高中化学盐类水解的应用填空题

已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、、Cl^-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：
①c（Cl^-）＞c（）＞c（H⁺）＞c（OH^-）②c（Cl^-）＞c（）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
③c（）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）④c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（）＞c（OH^-）
填写下列空白：
（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶液是_______________，上述四种离子的浓度的大小顺序为_______________（填序号）。
（2）若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为_______________；若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质是_______________。
（3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好成中性，则混合前c（HCl）_________c（NH₃·H₂O）（填“大小”“小于”或“等于”）。

某同学想把AlCl₃溶液和Na₂S溶液混合制取Al₂S₃，但最后得到一种白色絮状沉淀，并且混合液中有臭鸡蛋气味的气体放出。试解释造成此结果的原因，写出反应的离子方程式，并指出制取硫化铝的正确方法。

（1）在饱和氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还产生的现象有
①____________________________________________________________________________；
②____________________________________________________________________________。
用离子方程式表示产生上述现象的原因___________________________________________
____________________________________________________________________________。
（2）在饱和氯化铁溶液中加入一种单质，也会产生类似上述现象的反应，这种单质是________。

A．磷

B．硫

C．镁

D．铜

（3）向物质的量之和为0.1mol的FeCl₃、AlCl₃的混合溶液中加入90mL4mol·L^-1的NaOH溶液，使其充分反应。假设原溶液中Al³⁺物质的量与Fe³⁺和Al³⁺总物质的量之比为x。
①当x=0.4时，溶液中产生的沉淀是_____________，其物质的量为_____________。
②当沉淀只有Fe(OH)₃时，x的取值范围为_____________。

在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，观察到的现象是：_____________________。其原因是（以离子方程式和简要文字说明）：__________。

（1）现有0.1mol·L^-1的纯碱溶液，试用pH试纸测定溶液的pH,正确的操作是__________。纯碱溶液呈碱性的原因（用离子方程式表式）是__________，你认为该溶液pH的范围一定介于__________之间。
（2）为探究纯碱溶液呈碱性是由引起的，请设计一个简单的实验方案。

某温度下0.1mol·L^-1Na₂CO₃溶液中，c（Na^＋）/c（）＝20/9＞2，其原因是（用离子方程式表示，下同）_________。现向Na₂CO₃溶液中通入一定量的CO₂后,c（Na^＋）/c（）＝5/2＞20/9，其原因是_________，此时c()＝_________。

现有电解质溶液：①Na₂CO₃②NaHCO₃
③NaAlO₂④CH₃COONa⑤NaOH。
（1）当五种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是__________（填编号）。
（2）将上述物质的量浓度均为0.1mol·L^-1的五种溶液，稀释相同倍数时，pH变化最大的是__________（填编号）。
（3）在上述五种电解质溶液中，分别加入AlCl₃溶液，无气体产生的是__________（填编号）。
（4）将上述①②③④四种电解质溶液混合，发生反应的离子方程式为__________。

(1)现有0.1 mol·L^-1的纯碱溶液，试用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是___________________；纯碱溶液呈碱性的原因是_________________(用离子方程式表示)。
(2)为探究纯碱溶液呈碱性是由引起的，请你设计—个简单的实验方案：___________。
(3)为证明盐的水解是吸热反应，四位学生分别设计如下方案，其中正确的是（   ）

A．甲学生：在醋酸钠溶液中滴入2滴酚酞，加热后红色加深，说明盐类水解是吸热反应

B．乙学生：在盐酸中加入氨水，混合液温度上升，说明盐类水解是吸热反应

C．丙学生：将硝酸铵晶体溶于水，水温下降，说明盐类水解是吸热反应

D．丁学生：在氨水中加入氯化铵固体，溶液的pH变小，说明盐类水解是吸热反应

常温下某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合溶液的pH如下表：

实验编号	HA的浓度(mol·L^-1)	NaOH的浓度(mol·L^-1)	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH＝a
乙	c	0.2	pH＝7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH＝9

