(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式:
NH3·H2O: , Ba(OH)2:___________________________,
HClO: , NaHCO3:___________________________ 。
(2)某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是:HAH++A-,回答下列问题:
①向溶液中加入适量NaA固体,以上平衡将向________(填“正”、“逆”)反应方向移动,溶液的PH________(“增大”“减小”“不变”)。
②若向溶液中加入适量水,以上平衡将向________(填“正”、“逆”、“不移动”)反应方向移动,溶液中c(A-)将________(填“增大”、“减小”或“不变”,下同),溶液中c(H+)将________,由水电离的的c(H+)将 。
(3)等体积的下列溶液中,阳离子的总物质的量最大的是____________。
①0.2 mol·L-1的CuSO4溶液 ②0.1 mol·L-1的Na2CO3
③0.2 mol·L-1的KCl ④0.1 mol·L-1的Na2SO4
(1)AgNO3的水溶液呈 (填“酸”、“中”、“碱”)性,常温时的pH 7(填“>”、“=”、“<”),原因是(用离子方程式表示): ; 实验室在配制AgNO3的溶液时,常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,以 (填“促进”、“抑制”)其水解。
(2)氯化铝水溶液呈 性,原因是(用离子方程式表示): ________________ 。
把AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是 。
(3)在配制硫化钠溶液时,为了防止发生水解,可以加入少量的 。
(共6分)0.1mol/L的NaHCO3溶液中
(1)按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种微粒(水分子除外)
(2)c(Na+)+c(H+)=_______________ ,c(Na+)=_______________ 。
(12分)弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶液平衡均属于化学平衡。
I、已知H2A在水中存在以下平衡:H2AH++HA-,HA-H++A2-。
⑴NaHA溶液 (选填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“无法确定”)。
⑵某温度下,若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中下列关系中,一定正确的是 。
a.c(H+)·c(OH-)=1×10―14 b.c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)
c.c(Na+)>c(K+) d.c(Na+)+c(K+)=0.05 mol/L
⑶已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡:
CaA(s)Ca2+(aq)+A2-(aq) △H>0。
①温度降低时,Ksp (填“增大”、“减小”或“不变”,下同)。
②滴加少量浓盐酸,c(Ca2+) 。
II、含有Cr2O72-的废水毒性较大,某工厂废水中含5.00×10-3 mol·L-1的Cr2O72-。为使废水能达标排放,作如下处理:
Cr2O72-Cr3+、Fe3+Cr(OH)3、Fe(OH)3
⑷欲使10L该废水中的Cr2O72-完全转化为Cr3+,理论上需要加入 g FeSO4·7H2O。
⑸若处理后的废水中残留的c(Fe3+)=2×10-13mol·L-1,则残留的Cr3+的浓度为 。(已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31)
(8分)现有S2-、SO32-、NH4+、Al3+、、Na+、SO42-、Fe3+、HCO3-、Cl-等离子,请按要求填空:
(1)在水溶液中,该离子水解呈碱性的是 。
(2)在水溶液中,该离子水解呈酸性的是 。
(3)既能在酸性较强的溶液里大量存在,又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有 。
(4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在,又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有 。
(12分)(1)氯化铁水解的离子方程式为 ,向氯化铁溶液中加入碳酸氢钠溶液,发现有红褐色沉淀生成,并产生无色气体,其离子方程式为 。
(2)向盛有1mL 0.1mol/L MgCl2溶液的试管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液,有白色沉淀生成,再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液,静置。可以观察到的现象是白色沉淀转变为红褐色沉淀。产生该现象的原因是 。
(3)25℃,向100mL pH=12的NaOH溶液加入pH=10的NaOH溶液1000 mL,混合后溶液体积1100 mL ,pH= 。
(4)常温下,将0.1000 mol L-1 NaOH溶液滴入20.00 mL 0.1000 mol L-1的一元弱酸HA溶液中,刚好完全反应,则c(Na+) c(A-)。(填“>”、“<”或“=”)
(5)某有机物结构为,它的含氧官能团名称为 、 。
物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡等,它们都可看作化学平衡。请根据所学的知识回答:
(1)A为0.1mol•L-1的(NH4)2SO4溶液,在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为 。
(2)B为0.1 mol•L-1NaHCO3溶液,在NaHCO3溶液中存在的各种平衡体系为(分别用离子方程式表示): ;实验测得NaHCO3溶液的pH>7,请分析NaHCO3溶液显碱性的原因: 。
