高中化学盐类水解的应用填空题

（1）25℃时，在0.10mol/L的氨水中逐滴加入同浓度的盐酸（不计两者的挥发性），回答下列问题：
①当溶液pH＝7时，溶液中c（NH₄^＋）      c（Cl^－）（用“＜”、“＞”、“＝”填空，下同）；
②当盐酸和氨水溶液恰好中和时，溶液中c（H^＋）     c（OH^－）；
（2）某工厂用FeCl₃溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。某实验小组的同学对该厂生产的印刷电路后所得的废液进行了分析：取50mL废液，向其中加入足量的稀硝酸，生成0.02molNO；另取50mL废液，向其中加入足量的AgNO₃溶液，析出沉淀43.05g。
请回答以下问题：
①该厂原来使用的FeCl₃溶液中溶质的物质的量浓度为_____(反应前后溶液的体积变化忽略不计)；
②废液中各金属阳离子的物质的量浓度之比为C（Fe³⁺）：C（Fe²⁺）：C（Cu²⁺）=__________；
③另取50mL废液，加入一定量铁屑，充分反应后有铜析出，则所得溶液中Fe^2＋的物质的量范围是   。

在氯化铜晶体（CuCl₂·2H₂O）中含有FeCl₂杂质，为制得纯净的氯化铜晶体，首先将其溶于水后加少量盐酸配制成水溶液，然后按下图所示的操作步骤进行提纯。
已知Cu²⁺、Fe²⁺在pH=4～5时不水解，而Fe³⁺几乎完全水解而沉淀。

（1）加入氧化剂的目的_______________；
（2）下列物质都可以作为氧化剂，其中最适合本实验的是_____；

A．H2O2

B．KMnO4

C．NaClO

D．K2Cr2O7

（3）物质Y是_________，加入Y的目的______________，沉淀E是_______________；
（4）欲将CuCl₂•2H₂O加热制得无水CuCl₂，要采用什么方法和措施？_______________________

(10分)
（1）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O₂和CO₂，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应正极电极反应式为_______；放电时，CO₃^2-移向电池的______(填“正”或“负”)极。
（2）碳氢化合物完全燃烧生成CO₂和H₂O。常温常压下，空气中的CO₂溶于水，达到平衡时，溶液的pH＝5.60，c(H₂CO₃)＝1.5×10^-5 mol·L^-1。若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则H₂CO₃ HCO₃^-+H⁺的平衡常数K₁＝_____________。（已知：10^-5.60＝2.5×10^-6）
（3）常温下，0.1 mol·L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液c(H₂CO₃)______c(CO₃^2-)(填“＞”、“＝”或“＜”)，原因是__________（用离子方程式和必要的文字说明）。

(6分)完成下列离子反应方程式
（1）AlCl₃溶液与Na₂CO₃溶液混合：______________；
（2）向AgCl固体上滴加Na₂S溶液，固体变黑色：_________________；
（3）铁在潮湿的空气中发生电化腐蚀时，正极反应式：_________________。

现有下列电解质溶液：
①Na₂CO₃ ②NaHCO₃ ③ ④CH₃COONH₄ ⑤NH₄HCO₃
(1)在这五种电解质溶液中，既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是(填写序号)________。
(2)已知酸性：H₂CO₃>>。常温下，物质的量浓度相同的①②③溶液，pH由大到小顺序为(填序号)________>________>________。
(3)写出⑤与足量NaOH溶液混合加热反应的离子方程式： __________________________________________________________________。
(4)已知常温下CH₃COONH₄溶液呈中性，根据这一事实推测⑤溶液的pH________7(填“>”“＝”或“<”)，理由是________________________。

请写出下列溶液水解(或双水解)的离子反应方程式：
（1）次氯酸钠溶液：                              
（2）硫酸铵溶液：                            
（3）明矾净水原理：                             
（4）泡沫灭火器工作原理：                             
（5） 氯化铁溶液与偏铝酸钾溶液混合：                               

现有常温下的六份溶液：
①0.01 mol/L CH₃COOH溶液；
②0.01 mol/L HCl溶液；
③pH＝12的氨水；
④pH＝12的NaOH溶液；
⑤0.01 mol/L CH₃COOH溶液与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液；
⑥0.01 mol/L HCl溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。
（1）其中水的电离程度最大的是_______(填序号，下同)，水的电离程度相同的是__________。
（2）若将②、③混合后所得溶液pH＝7，则消耗溶液的体积：②___③(填“>”,“<”或“＝”)
（3）将六份溶液同等稀释10倍后，溶液的pH：
①________②，③________④，⑤________⑥(填“>”、“<”或“＝”)。
（4）将①、④混合，若有c(CH₃COO^－)>c(H^＋)，则混合溶液可能呈________(填序号)。
A．酸性    B．碱性    C．中性