(1)不考虑其他组的实验情况，单从甲组分析如何用a来分析HA属于强酸还是弱酸：_____。
(2)不考虑其他组的实验情况，单从乙组分析c是否一定等于0.2？________。混合溶液中离子浓度c(A^-)与c(Na⁺)的大小关系为________。
(3)从丙组结果分析HA是________酸，该混合溶液中离子浓度大小关系为________。
(4)丁组实验混合溶液中由水电离的c(OH^-)＝_____________mol·L^-1。

常温下有浓度均为0.5 mol·L^-1的四种溶液：①碳酸钠溶液②碳酸氢钠溶液③盐酸④氨水。请根据题目要求回答下列问题：
(1)上述溶液中，可发生水解反应的是___________(填序号，下同)，在发生水解反应的溶液中pH最大的是____________________。
(2)上述溶液中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能与硫酸溶液反应的是____________________。
(3)取适量溶液④，加入少量氯化铵固体，此时溶液中的值_________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)将等体积的③和④的溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________。
(5)取10 mL溶液③，加水稀释到500 mL，则该溶液中由水电离出的c(H⁺)=______________。

已知H₂O₂、KMnO₄、NaClO、K₂Cr₂O₇均具有强氧化性，将溶液中的Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为6.4、6.4、3.7。现有含FeCl_x杂质的氯化铜晶体(CuCl₂·2H₂O)，为制取纯净的CuCl₂·2H₂O，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：


请回答下列问题：
(1)本实验最适合的氧化剂X是__________。（选填下面的序号）

A．K2Cr2O7

B．NaClO

C．H2O2

D．KMnO4

(2)物质Y是________。
(3)本实验用加碱沉淀的目的是否能达到？________________。原因是________________。
(4)除去Fe³⁺的化学方程式为________________________________。
(5)加氧化剂的目的为________________________。
(6)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl₂·2H₂O晶体？________________。原因是________。

某二元酸(化学式用H₂A表示)在水中的电离方程式是：
H₂A====H⁺+HA^-  HA^-H⁺+A^2-
试完成下列问题：
(1)Na₂A溶液显_______(填“酸性”“中性”或“碱性”)。
理由是___________________________________________(用离子方程式表示)。
(2)在0.1 mol·L^-1的Na₂A溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是_________。
A.c(A^2-)+c(HA^-)+c(H₂A)="0.1" mol·L^-1
B.c(OH^-)=c(H⁺)+c(HA^-)
C.c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HA^-)+2c(A^2-)
D.c(Na⁺)=2c(A^2-)+2c(HA^-)
(3)已知0.1 mol·L^-1NaHA溶液的pH=2，则0.1 mol·L^-1 H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是0.11 mol·L^-1_________ (填“<”“>”或“=”)，理由是____________________________________。
(4)0.1 mol·L^-1 NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：__________________________。

已知某浓度的硫酸在水中的电离方程式：
H₂SO₄====H⁺+HSO^-4，H⁺+。
(1)Na₂SO₄溶液显________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，理由是(用离子方程式表示)_________。
(2)在25 ℃时0.1 mol·L^-1的NaHSO₄溶液中c()="0.029" mol ·L^-1，则25 ℃时，0.1 mol·L^-1 H₂SO₄溶液中c()________(填“大于”，“小于”或“等于”)0.029 mol ·L^-1,理由是__________。
(3)在0.1 mol ·L^-1 Na₂SO₄溶液中，下列粒子浓度关系正确的是(   )

A．c(Na^+)+c(H^+)=c(OH^-)+c(HSO^-4)+2c()

B．2c (Na^+)=c()+c(HSO^-4)

C．c(Na^+)＞c()＞c (H^+)＞c (OH^-)

D．c()+c(HSO^-4)="0.1" mol·L^-1

(1)加热蒸干Al₂(SO₄)₃(aq)，得到的固体物质是______________________(写化学式)。
(2)加热蒸干NaHCO₃(aq)，得到的固体物质是______________________(写化学式)。
(3)加热蒸干Na₂SO₃(aq)，得到的固体物质是______________________(写化学式)。

A、B、C、D四种元素原子核电荷数依次增大（均小于20），其单质及相应的化合物能发生如下反应关系：

　　1．写出B、D形成化合物电子式__________________。
　　2．写出下列有关物质化学式：E ___________， J _____________。
　　3．写出C单质与H水溶液反应的离子方程式___________________。