(3)C为FeCl3溶液,实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入 ,目的是 ;将B和C溶液混合后,反应的离子方程式为 。
某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是:H2B H+ + HB–,HB–H+ + B2–。回答下列问题:
(1)Na2B溶液显_________(填“酸性”,“中性”,或“碱性”)。理由是________________________________________(用离子方程式表示)。
(2)在0.1 mol/L的Na2B溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是________。
A.c (B2– ) + c (HB– ) + c (H2B) =" 0.1" mol/L
B.c (OH-) = c (H+) + c (HB-)
C.c (Na+ ) + c (H+ ) = c (OH – ) + c (HB– ) + 2c (B2 – )
D.c (Na+ ) = 2c (B 2– ) + 2c (HB– )
(3)已知0.1 mol/L NaHB溶液的pH = 2,则0.1 mol/LH2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是_________0.11 mol/L(填“<”,“>”,或“=”),理由是:____________________。
(4)0.1 mol/L NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_______________________。
(1)1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2,需吸收10.94KJ热量,热化学方程式为
(2)已知在1×105 Pa、298 K条件下,2 mol氢气燃烧生成液态水放出571.6kJ的热量,表示氢气燃烧热的热化学方程式是
(3)Na2CO3等溶液不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中,其原因是(结合离子方程式说明): ;把三氯化铁溶液蒸干并充分灼烧,最后得到的固体产物是(化学式) ;相关反应的方程式是: 、 ;配制FeCl2溶液时,应加入 ,以抑制Fe2+的水解,还应加入少量铁粉,目的是: 。
有下列四种溶液(均无气体逸出)
A.0.01mol/L的H2CO3溶液 |
B.0.01mol/L的NaHCO3溶液 |
C.0.02mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHCO3溶液等体积混合液 |
D.0.02mol/L的NaOH与0.02 mol/L的NaHCO3溶液等体积混合液 |
据此,填写下列空白(填代号)
(1) c(H+) 最大的是______________; (2) c(H2CO3) 最大的是______________;
(3) c(HCO3-) 最大的是____________;(4) c(CO32-) 最大的是_____________;
(5) c(HCO3-) 最小的是____________。
某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是(第一步电离完全):
H2A ="=" H+ + HA- HA- H+ + A2-
回答下列问题:
(1)Na2A溶液显____________(填“酸性”、“中性”、“碱性”)
理由是:(用离子方程式表示)__________________________________________。
(2)0.1mol/L的H2A溶液的pH_________1(填“<”“=”“>”)
(3)0.1mol/L的Na2A溶液中,下列微粒浓度关系错误的是_____________。
A.c(Na+) =2c(A2-) =" 0.2" mol/L |
B.c(OH-) = c(H+) + c(HA-) |
C.c(Na+) + c(H+) = c(OH-) + c(HA-) + 2c(A2-) |
D.c(Na+) =" 2c" (A2-) + 2c (HA-) |
依据题目要求回答下列问题。
(1)常温下,浓度均为0.lmol·L-1的下列六种溶液的pH如下表:
①上述盐溶液中的阴离子,结合H+能力最强的是
②根据表中数据,浓度均为0.0lmol·L-1的下列五种物质的溶液中,酸性最强的是 (填编号);将各溶液分别稀释100倍,pH变化最小的是 (填编号)
③据上表数据,请你判断下列反应不能成立的是 (填编号)
④要增大氯水中HC1O的浓度,可向氯水中加入少量的碳酸氢钠溶液,反应的离子方程式为 。
(2)已知常温下。又知常温下某CuSO4溶液里
02 mol·L-1,如果要生成Cu(OH)2沉淀,则应调整溶液pH大于____.
(3)已知可逆反应是炼铁工业中一个重要反应,其温度与平衡常数K的关系如下表:
①写出该反应平衡常数的表达式:____ 。
②若该反应在体积固定的密闭容器中进行,在一定条件下达到平衡状态,改变下列条件:升高温度,混合气体的密度 (选填“增大”“减小”或“不变”);当,混合气体平均相对分子质量为 。
常温下,取0.2 mol/L HA溶液与0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计),测得混合溶液的pH=8。试回答以下问题:
(1)混合后的溶液中由水电离出的c(OH-)____0.1 mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)(填“>”、“<”或“=”)。
(2)已知NH4A溶液显中性,又知将HA溶液加到NaHCO3溶液中有气体放出,试推断NH4HCO3溶液的pH________7(填“>”、“<”或“=”)。
(3)有相同温度下相同浓度的四种盐溶液:
A.NH4HCO3; | B.NH4A; | C.(NH4)2SO4; | D.NH4Cl |
按pH由大到小的顺序排列__________________(填字母序号)。
试题篮
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