________________。
（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2________(选填“是”或“否”)。
（3）丙组实验结果分析，HA是________酸（选填“强”或“弱”）。（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH^－)＝________mol·L^-1。
（4）写出该混合溶液中下式的精确结果(可写出算式，不能做近似计算)：c(Na⁺)－c(A^-)＝________mol·L^-1

常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液：①Na₂CO₃②NaHCO₃③HCl ④NH₃･H₂O
（1）上述溶液中，可发生水解的是         （填序号，下同）。
（2）上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度大到小的顺序为        。
（3）若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积    ④的体积（填大于、小于、等于）。
（4）取10mL溶液③，加水稀释到500mL,则该溶液中由水电离出的c(H⁺)=        。

（1）常温下，0.1 mol/L的醋酸和0.1 mol/L的盐酸各100 mL，分别与足量的锌粒反应，产生的气体体积前者__________后者(填“＜”“＞”或“＝”)。
（2）在25 ℃条件下将pH＝5的氯化铵溶液稀释100倍，稀释后溶液的pH为(填选项字母，下同)__________。
A．5         B．7          C．3～5之间           D．5～7之间
（3）25 ℃时，向0.1 mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，当晶体溶解后测得溶液pH将__________。
A．增大        B．减小          C．不变          D．无法确定
（4）室温下，向0.1 mol/L的H₂SO₄中加入足量的锌粒，若想减慢H₂产生的速率，但又不影响H₂的体积，可以向硫酸溶液中加入__________试剂。
A．碳酸钠晶体                   B．醋酸钠晶体  
C．滴加少量硫酸铜溶液           D．水
（5）上题中，若想加快H₂产生的速率，但又不影响H₂的体积，可以向硫酸溶液中加入上述_______试剂。

(10分)常温下，如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：
（1）混合溶液中由水电离出的c(H^＋)_______0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(H^＋)。(填“＞”、“＜”或“＝”)
（2）已知NH₄A溶液为中性，又知HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断NH₄HCO₃溶液的pH_______7(填“大于”、“小于”或“等于”)；
（3）将同温度下等浓度的四种盐溶液：
A．NH₄HCO₃       B．NH₄A        C．(NH₄)₂SO₄        D．NH₄Cl
按pH由大到小的顺序排列是：______________(填序号)。
（4）求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：
c(Na^＋)－c(A^－)＝_________mol/L，c(OH^－)－c(HA)＝_________mol/L

（1）在25°C时，纯水中C（H⁺）·C（OH^-）=_________________；
（2）在NH₄Cl溶液中C(H⁺)______10^-7mol/L(大于、小于或等于)，pH______7(大于、小于或等于)；
（3）在Na₂CO₃溶液中C(H⁺)______10^-7mol/L (大于、小于或等于)，pH______7(大于、小于或等于)
（4）在NaCl溶液中C(H⁺)______10^-7mol/L (大于、小于或等于)，pH______7(大于、小于或等于).

磷酸（H₃PO₄）在溶液中能够以H₃PO₄、H₂PO₄^﹣、HPO₄^2﹣、和PO₄^3﹣四种粒子形式存在，当溶液的pH发生变化时，其中任一种粒子的物质的量占四种粒子总物质的量的分数δ也可能发生变化．下图是H₃PO₄溶液中，各种粒子的物质的量分数δ随pH的变化曲线：

（1）设磷酸总浓度为c（总），写出c（总）与各粒子浓度间的关系式      
（2）向Na₃PO₄溶液中逐滴滴入稀盐酸，当pH从9降到6的过程中发生的主要反应的离子方程式为                     ．当pH=7时，溶液中主要存在的阴离子（OH^﹣离子除外）是             ．
（3）从图中推断NaH₂PO₄溶液呈      性（填“酸”、“碱”、或“中”），其原因是             ．
（4）在Na₃PO₄溶液中，c（Na⁺）/c（PO₄^3-）  3（填“＞”、“═”、或“＜”）；向该溶液中滴入几滴浓KOH溶液后，c（Na⁺）/c（PO₄^3-）的值减小，原因是             。