高中化学盐类水解的应用填空题

欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将Cr₂O^2-₇转化为Cr（OH）₃沉淀除去。已知：

（1）某含铬废水处理的主要流程如图所示：

①沉池中加入的混凝剂是K₂SO₄·Al₂（SO₄）₃·24H₂O，用离子方程式表示其反应原理
                     。
②反应池中发生主要反应的离子方程式是Cr₂O^2—₇+3HSO^—₃+5H⁺===2Cr³⁺+3SO^2—₄+H₂O。根据“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此过程中发生主要反应的离子方程式是            、         。证明Cr³⁺沉淀完全的方法是              。
（2）工业亦可用电解法来处理含Cr₂O^2-₇废水。实验室利用如图模拟处理含Cr₂O^2-₇的废水，阳极反应式是Fe—2e^—===Fe²⁺，阴极反应式是2H⁺+2e^—=H₂↑。Fe²⁺与酸性溶液中的Cr₂O^2—₇反应生成Cr³⁺和Fe³⁺，得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从水的电离平衡角度解释其原因是：                      。
用电解法处理该溶液中0.01molCr₂O^2-₇时，至少得到沉淀的质量是        g。

普通泡沫灭火器的铁筒里装着一只小玻璃筒，玻璃筒内盛装硫酸铝溶液，铁筒里盛装碳酸氢钠饱和溶液。使用时，倒置灭火器，两种药液相混合就会喷出含二氧化碳的白色泡沫。
（1）产生此现象的离子方程式是_______＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿______。
（2）不能把硫酸铝溶液装在铁筒里的主要原因是__________          ___。
（3）一般不用碳酸钠代替碳酸氢钠，是因为_____________________＿＿＿＿___。

Na₂CO₃溶液中滴加酚酞呈红色，原因是____________________(用离子方程式表示)。加热后颜色变___ _(填“深”或“浅”)，原因是___________   _。若在该溶液中滴加过量的BaCl₂溶液，观察到的现象是__________和              ，其原因是_________     ___(用离子方程式和简要的文字说明)。

(12分)已知某二元酸(化学式用H₂RO₄表示)在水中的电离方程式为：
H₂RO₄=H⁺+HRO^4-；HRO₄H⁺+ RO₄^2-回答下列问题：
(1)NaHRO₄溶液显   (填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是?
(用离子方程式和必要的文字说明)。

(2)Na₂RO₄溶液湿   (填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是?
(用离子方程式表示)
(3)如果25℃时，0．1 mol／L的NaHRO₄溶液中，c(RO₄^2-)=0．029 moL／L,则0．1mol／L H₂RO₄溶液中c(RO₄^2-)   0．029 mol／L(填“<”、“>”或“=”)，理由是          。
(4)25℃时，0．1 mol／L的NaHR0₄溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是     。

(8分)室温下，将1.00mol/L盐酸滴入20.00mL 1.00mol/L氨水中，溶液pH和温度(⁰C)
随加入盐酸体积变化曲线如右图所示。

(1)下列有关说法正确的是___________ 
A.a点由水电离出的C(H⁺)=10^-14mol/L
B.b点：
C.c点：C(Cl^-)=C(NH₄⁺)
D.d点后，容易温度略下降的主要原因是NH₃·H₂O电离吸热
（2）在滴加过程中，水的电离程度的变化是先 　　后   　　（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（3）在下表中，分别讨论了上述实验过程中离子浓度的大小顺序，对应溶质的化学式和
溶液的pH。试填写表中空白：

	离子浓度的关系	溶质	溶液的pH	物料守恒关系
①	C（NH4^+）＞C（Cl^-）＞C（OH^-）＞C（H^+）		pH＞7	/
②		NH4Cl	/
③	C（Cl^-）＞C（H^+）＞C（NH4^+）＞C（OH^-）		pH＜7	/

 

(6分)常温下将0.010molCH₃COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。判断：
①溶液中共有     种粒子。
②溶液中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是     和      。
③溶液中n（CH₃COO^-）+n（OH^-）- n（H⁺）=         mol。

室温下，0.1mol/L的醋酸溶液的PH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体溶解后发现溶液的PH变大，对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c(OH^－)增大，因而溶液的PH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量的醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H^＋)减小，因此溶液的PH增大。
(1)上述解释中    (填“甲”或“乙”)正确。
(2)为验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mol/L醋酸中加入少量下列物质中的＿＿＿＿＿，然后测定溶液的PH值。

A．固体CH3COOK

B．固体CH3COONH4

C．NH3气体

D．固体NaHCO3

(3) 若＿＿＿＿＿(填“甲”或“乙”)的解释正确，溶液的PH应＿＿＿＿＿(填“增大”、“减小”或“不变”)
(4)常温下将0.01molCH₃COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。判断：
①溶液中共有      种粒子
②溶液中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.01mol，它们是     和          
③溶液中n(CH₃COO^－)+ n(OH^-)－n(H⁺)=               

