高中化学盐类水解的应用填空题

研究证明：使用氯气作自来水消毒剂，氯气会与水中有机物反应，生成如CHCl₃等物质，这些物质可能是潜在的致癌致畸物质，目前人们已研发多种饮用水的新型消毒剂。亚氯酸钠（NaClO₂）常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是用过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂·3H₂O。
②纯ClO₂易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下较安全；
（1）在发生器中鼓入空气的作用可能是_________________________________。吸收塔内发生反应的化学方程式为_____________________。该工艺流程中的NaClO₃、ClO₂、NaClO₂都是强氧化剂，它们都能和浓盐酸反应制取Cl₂。若用二氧化氯和浓盐酸制取Cl₂，当生成0.5 mol Cl₂时，反应中转移电子的个数是________。
（2）吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是_____________。吸收塔中为防止NaClO₂被还原成NaCl，所用还原剂的还原性物质中除H₂O₂外，还可以选择的还原剂是_____（选填序号）。
a．Na₂O₂         b．Na₂S          c．FeCl₂
（3）从滤液中得到的NaClO₂·3H₂O晶体的操作依次是__________（填写序号）。
a.蒸发  b.灼烧  c.过滤  d.冷却结晶
（4）印染工业常用亚氯酸钠（NaClO₂）漂白织物。亚氯酸钠（NaClO₂）在溶液中可生成ClO₂、HClO₂、ClO₂^-、Cl^-等，其中HClO₂和ClO₂都具有漂白作用，但ClO₂是有毒气体，25℃时，各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl^-没有画出）。

回答下列问题：
①该温度下NaClO₂溶液中c（Na⁺）__________c（ClO₂^-）（填“＞”“＝”或“＜”），原因是________________________________（用一个离子方程式表示）；
②使用该漂白剂的最佳pH为_____；

A．3.0

B．4.0-4.5

C．6.5-7.0

D．9.0

③根据图中数据，当pH=8时，往NaClO₂溶液中滴入稀盐酸，溶液中主要反应的离子方程式为_______。

氮元素的化合物应用十分广泛。请回答：
（1）火箭燃料液态偏二甲肼（C₂H₈N₂）是用液态N₂O₄作氧化剂，二者反应放出大量的热，生成无毒、无污染的气体和水。已知室温下，1 g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ，则该反应的热化学方程式为          。
（2）298 K时，在2L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO₂(g)N₂O₄(g)ΔH＝-a kJ·mol^－1 (a>0) 。N₂O₄的物质的量浓度随时间变化如图。达平衡时，N₂O₄的浓度为NO₂的2倍，回答下列问题：

①298k时，该反应的平衡常数为        L ·mol^－1（精确到0.01）。
②下列情况不是处于平衡状态的是      ：  
A.混合气体的密度保持不变；   B.混合气体的颜色不再变化；   C.气压恒定时。
③若反应在398K进行，某时刻测得n(NO₂)="0.6" mol  n(N₂O₄)=1.2mol，则此时V_（正）   V_（逆）（填“>”、“<”或“=”）。
（3）NH₄HSO₄在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。现向100 mL 0.1 mol·L^－1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1 mol·L^－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。

试分析图中a、b、c、d、e五个点，
①b点时，溶液中发生水解反应的离子是______；
②在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是                          。

请写出下列溶液水解(或双水解)的离子反应方程式：
（1）次氯酸钠溶液：                              
（2）硫酸铵溶液：                            
（3）明矾净水原理：                             
（4）泡沫灭火器工作原理：                             
（5） 氯化铁溶液与偏铝酸钾溶液混合：                               

分别设计实验，用最佳方法证明明矾溶于水发生的下列变化。
提供的药品和仪器有：明矾溶液、石蕊试液、酚酞试液、pH试纸、氢氧化钠溶液、酒精灯、聚光束仪。
（1）证明明矾发生了水解反应                                            。
（2）证明其水解反应是一个吸热反应                                           。
（3）证明生成了胶体溶液                                             。

