高中化学盐类水解的应用填空题

根据下列化合物：①NaCl    ②NaOH    ③HCl    ④NH₄Cl  ⑤CH₃COONa ⑥CH₃COOH    ⑦NH₃·H₂O   ⑧H₂O，回答下列问题。
（1）NH₄Cl溶液显_______性，用离子方程式表示原因                              。其溶液中离子浓度大小顺序为                                           。
（2）常温下，pH＝11的CH₃COONa溶液中，水电离出来的c(OH^–)＝__________，在pH＝3的CH₃COOH溶液中，水电离出来的c(H⁺)＝_____________。
（3）已知纯水中存在如下平衡：H₂O＋H₂OH₃O^＋＋OH^–　ΔH＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是____________(填字母序号)。

A．向水中加入NaHSO4固体	B．向水中加Na2CO3固体
C．加热至100℃[其中c(H^+)＝1×10^–6 mol·L^–1]	D．向水中加入(NH4)2SO4固体

（4）若将等pH、等体积的②NaOH和⑦NH₃·H₂O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m______n(填“＜”、“＞”或“＝”)。
（5）除⑧H₂O外，若其余7种溶液的物质的量浓度相同，则这7种溶液按pH由大到小的顺序为      。

(8分)取0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH＝8。试回答以下问题：
（1）混合溶液的pH＝8的原因是                              (用离子方程式表示)。
（2）混合溶液中由水电离出的c(H^＋)       0.1 mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(H^＋) (填“>”、“<”或“＝”)。
（3）已知NH₄A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断(NH₄)₂CO₃溶液的pH       7(填“>”、“<”或“＝”)。
（4）有相同温度下相同浓度的四种盐溶液：

A．NH4HCO3；

B．NH4A；

C．(NH4)2SO4；

D．NH4Cl，按pH由大到小的顺序排列(填序号)。

Ｉ．25℃时，三种酸的电离常数为：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	1.8×10^-5	K1=4.3×10^-7 K2=5.6×10^-11	3.0×10^-8

请回答下列问题：
（1）物质的量浓度为0.1mol/L的下列物质：a．Na₂CO₃、b．NaClO、c．CH₃COONa、d．NaHCO₃;pH由大到小的顺序是：        ；（填编号）
（2）常温下将0.1mol/L的CH₃COOH溶液加蒸馏水稀释，在稀释过程中，下列表达式的数据变大的是：        ；
A．c(H⁺)    B．c(H⁺)/c(CH₃COOH)    C．c(H⁺)·c(OH^-)   D．c(OH^-)/c(H⁺)
Ⅱ．在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应2X(g)+Y(g)  2Z(g),已知将2molX,1molY充入该容器中反应在绝热条件下达到平衡时，Z的物质的量为pmol。回答问题：
若把2molX,1molY充入该容器时处于状态Ｉ，达到平衡时处于状态Ⅱ，
则该反应的焓变△H          0(填“〉” “〈”或“=”，下同〉，熵变△S       0,该反应在     （填“高温”、“低温”）条件下能自发进行。

Ⅲ. 在容积可变的密闭容器中发生可逆反应 m A(g) + n B(g)   pC(g) ，在一定温度和不同压强下达到平衡，分别得到A的物质的量浓度如表：

压强p(Pa)	2x10^5	5x10^5	1x10^6
c(A)mol/L	0.08	0.20	0.44

当压强从2x10⁵Pa增加到5x10⁵Pa时，平衡           （填“向左”、“向右”或“不”）移动。维持压强2x10⁵Pa，反应达到平衡时，体系共amol气体，再向体系充入bmolB气体，重新达到平衡时，体系中气体总的物质的量为             。当压强从5x10⁵Pa增加到1x10⁶ Pa时，平衡           （填“向左”、“向右”或“不”）移动，原因是              。