常温下有浓度均为0．05 mol/L的四种溶液：①Na₂CO₃ ②NaHCO₃③HCl ④NH₃·H₂O，回答相关问题：（1）上述溶液中，可发生水解的是           （填序号）
（2）上述溶液中，既能与NaOH溶液反应，又能与H₂SO₄溶液反应的溶液中，离子浓度大小的关系                                          
（3）向④中加入少量NH₄Cl固体，此时c(NH₄^＋/OH^－)的值     （“增大”、“减小”或“不变” ）
（4）若将③和④的溶液混合后，溶液恰好呈中性，则混合前③的体积   ④的体积（“大于”、 “小于”或“等于”）
（5）取10 mL的③溶液，加水稀释到500 mL，则此溶液中由水电离出的c(H^＋)＝           mol/L

(8分)已知在25 ℃时，醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为
醋酸                  K＝1.75×10^－5      次氯酸                K＝2.95×10^－8
碳酸K₁＝4.30×10^－7     K₂＝5.61×10^－11     亚硫酸 K₁＝1.54×10^－2   K₂＝1.02×10^－7
（1）写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式K₁＝__________。
（2）在相同条件下，等浓度的CH₃COONa、NaClO、Na₂CO₃和Na₂SO₃溶液中碱性最强的是________。等浓度的Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液中各离子浓度大小顺序为                        。
（3）若保持温度不变，在醋酸溶液中通入少量HCl，下列量会变小的是________。
a．c(CH₃COO^－)        b．c(H^＋)        c．醋酸的电离平衡常数
（4）下列离子方程式中错误的是________。
a．少量CO₂通入次氯酸钠溶液中：CO₂＋H₂O＋ClO^－===HCO₃^—＋HClO
b．少量SO₂通入次氯酸钙溶液中：Ca^2＋＋2ClO^－＋SO₂＋H₂O===CaSO₃↓＋2HClO
c．过量CO₂通入澄清石灰水中：CO₂＋OH^－=== HCO₃^—

(10分)按要求完成以下内容：
（1）Fe₂(SO₄)₃水溶液呈________性，原因是(用离子方程式表示)：_________________________；实验室在配制Fe₂(SO₄)₃溶液时，需要加入________来抑制水解。
（2）有三瓶pH均为2的盐酸、硫酸溶液、醋酸溶液。
①设三种溶液的物质的量浓度依次为c₁、c₂、c₃，则它们之间由小到大的顺序为______（用“＞”“＜”或“＝”表示，下同）。
②取同体积的三种酸溶液，分别加入足量锌，反应开始产生H₂的速率依次为v₁、v₂、v₃，则它们之间的关系是_____________________；
（3）某温度下，水的离子积常数K_W＝10^－14。该温度下，将pH＝4的H₂SO₄溶液与pH＝9的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH＝7，则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为____________。

（1）将一定量氨气通入盐酸中，溶液pH恰好为7（25 ℃），则氨的物质的量_____（填“＜”、“=”或“＞”）盐酸中HCl的物质的量；溶液中c(NH₄⁺)_____c(Cl^-)。
（2）向同体积同物质的量浓度的盐酸和氯化铵溶液中加入等质量的镁粉，镁完全反应后，盐酸放出气体的体积_____氯化铵溶液放出气体的体积。
（3）向盐酸中通入NH₃至恰好完全反应时，所得溶液由H₂O电离出来的c(H⁺)比纯水电离出来的c(H⁺)_____（填“大”、“小”或“相等”）。

（1）要除去MgCl₂酸性溶液里少量的Fe³⁺，可选用的试剂是      （填序号） 。

A．MgO

B．MgCO3

C．NaOH

D．Mg(OH)2

E．Fe(OH)₃
（2）某温度下纯水中C(H⁺)=2×10^-7 mol/L，则此时溶液中的C(OH^-) =            ；若温度不变，滴入稀盐酸使C(H⁺)=5×10^-6 mol/L，则此时溶液中的C(OH^-) =                             。
（3）某温度下纯水的c（H⁺）=1.0×10^-6 mol•L^-1，在此温度下，将pH=8的Ba(OH)₂与pH=5的稀盐酸混合，欲使pH=7，则Ba(OH) ₂与稀盐酸的体积比为               。

在0．5 mol/L的NaHSO₃溶液中滴入石蕊，溶液变红。试回答下列问题：
（1）该溶液中HSO₃^-的电离程度______（填“大于”、“小于”或“等于”）HSO₃^-的水解程度。
（2）溶液中Na⁺、HSO₃^-、H⁺、OH^-、SO₃^2-等离子的浓度由大到小的顺序为____________。
（3）在Na₂SO₃溶液中滴入酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的BaCl₂溶液，所观察到的现象是__________________。

（本题共10分）现有25 ℃时，0.1 mol/L的氨水。请回答下列问题：
（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式：____________________；所得溶液的pH________7(填“<”、“>”或“＝”)，用离子方程式表示其原因：_______________。
（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此时c(NH₄⁺)＝a mol/L，则c(SO₄^2－)＝____________。
（4）若向氨水中加入pH＝1的硫酸溶液，且氨水与硫酸溶液的体积比为1∶1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是___________________________________。

（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈       （填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na^＋)        c(CH₃COO^－)（填“ >” 或“＝”或“<” ）。
（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈      ，溶液中c(Na^＋)            c(CH₃COO^－)。
（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈       ，醋酸体积      氢氧化钠溶液体积。