0.1mol/L的NaHSO₃溶液中，有关粒子浓度由大到小的顺序为：
c (Na⁺)＞c (HSO₃^－)＞c (SO₃^2－)＞c (H₂SO₃)
（1）该溶液中c (H⁺)     c (OH^－)（填“＞”、“＝” 或“＜” ），其理由是（结合离子方程式说明）：                                                    。
（2）将NaHSO₃溶液逐滴加入到含有酚酞的NaOH溶液，可观察到的现象是               ，反应的离子方程式为：               。

0.1mol/L的NaHCO₃溶液中
（1）按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种离子浓度                
（2）c（Na⁺）+c（H⁺）==                                         
（3）c（Na⁺）==                                  

计算多元弱酸（H_nX）溶液的c（H⁺）及比较弱酸的相对强弱时，通常只考虑第一步电离。回答下列关于多元弱酸H_nX的问题。
（1）若要使H_nX溶液中c（H⁺）/c（H_nX）增大，可以采取的措施是           。
A．升高温度     B．加少量固态H_nX     C．加少量NaOH溶液     D．加水
（2）用离子方程式解释Na_nX呈碱性的原因：                                        。
（3）若H_nX为H₂C₂O₄，且某温度下，H₂C₂O₄的K₁=5×10^-2、K₂=5×10^-5.则该温度下，0.2mol/L H₂C₂O₄溶液 中c（H⁺）约为      mol/L。（已知）
（4）已知KHC₂O₄溶液呈酸性。
①KHC₂O₄溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是                                    。
②在KHC₂O₄溶液中，各粒子浓度关系正确的是       。
A．c(C₂O₄^2-)<c(H₂C₂O₄)
B．c(OH^-)=c(H⁺)+c(HC₂O₄^-)+2c(H₂C₂O₄)
C．c(K⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HC₂O₄^-)+2c(C₂O₄^2-)
D．c(K⁺)= c(C₂O₄^2-)+ c(HC₂O₄^-)+ c(H₂C₂O₄)

请根据所学化学知识回答下列问题：
（1）氯化铁溶液蒸干并灼烧后得到的固体物质的化学式是________。
（2）在浓度均为0.1 mol/L的①CH₃COONH₄ ②NH₄HSO₄ ③NH₃.H₂O ④(NH₄)₂SO₄四种溶液中，NH₄⁺浓度由大到小的顺序为________（用代号表示）。
（3）25时，某浓度的CH₃COONa溶液呈碱性的原因是________（用离子方程式表示），溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序是________。
（4）某温度下，蒸馏水的pH = 6，氢氧化物R(OH)₂的Ksp = 1×10^-13，则R²⁺沉淀完全时，溶液的pH为_______。

(共8分)在常温下，下列六种溶液：
①0．1mol/L      ②0．1mol/L       ③0．1mol/L      
④0．1mol/L和0．1mol/L混合液 ⑤0．1mol/L⑥0．1mol/LNH₄HCO₃
请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈     性，其原因是                               （用离子方程式表示）
（2）在上述六种溶液中，最小的是   ；最小的是    （填序号）
（3）比较溶液②、③中的大小关系是②    ③（填“>” “<”或“=”）
(4）常温下，测得溶液②,说明水解程度   水解程度。（填“>”、“<”或“=”）
（5）请写出③的电离方程式：                                    。
（6）请写出0．1mol/L的NH₄HCO₃物料守恒关系式：                                     

现有室温下浓度均为1×10^-3mol/L的几种溶液：
①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氯化铵、⑤氨水、⑥NaOH，回答下列问题：
（1）将③、⑥混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③  ________ ⑥（填“>”、“<”或“=”）溶液中的离子浓度由大到小的顺序为                             
（2）将等体积的①、⑤混合，则溶液的pH  ________  7（填“>”、“<”或“=”）用离子方程式说明其原因 ___________________________________________
（3）向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，最终产生H₂总量由多到少的关系为___________（填写序号）
（4）向相同体积的①、③溶液中分别加入相同浓度、相同体积的CH₃COONa溶液，充分混合后，混合液的pH 大小关系为①_________ ③（填“>”、“<”或“=”）
（5）将等体积的⑤、⑥溶液加热至同温度后，溶液的pH ⑤_____ ⑥（填“>”、“<”或“=”）

