高中化学盐类水解的应用填空题

(16分)研究、、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义。
（1）可使等氧化，常用于定量测定CO的含量。已知：

写出CO（g）与反应生成的热化学方程式：________________。
（2）CO可制做燃料电池，以KOH溶液作电解质，向两极分别充入CO和空气，工作过程中，K⁺移向_______极(填“正”或“负”)，正极反应方程式为：___________________。
（3）新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO₂，再用一定量的磷
酸与上述吸收产物反应。该技术的优点除了能回收利用SO₂外，还能得到一种复合肥料。
①该复合肥料可能的化学式为___________(写出一种即可)。
②若氨水与恰好完全反应生成正盐，则此时溶液呈________性(填“酸”或“碱”)。
常温下弱电解质的电离平衡常数如下：氨水

③向②中溶液中通入________气体可使溶液呈中性。(填“SO₂”或NH₃”)
此时溶液中________2（填“＞”“＜”或“＝”）
（4）可用强碱溶液吸产生硝酸盐。在酸性条件下，FeSO₄溶液能将还原为NO，写出该过程中产生NO反应的离子方程式___________________________________。

I  “套管实验”是将一支较小的玻璃仪器装入另外一个玻璃仪器中，经组装来完成原来需要更多仪器进行的实验。因其具有许多优点，被广泛应用于化学实验中，如图实验为“套管实验”，小试管内塞有沾有无水硫酸铜粉末的棉花球。请观察实验装置，分析实验原理，回答下列问题：
           
（1）该实验的目的是_____________________
（2）实验开始前微热试管，说明装置不漏气的现象是                               
（3）一段时间后结束实验，待装置冷却，取出小试管中固体溶于水，然后滴加1mol/L盐酸，产生CO₂的量与盐酸的量的关系如图所示。其中合理的是________________

A.                   B.                 C.                   D.
II燃料电池是一种连续的将燃料和氧化剂的化学能直接转化为电能的化学电池。氢气、烃、肼、甲醇等液体或气体，均可以作燃料电池的燃料。请回答下列问题：
（1）以甲烷和氧气为原料，氢氧化钠溶液为电解质溶液构成电池。写出其正极反应式   
（2）以上述电池为电源，石墨为电极电解1L0. 1mol/L的氯化钾溶液。回答下列问题：
写出电解总反应的离子方程式                                     

（3）室温时，电解一段时间后，取25mL上述电解后溶液，滴加0.2mol/L醋酸，加入醋酸的体积与溶液的pH的关系如图所示（不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计）
①计算消耗标准状况下甲烷        mL
②若图中的B点pH=7，则酸碱恰好完全反应的点在       区间（填“AB”、“BC”或“CD”）
③AB区间溶液中各离子浓度大小关系中可能正确的是                 
A． c(K⁺)＞c(OH^－)＞c (CH₃COO^－) ＞c(H⁺)   
B． c(K⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－) ＞c(H⁺)
C． c(K⁺)＞c(CH₃COO^－)=c(OH^－) ＞c(H⁺)

（1）Na₂CO₃俗称纯碱，因CO₃^2-水解而使其水溶液呈碱性，其实质促进了水的电离，水的Kw　　　　(“增大”或“减小”或“不变”)，试写出CO₃^2-水解的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　。加水稀释后，pH      (“增大”或“减小”或“不变”，下同)，c(HCO₃^－)/c(CO₃^2-)　　　　。
（2）25℃时，某HCl溶液中c(H⁺)＝1×10^－4  mol/L，则该溶液中c (OH^－)＝       ,
（3）某温度（t℃）时，测得0.01mol·L^－1 ,100ml的NaOH溶液的pH＝11，
①则该温度下水的Kw＝                 。
②加水稀释后pH＝10, 则应加入       ml的水。（忽略混合后体积的变化，下同）。
③该温度下将pH=2的硫酸和pH=13的氢氧化钠溶液混合后溶液呈中性，则硫酸和氢氧化钠溶液的体积比＝_________

【化学------必修】(15分)
Ⅰ、在稀硫酸酸化的含6 mol KI溶液中逐滴加入KBrO₃溶液，整个过程中含碘物质与所加入KBrO₃物质的量的关系如图。

请回答下列问题：
（1）b点时，对应含碘物质的化学式为        。
（2）b→c过程中，仅有一种元素发生化合价变化，写出该反应的化学方程式并标出电子转移方向与数目         。
（3）当n(KBrO₃)=4mol时，体系中对应含碘物质的化学式为          。
（4）酸性条件下，Br₂、IO₃^－、BrO₃^－、I₂氧化性由强到弱的顺序为             。
（5）在稀硫酸酸化的KBrO₃溶液中不断滴入淀粉KI溶液，边滴边振荡。则实验过程中的可能观察到的现象为                                 。
Ⅱ、（6）氨水和NH₄Cl等物质的量混合配制成的稀溶液，c(Cl^-)＜c(NH₄⁺)，下列说法错误的是(     )
A氨水的电离作用大于NH₄Cl的水解作用       B氨水的电离作用小于NH₄Cl的水解作用
C氨水的存在抑制了NH₄Cl的水解             DNH₄Cl的存在抑制了氨水的电离
E、 c(H⁺)＞c(OH^-)                            F、 c(NH₃•H₂O)＞c(NH₄⁺)
G、c(NH₃•H₂O)+c(NH₄⁺)＝2c(Cl^-)               H、c(NH₃•H₂O)+c(OH^-)＝c(Cl^-)+c(H⁺)

