高中化学盐类水解的应用填空题

(6分)完成下列离子反应方程式
（1）AlCl₃溶液与Na₂CO₃溶液混合：____________；
（2）向AgCl固体上滴加Na₂S溶液，固体变黑色：_________________；
（3）铁在潮湿的空气中发生电化腐蚀时，正极反应式：_________________。

(8分)草酸(H₂C₂O₄)是二元弱酸，25℃时，H₂C₂O₄：K₁=5．4×10^-2，K₂=5．4×10^-5；H₂CO₃：K₁=4．5×10^-7，K₂=4．7×10^-11。
（1）KHC₂O₄溶液呈__________性（填“酸”、“中”或“碱”）。
（2）下列化学方程式可能正确的是             。

A．	B．
C．	D．

（3）常温下，向10 mL 0．01 mol·L^－1H₂C₂O₄溶液中滴加0．01 mol·L^－1的KOH溶液V mL，回答下列问题：
①当V＜10时，反应的离子方程式为______________________________________________。
②若溶液中离子浓度有如下关系：c(K^＋)＝2c(C₂O)＋c(HC₂O)，则pH______7(填“＞”“＜”或“＝”)，V________10(填“＞”“＜”或“＝”)。
③当溶液中离子浓度有如下关系：c(K^＋)＝c(C₂O)＋c(HC₂O)＋c(H₂C₂O₄)，则溶液中溶质为____________，V________10(填“＞”、“＜”或“＝”)。
④当V＝20时，溶液中HC₂O、C₂O、H₂C₂O₄、OH^－的物质的量浓度从大到小的顺序为____________________________________________________________________________________。

实验室制备少量硫酸亚铁晶体的实验步骤如下：取过量洁净的铁屑，加入20%～30%的稀硫酸溶液，在50℃～80℃水浴中加热至不再产生气泡．将溶液趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口、静置、冷却一段时间后有浅绿色晶体析出，收集产品。
（1）写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程式：________________；
（2）采用水浴加热的原因是___________________；
（3）反应时铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）_________________；
（4）溶液趁热过滤的原因是__________________；
（5）塞紧试管口的目的是                       。

I.已知在25℃时，HF、HCN和H₂CO₃的的电离平衡常数如表所示：
（1）写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：K₁=          。
（2）①往Na₂CO₃溶液中加入足量HF溶液，发生反应的离子方程式：
                                                              
②往NaCN溶液中通入少量CO₂，发生反应的离子方程式：                           
II. 用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的HCl气流中加热MgCl₂·6H₂O时，能得到无水MgCl₂，其原因是                                                                             。

写出K₃PO₄ 溶液中存在的物料守恒关系式___________________。

（每小题4分，共12分）
（1）氨水和稀盐酸反应后的溶液呈中性，反应后所得溶液中的离子浓度大小关系是__        _。
（2）Na₂CO₃溶液中，其离子浓度从大到小关系为                                          。
（3）有pH为13的Ba（OH）₂、NaOH的混合溶液100mL，从中取出25mL用0.025mol/L H₂SO₄滴定，当滴至沉淀不再增加时，所消耗的酸的体积是滴定至终点所耗酸体积的一半．则原混合溶液中Ba（OH）₂的物质的量浓度                。

(8分)已知在25 ℃时，醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为
醋酸                  K＝1.75×10^－5      次氯酸                K＝2.95×10^－8
碳酸K₁＝4.30×10^－7     K₂＝5.61×10^－11     亚硫酸 K₁＝1.54×10^－2   K₂＝1.02×10^－7
（1）写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式K₁＝__________。
（2）在相同条件下，等浓度的CH₃COONa、NaClO、Na₂CO₃和Na₂SO₃溶液中碱性最强的是________。等浓度的Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液中各离子浓度大小顺序为                        。
（3）若保持温度不变，在醋酸溶液中通入少量HCl，下列量会变小的是________。
a．c(CH₃COO^－)        b．c(H^＋)        c．醋酸的电离平衡常数
（4）下列离子方程式中错误的是________。
a．少量CO₂通入次氯酸钠溶液中：CO₂＋H₂O＋ClO^－===HCO₃^—＋HClO
b．少量SO₂通入次氯酸钙溶液中：Ca^2＋＋2ClO^－＋SO₂＋H₂O===CaSO₃↓＋2HClO
c．过量CO₂通入澄清石灰水中：CO₂＋OH^－=== HCO₃^—

(10分)常温下，向100 mL 0.01 mol·L^－1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L^－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。

回答下列问题：
（1）由图中信息可知HA为________酸(填“强”或“弱”)，理由是_________________。
（2）常温下一定浓度的MA稀溶液的pH＝a，则a________7(填“>”、“<”或“＝”)，用离子方程式表示其原因：                                     。
（3）若此时溶液的pH＝10，则c(MOH)＋c(OH^－)＝________mol·L^－1。