（Ⅰ）化学平衡移动原理，同样也适用于其他平衡
（1）已知在氨水中存在下列平衡：NH₃＋H₂ONH₃·H₂O NH＋OH^－
向氨水中加入MgCl₂固体时，平衡向　      移动，OH^－的浓度         
向浓氨水中加入少量NaOH固体，平衡向         移动，此时发生的现象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）氯化铁水解的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，并产生无色气体，其离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，同时有红褐色沉淀生成，其原因是    
（3）向Mg(OH)₂的悬浊液中加入NH₄Cl溶液，现象                        ，原
因为                                                    
（Ⅱ）某二元酸 H₂A 的电离方程式是：H₂A=H⁺+HA，HA^-A^2-+H⁺。回答下列问题：
（1）H₂A是          （填“强电解质”或“弱电解质”或“非电解质”）
（2）Na₂A 溶液显     （填“酸性”、“碱性”或“中性”），理由是（用离子方程式表示）                                     ；
（3）NaHA 溶液显    （填“酸性”、“碱性”或“中性”），理由是（用离子方程式表示）                       ；
（4）若 0．1mol·L^-1NaHA 溶液的 pH=2，则 0．1mol·L^-1 H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度可能  0.11mol·L（填“＜”、“＞”或“＝”），理由是：                   ；
（5）0．1mol·L NaHA溶液中各离子浓度由大到小的顺序是                         。

常温下有浓度均为0.05mol/L的四种溶液：①Na₂CO₃②NaHCO₃③HCl ④NH₃·H₂O，回答相关问题：
（1）上述溶液中，可发生水解的是        （填序号）
（2）上述溶液中，既能与NaOH溶液反应，又能与H₂SO₄溶液反应的溶
液中，离子浓度大小的关系                              
（3）向④中加入少量NH₄Cl固体，此时c(NH₄⁺/OH^-)的值         （“增大”、“减小”或“不变” ）
（4）若将③和④的溶液混合后，溶液恰好呈中性，则混合前③的体积        ④的体积（“大于”、“小于”或“等于” ）
（5）取10mL的③溶液，加水稀释到500mL，则此溶液中由水电离出的c(H⁺) =           mol/L

Na₂CO₃溶液呈碱性，请用离子方程式说明原因：         在配制Al₂(SO₄)₃溶液时，溶液中常常会有少量沉淀出现，通常可以加入少量的     来防止这一现象出现。

已知：K_sp(AgCl)＝c(Ag^＋)·c(Cl^－)＝1.8×10^－10，
K_sp(Ag₂CrO₄)＝c²(Ag^＋)·c(CrO₄^2－)＝1.6×10^－12，现用0.01 mol/L AgNO₃溶液滴定0.01 mol/L KCl和0.001 mol/L K₂CrO₄混合溶液，通过计算回答：
(1)Cl^－、CrO₄^2－先生成沉淀的是________。
(2)当刚出现Ag₂CrO₄沉淀时，溶液中Cl^－浓度是________mol/L。(设混合溶液在反应中体积不变)

10℃时加热NaHCO₃饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：

温度（℃）	10	20	30	加热煮沸后冷却到50℃
pH	8.3	8.4	8.5	8.8

 
甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO₃^-的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为                           。乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO₃受热分解，生成了Na₂CO₃，并推断Na₂CO₃的水解程度      （填“大于”或“小于”）NaHCO₃。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：
⑴只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则   （填“甲”或“乙”）判断正确。试剂X是             。
A.Ba(OH)₂溶液    B.BaCl₂溶液     C.NaOH溶液   D.澄清的石灰水
⑵将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH    (填“高于”、“低于”或“等于”）8.3，则    （填“甲”或“乙”）判断正确。
⑶查阅资料，发现NaHCO₃的分解温度为150℃，丙断言    （填“甲”或“乙”）判断是错误的，理由是                                      。

（12分)
（1）实验室在临时配制一些FeCl₂的溶液时，常将氯化亚铁固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，是为了                                      。稀释后还需要加入一些铁粉，其目的是                                        ，相关反应的离子方程式为                                      。
（2）氯化铁水溶液呈           性 ，原因是（用离子方程式表示）：
_____________________                  ____ 。把FeCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是           。如果要从氯化铁溶液得到纯氯化铁固体，常采用的方法是                                                 。

在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。
（1）常温下，将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是____         
A．c(HA)＜c(A^－)                     B．c(HA)一定大于0.1mol/L
C．c(Na⁺)＝c(HA)+c(A^－)               D．2c（OH^－）＝2c(H⁺)＋[c(HA)－c(A^－)]
（2）常温下在20mL0.1mol/L Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO₂逸出未画）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示。

回答下列问题：
①在同一溶液中，H₂CO₃、HCO₃^－、CO₃^2－（填：“能”或“不能”）         大量共存。
②当pH=7时，溶液中各种离子其物质的量浓度的大小关系是：                  
                                                  。
③已知在25℃时，CO₃^2－水解反应的平衡常数即水解常数K_h= =2×10^－4，当溶液中c(HCO₃^－)︰c(CO₃^2－)=2︰1时，溶液的pH=            。

有均为1mol/L的Na₂CO₃、FeCl₃溶液，在Na₂CO₃溶液中滴入酚酞，则溶液呈现________(填“浅红”或“红色”，原因：__________________________(用离子方程表达)，加热，则颜色变_________(浅或深)，在FeCl₃溶液中滴入石蕊，，则溶液呈现________（填颜色），若将其蒸干并灼烧，则得到的固体物质为：__________________________，若将饱和的FeCl₃滴入沸水，则发生的反应： _________________________(用离子方程表达)