高中化学盐类水解的应用填空题

向Na₂CO₃溶液中滴加酚酞呈红色的原因是                          （用离子方程式表示）；溶液中各离子浓度由大到小的顺序                          ；向此溶液中加入AlCl₃溶液，观察到的现象是            ，反应的离子方程式为                   。

为什么日常生活中能用热的纯碱溶液来洗涤沾有油脂的器皿：                     
                                               

已知二元酸H₂A在水中存在以下电离：H₂A===H^＋＋HA^－， HA^－H^＋＋A^2－，试回答下列问题：
(1)NaHA溶液呈________性，理由是                                        。
(2)某温度下，向10 mL 0.1 mol/L NaHA溶液中加入0.1 mol/L KOH溶液V mL至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是________(填写字母)。

A．c(Na^＋)＋c(K^＋)=c(HA^－)＋c(A^2^－)	B．水的离子积KW＝c^2(OH^－)
C．V＝10	D．c(K^＋)＜c(Na^＋)

(3)已知难溶物CaA在水中存在溶解平衡；CaA(s) Ca^2＋＋A^2－；ΔH＞0。
①温度升高时，K_sp________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。
②向浊液中通入HCl气体，c(Ca^2＋)________，原因是                      。
(4)在粗制CuSO₄·5H₂O晶体中常含有杂质Fe²⁺。在提纯时为了除去Fe²⁺，常加入合适氧化剂，使Fe²⁺氧化为Fe³⁺，然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe³⁺转化为Fe(OH)₃。甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe³⁺而不损失Cu²⁺的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)₃的溶度积K_sp=8.0×10^-38，Cu(OH)₂的溶度积K_sp=3.0×10^-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10^-5 mol·L^-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO₄的浓度为3.0 mol·L^-1，则Cu(OH)₂开始沉淀时溶液的pH为________，Fe³⁺完全沉淀时溶液的pH为_______，通过计算确定上述方案______（填“可行”或“不可行”）。

常温下将0.2 mol/L HCl溶液与0.2 mol/L MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝6，试回答以下问题：
(1)①混合溶液中由水电离出的c(H⁺)________HCl溶液中由水电离出的c(H⁺)。(填“>”、“<”或“＝”)
②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：
c(Cl^－)－c(M⁺)＝__________mol/L；c(H⁺)－c(MOH)＝________mol/L。
(2)常温下若将0.2 mol/L MOH溶液与0.1 mol/L HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH<7，则说明在相同条件下MOH的电离程度______MCl的水解程度。(填“>”、“<”或“＝”)

在常温下，下列三种溶液：①0.1mol/L NH₄Cl     ②0.1mol/L CH₃COONH₄     ③0.1mol/L NH₄HSO₄    
请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈            性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是：
                                                     （用离子方程式表示）
（2）在上述三种溶液中，pH最小的是       ；c(NH₄⁺)最小的是        ﹝填序号﹞
（3）常温下，测得溶液②的pH=7，则说明CH₃COO^－的水解程度________（填“＞”、“＜”或“＝”）NH₄⁺的水解程度，CH₃COO^－与NH₄⁺浓度的大小关系是：
c(CH₃COO^－)            c（NH₄⁺)（填“＞”、“＜”或“＝”）

⑴浓度均为0.1mol/L的8种溶液：① HNO₃② H₂SO₄③ CH₃COOH ④ Ba(OH)₂  ⑤NaOH ⑥ CH₃COONa ⑦ KCl ⑧ NH₄Cl，溶液pH值由小到大的顺序是(填写编号) ________________。
（2）氯化铝水溶液呈    性，原因是（用离子方程式表示）：                 ，把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是         （写化学式）。

化合物SOCl₂是一种液态化合物，沸点为77℃。在盛10ml水的锥形瓶中小心滴加8－10滴SOCl₂可观察到剧烈反应，液面上形成白雾，并有刺激性气味的气体放出，该气体可使湿润的品红试纸褪色。在反应后的溶液中滴加AgNO₃溶液，可生成一种不溶于稀HNO₃的白色沉淀。
（1）试据上述实验事实，写出SOCl₂与水反应的化学方程式                         。
（2）将ZnCl₂溶液蒸发至干，得不到无水ZnCl₂，工业上常用ZnCl₂•2H₂O与SOCl₂共热制取ZnCl₂。试结合离子方程式解释原因：                        。
（3）科学家经常利用水解原理制备纳米材料，请写出用TiCl₄制备TiO₂·xH₂O的化学方程式：                        。