（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈       （填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na^＋)        c(CH₃COO^－)（填“ >” 或“＝”或“<” ）。
（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈      ，溶液中c(Na^＋)            c(CH₃COO^－)。
（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈       ，醋酸体积      氢氧化钠溶液体积。

在氯化铜晶体（CuCl₂·2H₂O）中含有FeCl₂杂质，为制得纯净的氯化铜晶体，首先将其溶于水后加少量盐酸配制成水溶液，然后按下图所示的操作步骤进行提纯。
已知Cu²⁺、Fe²⁺在pH=4～5时不水解，而Fe³⁺几乎完全水解而沉淀。

（1）加入氧化剂的目的_______________；
（2）下列物质都可以作为氧化剂，其中最适合本实验的是_____；

A．H2O2

B．KMnO4

C．NaClO

D．K2Cr2O7

（3）物质Y是_________，加入Y的目的______________，沉淀E是_______________；
（4）欲将CuCl₂•2H₂O加热制得无水CuCl₂，要采用什么方法和措施？_______________________

25 ℃时，电离平衡常数：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	1.8×10^－5	K1 4.3×10^－7 K2 5.6×10^－11	3.0×10^－8

回答下列问题：
（1）物质的量浓度为0.1 mol/L的下列四种物质：a.Na₂CO₃、b.NaClO、c.CH₃COONa、d.NaHCO₃；pH由大到小的顺序是________________；(填编号)
（2）常温下0.1 mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是_____；
A．c(H^＋)      B．c(H^＋)/c(CH₃COOH)     C．c(H^＋)·c(OH^－)       D．c(OH^－)/c(H^＋)
（3）体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程pH变化如图，则HX的电离平衡常数________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数，理由是__________________，

稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H^＋)________醋酸溶液中水电离出来的c(H^＋)(填“大于”、“等于”或“小于”)，理由是：__________________；
（4）25 ℃时，CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液，若测得混合液pH＝6，则溶液中c(CH₃COO^－)－c(Na^＋)＝________。(填准确数值)

(10分)按要求完成以下内容：
（1）Fe₂(SO₄)₃水溶液呈________性，原因是(用离子方程式表示)：_________________________；实验室在配制Fe₂(SO₄)₃溶液时，需要加入________来抑制水解。
（2）有三瓶pH均为2的盐酸、硫酸溶液、醋酸溶液。
①设三种溶液的物质的量浓度依次为c₁、c₂、c₃，则它们之间由小到大的顺序为______（用“＞”“＜”或“＝”表示，下同）。
②取同体积的三种酸溶液，分别加入足量锌，反应开始产生H₂的速率依次为v₁、v₂、v₃，则它们之间的关系是_____________________；
（3）某温度下，水的离子积常数K_W＝10^－14。该温度下，将pH＝4的H₂SO₄溶液与pH＝9的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH＝7，则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为____________。

（1）要除去MgCl₂酸性溶液里少量的Fe³⁺，可选用的试剂是      （填序号） 。

A．MgO

B．MgCO3

C．NaOH

D．Mg(OH)2

E．Fe(OH)₃
（2）某温度下纯水中C(H⁺)=2×10^-7 mol/L，则此时溶液中的C(OH^-) =            ；若温度不变，滴入稀盐酸使C(H⁺)=5×10^-6 mol/L，则此时溶液中的C(OH^-) =                             。
（3）某温度下纯水的c（H⁺）=1.0×10^-6 mol•L^-1，在此温度下，将pH=8的Ba(OH)₂与pH=5的稀盐酸混合，欲使pH=7，则Ba(OH) ₂与稀盐酸的体积比为               。

（1）将一定量氨气通入盐酸中，溶液pH恰好为7（25 ℃），则氨的物质的量_____（填“＜”、“=”或“＞”）盐酸中HCl的物质的量；溶液中c(NH₄⁺)_____c(Cl^-)。
（2）向同体积同物质的量浓度的盐酸和氯化铵溶液中加入等质量的镁粉，镁完全反应后，盐酸放出气体的体积_____氯化铵溶液放出气体的体积。
（3）向盐酸中通入NH₃至恰好完全反应时，所得溶液由H₂O电离出来的c(H⁺)比纯水电离出来的c(H⁺)_____（填“大”、“小”或“相等”）。

(6分）（1）硫化钠水溶液显碱性的原因_______________（用离子方程式表示）
（2）用硫化亚铁作沉淀剂除去污水中的Cu²⁺_______________________
（3）浑浊的石灰水中存在的溶解平衡________________