在常温下，下列五种溶液：①0.1mol/L NH₄Cl     ②0.1mol/L CH₃COONH₄  ③0.1mol/L NH₄HSO₄  ④0.1mol/L NH₃·H₂O和0.1mol/L NH₄Cl混合液（pH＞7） ⑤0.1mol/L NH₃·H₂O。
请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈         性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是      （用离子方程式表示）。
（2）在上述五种溶液中，pH最大的是       ；c(NH₄⁺)最大的是       ﹝填序号﹞。
（3）比较溶液②、③中c(NH₄⁺)的大小关系是②       ③﹝填“＞”、“＜”或“＝”）。
（4）在溶液④中NH₃·H₂O和         的物质的量浓度之和为0.2 mol/L。
（5）常温下，测得溶液②的pH＝7，则说明CH₃COO^－的水解程度_____（填“＞”、“＜”或“＝”） NH₄⁺的水解程度。

氮是地球上含量丰富的原子元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
（1）25℃时，0．1mol/LNH₄NO₃溶液中水的电离程度_________（填“大于”、“等于”或“小于”） 0．1mol/L NaOH溶液中水的电离程度。
（2）若将0．1mol/L NaOH溶液和0．2mol/LNH₄NO₃溶液等体积混合，混合溶液中2c(NH₄⁺)＞c(NO₃^－)，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________________。
（3）发射火箭时肼(N₂H₄)为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。经测定16g气体在上述反应中放出284kJ的热量。则该反应的热化学方程式是___________________________。
（4）下图是1mol NO₂和1mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图。

已知：N₂(g)＋O₂(g)＝2NO(g) △H＝＋180kJ/mol
2NO (g)＋O₂(g)＝N₂(g)＋2CO₂(g) △H＝－112．3kJ/mol
则反应：2NO(g)＋CO(g)N₂(g)＋2CO₂(g)的△H是______。

铁及其化合物与生产、生活关系密切。
（1）下图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。

①该电化腐蚀称为                                。
②图中A和B区域相比较，腐蚀较慢的是      (填字母)。
（2）实验室经常用到FeCl₃溶液，在配制FeCl₃溶液时常需加入少量  的                 ；将FeCl₃溶液和碳酸氢钠溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为                                                                 。
（3）已知t℃时，反应FeO(s)+CO(g)Fe( s) +CO₂(g)的平衡常数K= 0.25。
①t℃时，反应达到平衡时n(CO₂)：n(CO)=               
②若在1L密闭容器中加人0.02 mol FeO(s)，并通入x mol CO，t℃时反应达到平衡。此时
FeO(s)转化率为50%，则x=             。

（1）将该温度下a mL pH="13" NaOH溶液与b mL0.05mol/L H₂SO₄混合，所得混合溶液的pH=7，
则a:b =       
（2）若在含有足量AgCl固体的饱和AgCl溶液中分别放入：

A．100mL蒸馏水中；	B．100mL 0.2 mol·L^－1AgNO3溶液中；
C．100 mL 0.1 mol·L^－1AlCl3溶液中；	D．100mL 0.1 mol·L^－1盐酸溶液中。

充分搅拌后，银离子浓度最小的是             （填序号）
（3）在25℃下，向浓度均为0.20 mol·L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成        沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为                          ；当测得溶液pH=11.00时，则此温度下残留在溶液中的c(Mg²⁺):c(Cu²⁺)=                  
（已知25℃时K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11，K_sP[Cu(OH)₂]=2.0×10^-20）

（1）AgNO₃的水溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）：                          ；实验室在配制AgNO₃的溶液时，常将AgNO₃固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以        （填“促进”、“抑制”）其水解。
（2）在25℃下，将a mol·L^-1的氨水与0.01 mol·L^-1的盐酸等体积混合，充分反应后溶液呈中性，则反应后溶液存在的离子有                          ，其浓度由大到小的顺序为                          ，氨水的浓度a      0.01 mol·L^-1（填“＞”、“＜”或“=”）。
（3）用已知浓度的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是        