在室温下，下列五种溶液①0.1mol/LNH₄Cl ②0.1mol/LCH₃COONH₄ ③0.1mol/ L NH₄HSO₄    ④0.1mol/LNH₃·H₂O和0.1mol/LNH₄Cl的混合溶液  ⑤0.1mol/LNH₃·H₂O
(1)溶液①呈___性（填“酸”“碱”或“中”）其原因是____________________________(用离子方程式表示)
(2)比较溶液②、③中C(NH₄⁺)的大小关系是____________________(填>,<或=)
(3)在溶液④中，_____________离子的浓度为0.1mol/L
NH₃·H₂O和_________离子的物质的量浓度之和为0.2mol/L
(4) 室温下测得溶液②的PH=7，则说明CH₃COO^-的水解程度_______(填>,<或=")" NH₄⁺的水解程度,C(CH₃COO^-)_________C(NH₄⁺)(填>,<或=)

(1)在0.1mol/L的NH₄Cl溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是                      
(2)电解质溶液中存在着多种平衡，现有室温下0.1mol/L的NaHCO₃溶液，pH=8，回答问题：
①写出溶液中存在的多种平衡（用离子方程式表示）                               
②下面关系式正确的是________

A．c(Na^+) + c(H^+) = c(CO3^2^－) + c(HCO3^－) + c(OH^－)

B．c(Na^+) > c(HCO3^－) > c(OH^－) > c(H2CO3) > c(H^+)

C．c(OH^—) = c(H^+) + c(H2CO3) — c(CO3^2^－)

D．c(Na^+) = c(HCO3^－) + c(H2CO3)

(1)写出稀硫酸与硫代硫酸钠溶液混合的离子方程式                    
(2)向FeCl₃稀溶液中滴加少量KSCN稀溶液,离子方程式为                           
(2)若再向其中滴加少量硫氰化铵或硫酸铁浓溶液，现象是                          
(3)实验室配制FeCl₃溶液的方法是：                                              
(4)滴有酚酞试液的Na₂CO₃溶液显_______色，若给溶液加热，溶液颜色会_________，其原因是_____________________________________________（用方程式结合必要的文字回答）

⑴浓度均为0.1mol/L的8种溶液：① HNO₃ ② H₂SO₄ ③ CH₃COOH ④ Ba(OH)₂  ⑤NaOH ⑥ CH₃COONa  ⑦ KCl  ⑧ NH₄Cl，溶液pH值由小到大的顺序是(填写编号) ________________。
（2）氯化铝水溶液呈    性，原因是（用离子方程式表示）：                 ，把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是         （写化学式）。

(6分)常温下，有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列问题：
①比较两溶液的pH ，盐酸__（填“<” 、“="”" 或 “>”）醋酸,写出醋酸电离的方程式__________。
②两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐，其中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠，实验室现有部分醋酸钠固体，取少量溶于水，溶液呈____（填“酸性” 、“中性” 或 “碱性”），其原因是（用离子方程式表示）__________。
③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，当测得溶液的pH=7时，溶液中离子的浓度大小为
     （填字母，下同），当测得溶液的pH<7时，溶液中离子的浓度大小为     
a．c(Na⁺)＞c(CH₃COO^—)＞c(OH^—)＞c(H⁺)
b．c(Na⁺) = c(CH₃COO^—)＞c(OH^—) =c(H⁺) 
c．c(CH₃COO^—)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^—)
d．c(Na⁺)＞c(CH₃COO^—)＞c(H⁺)＞c(OH^—)

现有HA、HB、HC三种一元弱酸，分析并回答下列问题：
①等PH值的三种酸，加水稀释的PH值变化如图比较三种酸的酸性强弱         〉
           〉           三种酸的物质的量浓度由大到小的顺序           。

②同浓度的NaA, NaB, NaC，PH值的大小             〉             〉          。
③25℃时若已知NH₄B的溶液显中性，则NH₄A溶液的PH值           7，写出NH₄C的水解的离子方程式                              。
④PH=2的HA与PH=12的NaOH等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序是      。

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号	HA物质的量浓度 （mol·L^-1）	NaOH物质的量浓度 （mol·L^-1）	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH=a
乙	C1	0.2	pH=7
丙	0.1	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH=10

请回答下列问题：
（1）不考虑其他组的结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸                                                          。
（2）不考虑其他组的结果，单从乙组情况分析，c₁是否一定等于0.2 mol·L^-1      ？（填“是”或“否”）。混合溶液中c(A^-)与c(Na⁺)离子浓度的大小关系是      （填序号）。A.前者大    B.后者大    C.一样大     D.无法判断
（3）从丙组结果分析，HA是        酸（填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是                                                        。
（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH^-)=        mol·L^-1。

常温下，将0.01mol NH₄Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液，
（1）该溶液中存在的三个平衡体系是________________________________________、______________________________、___________________________。（用方程式表示）
（2）溶液中共有          种不同的粒子。
（3）这些粒子中浓度为0.01mol/L的是       ，浓度为0.002mol/L的是           。
（4）物质的量之和为0.01mol的两种粒子是          和          ___。
（5）          和          两种粒子数量之和比OH^－多0.008mol