有X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如下图所示变化：

已知一个B分子中含有Z元素的原子个数比一个C分子中含有Z元素的原子个数的少1个。
请回答下列问题：
（1）X元素在周期表中的位置是                 。
（2）用X的单质与Z的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液做电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入          （填物质名称）；负极的电极反应式为                                       。
（3）C与X的单质反应生成A的化学方程式为                                           。
（4）X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W，C与W完全反应生成一种盐。该盐的水溶液pH    7（填“＞”、“=”或“＜”），原因是                                  （用离子方程式表示）。
（5）已知Y的单质与Z的单质生成C的反应是可逆反应，ΔH＜0。将3molY单质、5molZ单质充入体积为2L的密闭容器中，平衡后C的浓度为1 mol·L^－1。下列说法中正确的是           。（填写代号）
a．Y单质、Z单质与C三者化学反应速率之比为1:3:2时，达到化学平衡
b．达到化学平衡时，Y、Z的物质的量之比为1:1
c．该反应的化学平衡常数为1 L²·mol^－2
d．达到化学平衡后，再升高温度，C的体积分数增大
（6）已知：① Y₂(g)+2X₂(g) ==2YX₂(g)   △H＝ +67.7 kJ•mol^-1。
② Y₂Z₄(g)+X₂(g) ="=" Y₂(g) +2Z₂X (g)  △H＝－534kJ•mol^-1。
则2Y₂Z₄(g)+ 2YX₂(g) === 3Y₂(g) + 4Z₂X (g) △H ＝              kJ•mol^-1。

(12分)现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol·L^-1的NaOH溶液，乙为0.1mol·L^-1的盐酸，丙为未知浓度的FeCl₂溶液，试回答下列问题:
（1）甲溶液的pH=              。
（2）丙溶液中存在的化学平衡有                                     (用离子方程式表示)。
（3）甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH^-)的大小关系为                        。
（4）某化学兴趣小组认为在隔绝空气的环境中，用酸性KMnO₄溶液能测定丙溶液的浓度(已知：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O)。
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液250 mL，配制时需要的仪器除天平、钥匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需                      (填写仪器名称)。
②滴定实验要用到酸式滴定管或碱式滴定管，使用该仪器的第一步操作是              
                                      。
③某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是         (夹持部分略去，填字母序号)，达到滴定终点的现象是                                          。

25 ℃时，电离平衡常数：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	1．8×10^－5	K1：4．3×10^－7 K2：5．6×10^－11	3．2×10^－8

回答下列问题：
（1）物质的量浓度为0．1 mol·L^－1的下列四种物质：
a．Na₂CO₃，b．NaClO，c．CH₃COONa，d．NaHCO₃，pH由大到小的顺序是___； (填编号)
（2）常温下0．1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变大的是________；
A．c(H^＋)　　　　    B．      C．c(H^＋)·c(OH^－)      D．
（3）写出次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：                   
（4）25 ℃时，CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液，若测得混合液pH＝6，则溶液中c(CH₃COO^－)－c(Na^＋)＝________________。(填准确数值)
（5）25℃时，将amol·L^-1的醋酸与bmol·L^-1氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离平衡常数为                。

（1）常温时向水中加入少量固体MgCl₂， ______（填“促进”或“抑制”）了水的电离；与纯水相比，所得溶液中K_W       （填“变大”、“变小”或“不变”）。
（2）已知某溶液中只存在OH^－、H^＋、NH、Cl^－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种：

A．c(Cl^－)>c(NH)>c(H^＋)>c(OH^－)	B．c(Cl^－)>c(NH)>c(OH^－)>c(H^＋)
C．c(NH)>c(Cl^－)>c(OH^－)>c(H^＋)	D．c(Cl^－)>c(H^＋)>c(NH)>c(OH^－)

①上述关系一定不正确的是__________(填序号)。
②若溶液中只有一种溶质，则该溶液中离子浓度的大小关系为______________(填序号)。
③若四种离子浓度关系有c(NH)＝c(Cl^－)，则该溶液显__  __(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。