A．未用标准液润洗碱式滴定管；

B．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液；

C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗；

D．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确；

按要求填空：
（1）常温下将0.1molCO₂气体通入1L 0.2mol·L^－1NaOH溶液中，测得混合溶液的pH=12，则混合溶液pH=12的原因是（用离子方程式表示）                     ，混合溶液中由水电离出的c（H⁺）　　0.2mol·L^－1NaOH溶液中由水电离出的c（H⁺）。（填“＞”或“＜”或“＝”）
（2）常温下若将0.2mol·L^－1MOH溶液与0.1mol·L^－1HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下MOH的电离程度　　　　MCl的水解程度。（填“＞”或“＜”或“＝”）
（3）常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH,则HR的电离方程式为                                 。
（4）常温下将0.1mol/L的HCN溶液与0.1mol/L的NaCN溶液等体积混合，已知溶液中c（Na⁺）＞c（CN^﹣），则该混合溶液中的pH____7（填“＞”或“＜”或“＝”），c（HCN）+c（CN^﹣）＝______mol/L。
（5）常温下，0.1mol/L的某一元酸HA在水中的电离度为0.1%（电离度是指溶液中已电离的溶质分子数占原有溶质分子总数的百分率），则该溶液的pH＝    ，HA的电离平衡常数K=      。
（6）水的电离平衡如右图所示。若A点表示25℃时水的电离平衡状态，当升高温度至100℃时水的电离平衡状态为B点，则此时水的离子积为          ；将100℃时pH=8的Ba(OH)₂溶液与pH=5的盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)₂溶液与盐酸的体积比为       。

根据下列化合物：①NaOH，②H₂SO₄，③CH₃COOH， ④NaCl， ⑤CH₃COONa， ⑥NH₄Cl，⑦CH₃COONH₄，⑧NH₄HSO₄， ⑨NH₃•H₂O，请回答下列问题：
（1）NH₄Cl溶液中离子浓度大小顺序为                                 ；
（2）常温下，pH=11的CH₃COONa溶液中，水电离出来的c(OH^-)＝                ；
在pH＝3的CH₃COOH 溶液中，水电离出来的c(H⁺)＝                  ；
（3）已知水存在如下平衡：H₂O+ H₂OH₃O⁺+OH^-  △H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择的下列方法是           。

A．向水中加入NaHSO4固体	B．向水中加NaHCO3固体
C．加热至100℃[其中c(H^+)＝1×10^-6 mol•L^-1]	D．向水中加入NH4Cl固体

（4）若浓度均为0.1 mol·L^－1、等体积的NaOH和NH₃•H₂O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶   液的pH都变成9，则 m           n （填“＜”、“＞”或“＝”）。
（5）物质的量浓度相同的①、②、③、④、⑤、⑥六种稀溶液，按pH由大到小的顺序为(填序号)___ ___。
（6） 物质的量浓度相同的⑥、⑦、⑧、⑨四种稀溶液中，NH浓度由大到小的顺序是(填序号)     。
（7）已知t℃时，K_w＝1×10^－12，在该温度时将pH＝9的NaOH溶液a L与pH＝2的H₂SO₄溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH＝3，则a：b＝____。

现有浓度为0.lmol/L的五种电解质溶液：①Na₂CO₃②NaHCO₃③NaAlO₂④CH₃COONa⑤NaOH
已知：
（1）上述五种溶液的pH由大到小的顺序为________。（填序号）
（2）将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是________。（填序号)
（3）在上述五种溶液中分别加入AlCl₃溶液后，能产生无色气体的是_______：（填序号)

(12分)某湖泊底部为石灰石（CaCO₃）质，假设湖水中只溶有少量CO₂。
⑴写出CaCO₃的溶解平衡平衡表达式:                           。
⑵当大气中CO₂含量升高时，CaCO₃可能发生的变化是               （用化学方程式表示）。

实验编号	c(NaOH)mol/L	V(NaOH)mL	V(强酸)mL
1	0．1154	25．72	25．09
2	0．1154	26．70	25．00
3	0．1154	26．79	25．09
4	0．1154	26．71	25．00

则该溶液中的c(H⁺)=         mol/L。

（1）不同温度下水的离子积常数如下表所示：

请用文字解释随温度升高水的离子积增大的原因              ；
10℃时纯水的电离平衡常数为          ；计算100℃时纯水中电离产生的氢离子浓度为   。
（2）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据：

①25℃时，有等浓度的a．NaCN溶液、b．Na₂CO₃溶液、c．CH₃COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为       。（填写序号）
②向NaCN溶液中通入少量CO₂，所发生反应的化学方程式为            。
③试计算25℃时，0.1mol/L的NaCN溶液的c（OH^—）为            。
（3）我国从20世纪70年代开始采用硅热法炼镁，现年产量已达35．4万吨左右。根据下列条件，完成填空：

某学生用浓度为0．1 mol/L左右的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，有如下操作步骤：
(A)移取20．00 mL待测的盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞
(B)用KOH溶液润洗滴定管2—3次
(C)把盛有KOH溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
(D)取KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2—3 cm
(E)调节液面至O或0刻度以下，记下读数
(F)把锥形瓶放在滴定管的下面，用KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
回答下列问题：
（1）正确操作的顺序是                             (填编号)
（2）实验室可提供下列浓度的KOH浓液，应选用的是              。(填编号)
A．0．1 mol/L   B．O．10 m01/L   C．O．1032 mol/L
（3）(A)操作中量取待测液的仪器是                    o
（4）(B)操作的目的是                ．
（5）(F)操作中判断到达终点的现象是                        。
（6）（B）如被省略所测结果               (填“偏大”、“偏小”、“不变”)．
（7）KOH溶液在空气中易变质生成        ,该物质水溶液PH        7，其水溶液中离子浓度大小排序为                                           
（8）(C)步如何使滴定管尖嘴充满溶液