（12 分）常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液：①Na₂CO₃溶液 ②NaHCO₃溶液 ③HCl ④NH₃·H₂O。请根据题目要求回答下列问题：
（1）上述溶液中，可发生水解反应的        （填序号，下同），在发生水解反应的溶液中pH最大的是       。
（2）上述溶液中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能与硫酸溶液反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为                                 。
（3）取适量溶液④，加入少量氯化铵固体，此时溶液中c(NH₄⁺)/ c(OH^-)的值       （填
"增大"或"减小"或"不变"）
（4）将等体积的③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积      ④的体积（填"大于"或"小于"或"等于"），此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是                             。
（5）取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c（H⁺）=   mol/L。

某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：乙二酸(HOOC-COOH，可简写为H₂C₂O₄)俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸(为弱电解质)，且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华。为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：
（1）向盛有1 mL饱和NaHCO₃溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生。该反应的离子方程式为___________________________________。
（2）向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO₄溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有_____________(填“氧化性”、“还原性”或“酸性”)，请配平该反应的离子方程式：
____ MnO₄^– + ____ H₂C₂O₄ + ____ H⁺ =" ____" Mn²⁺ + ____ CO₂↑ + ____ H₂O
（3）将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验(注：忽略草酸的升华，且夹持装置未标出)：

实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO₄粉末变蓝，F中CuO粉末有黑色变为红色。据此回答：
上述装置中，D的作用是__________________.
乙二酸分解的化学方程式为______________________________________.
（4）该小组同学将2.52 g草酸晶体(H₂C₂O₄·2H₂O)加入到100 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性（忽略溶液体积变化）。则下列关系合理的是        
A．c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HC₂O₄^—)+c(OH^—)+c(C₂O₄^2-)   
B．c(HC₂O₄^-)+c(C₂O₄^2-)="0.2" mol·L^-1
C． c(HC₂O₄^-)>c(C₂O₄^2—)>c(H₂C₂O₄)
D．c(Na⁺)=c(H₂C₂O₄)+c(HC₂O₄^-)+c(C₂O₄^2—)

【化学—选修2化学与技术】
某电镀铜厂有两种废水需要处理，一种废水中含有CN^-离子，另一种废水中含有Cr₂O₇^2-离子。该厂拟定如图所示的废水处理流程。

回答以下问题：
（1）上述处理废水的流程中主要使用的方法是_________________________________
（2）②中使用的NaClO溶液呈碱性，用离子方程式解释原因_____________________。
（3）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为____________________________。
（4）③中反应时，每0.4 mol Cr₂O₇^2-转移2.4 mol的电子，该反应的离子方程式为______________。
（5）取少量待检水样于试管中，先加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，继续加入NaOH溶液，直到不再产生蓝色沉淀为止，再加入Na₂S溶液，有黑色沉淀生成，且蓝色沉淀逐渐减少，请你使用化学用语，结合必要的文字解释其原因

用化学术语回答下列问题：
（1）书写电离方程式：氢氟酸　   　；
（2）书写水解离子方程式：硫酸铝　   　；
（3）电解硝酸银溶液电极反应式（惰性电极）①阳极：　   　；②阴极：　   　．

CuSO₄溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂．
（1）某同学配制CuSO₄溶液时，需加入一定量的硫酸溶液，用离子方程式说明其原因是　   　．
（2）该同学利用制得的CuSO₄溶液，进行以下实验探究．
①图一是根据反应Zn+CuSO₄=Cu+ZnSO₄设计成的锌铜原电池．电解质溶液甲是　   　（填“ZnSO₄”或“CuSO₄”）溶液；Cu极的电极反应式是　   　．

②图二中，I是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，该同学想在II中实现铁上镀铜，则b处通入的是　   　（填“CH₄”或“O₂”），a处电极上发生的电极反应式是　   　．若把II中电极均换为惰性电极，电解时的化学反应方程式为　                   　．若把II中电极均换为惰性电极，电解液换为含有0.04molCuSO₄和0.04molNaCl的混合溶液400mL，当阳极产生的气体为672mL（标准状况下）时，溶液的pH=　   　（假设电解后溶液体积不变）．
（3）将蓝矾（CuSO₄•5H₂O）、生石灰和水按一定比例混合，即可得到波尔多液（杀菌剂），其有效成分为难溶的碱式硫酸铜[xCuSO₄•yCu（OH）₂]．为测定某碱式硫酸铜的组成进行了如下实验：取等质量的碱式硫酸铜样品两份，一份滴加稀盐酸至恰好完全溶解，另一份高温灼烧后只得到CuO固体．所得数据显示n（HCl）：n（CuO）=3：2，则该碱式硫酸铜的化学式中x：y=　   　．

物质在水溶液中存在的电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，都可看作化学平衡。请根据所学知识回答：
(1)在0．1mo1·L^-1的NaHSO₃溶液中存在的各种平衡体系为(用离子方程式表示)：
                        、                       、                        
已知该溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为：c(Na^＋)＞c(HSO)＞c(SO)＞c(H₂SO₃)。则该溶液中c(H^＋)        c(OH^－) (填“大于”、“小于”或“等于”)，简述理由：____________________________．
(2)常温下，某水溶液中存在的离子有：Na⁺、A^—、H⁺、OH^—，若该溶液由0．1mo1．L^-1的HA溶液和0．1mol．L^-1的NaOH溶液等体积混合而得，则溶液的pH _________(填“大于”、“小于”或“等于”)7，理由是               。

已知某溶液中只存在OH^-．H⁺．NH₄⁺．Cl^-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种，请回答后面问题：
①c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)          ②c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)
③c(NH₄⁺)>c(Cl^-)>c(OH^-)>c(H⁺)          ④c(Cl^-)>c(H⁺)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)
（1）上述关系一定不正确的是              (填序号)
（2）若溶液中只有一种溶质，则该溶质为           ，该溶液中离子浓度的大小关系为           (填序号)             
（3）若关系③正确，则溶液中溶质为                      。
（4）若四种离子浓度关系有c(NH₄⁺)=c(Cl^-)，则该溶液显            (填“酸性”、“碱性”、“中性”)。
（5）25℃，pH="a" 的盐酸V_amL与pH=14-a的氨水V_bmL混合，若溶液显中性，则V_a    V_b(填>、<、=、无法确定)

（1）NO₂有较强的氧化性，能将SO₂氧化生成SO₃，本身被还原为NO，已知下列两反应过程中能量变化如图所示：

则NO₂氧化SO₂的热化学方程式为_________________________________。
（2）在2L密闭容器中放入1mol氨气，在一定温度进行如下反应：2NH₃(g)N₂（g）+3H₂（g），
反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表

时间t/min	0	1	2	3	4	5
总压强p 100 kPa	5	5.6	6.4	6.8	7	7

则平衡时氨气的转化率为___________。
（3）25℃，某二元弱酸H₂A与NaOH溶液反应可生成NaHA、Na₂A，溶液中含A各微粒的分布分数（平衡时某含A微粒的浓度占各含A微粒浓度之和的分数）随溶液变化的情况如下图所示：

已知：10^3.04＝1.1×10³,10^4.37=2.3×10⁴  25℃，K_a1(H₂CO₃)= 4.4×10^-7    K_a2(H₂CO₃) ＝ 4.7×10^-11
①若向0.1NaHAmol·L^-1溶液中加入少量NaOH溶液，c(A^2-)/c(HA^-)的值      （填“增大”、“减小”或“不变”，下同），c(H⁺)/c(OH^-) 的值      。
②若向0.1NaHAmol·L^-1溶液中加入氨水至溶液呈中性，则c(H₂A)+c(NH₄⁺)        c(A^2-) （填“大于”、“小于”或“等于”）。
③计算HA^－二级电离平衡常数K_a2=               。
④将过量H₂A加入Na₂CO₃溶液中反应的离子方程式为：                        。