已知某溶液中只存在OH^－、H^＋、NH₄^＋、Cl^－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
①c(Cl^－)>c(NH₄^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)           ②c(NH₄^＋)>c(OH^－)>c(Cl^－)>c(H^＋)
③c(NH₄^＋)>c(Cl^－)>c(OH^－)>c(H^＋)           ④c(Cl^－)>c(H^＋)>c(NH₄^＋)>c(OH^－)
填写下列空白：
（1）若溶液中只溶解一种溶质，则该溶质是           ，上述四种离子浓度的大小顺序为(填序号)________________。
（2）若四种离子的关系符合③，则溶质为           ；若四种离子的关系符合④，则溶质为           。
（3）将pH相同的NH₄Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，则下面图象正确的是(填图象符号)________。

（4）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)________c(NH₃·H₂O)(填“大于”“小于”或“等于”)。

现有NH₄Cl和氨水组成的混合溶液。请回答下列问题（填“>”、“<”或“=”）：
（1）若溶液的pH=7，则该溶液中c(NH)_________c (Cl^—)。
（2）若溶液的pH>7，则该溶液中c(NH⁺)_________c(Cl^—)。
（3）若c(NH)<c (Cl^—)，则溶液的pH__________7。

现有常温下的六份溶液：
①0.01 mol/L CH₃COOH溶液；
②0.01 mol/L HCl溶液；
③pH＝12的氨水；
④pH＝12的NaOH溶液；
⑤0.01 mol/L CH₃COOH溶液与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液；
⑥0.01 mol/L HCl溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。
（1）其中水的电离程度最大的是_______(填序号，下同)，水的电离程度相同的是__________。
（2）若将②、③混合后所得溶液pH＝7，则消耗溶液的体积：②___③(填“>”,“<”或“＝”)
（3）将六份溶液同等稀释10倍后，溶液的pH：
①________②，③________④，⑤________⑥(填“>”、“<”或“＝”)。
（4）将①、④混合，若有c(CH₃COO^－)>c(H^＋)，则混合溶液可能呈________(填序号)。
A．酸性    B．碱性    C．中性

根据所学知识完成下列空白。
Ⅰ.（1）的名称（系统命名法）是                         。
（2）（CH₃）₃CCH₂CH（CH₂CH₃）CH（CH₃）₂的名称（系统命名法）是                    。
（3）2，3－二甲基－4－乙基已烷 的结构简式______________________________。
Ⅱ.某盐的化学式为X_mY_n（m≠n），在水中能完全电离：X_mY_n=mXⁿ⁺+nY^m-。将一定量的盐溶于足量水时：
（1）若测得溶液的pH为9，则该盐与水反应的离子方程式可能为：  （用X或Y表示）。
（2）若X、Y为同周期的短周期元素，X_mY_n溶于水时，有白色沉淀产生，又有无色气体放出，则X_mY_n溶于水的化学方程式为：_________________________(用元素符号表示)。

25 ℃时，电离平衡常数：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	1.8×10^－5	K1 4.3×10^－7 K2 5.6×10^－11	3.0×10^－8

回答下列问题：
（1）物质的量浓度为0.1 mol/L的下列四种物质：a.Na₂CO₃、b.NaClO、c.CH₃COONa、d.NaHCO₃；pH由大到小的顺序是________________；(填编号)
（2）常温下0.1 mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是_____；
A．c(H^＋)      B．c(H^＋)/c(CH₃COOH)     C．c(H^＋)·c(OH^－)       D．c(OH^－)/c(H^＋)
（3）体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程pH变化如图，则HX的电离平衡常数________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数，理由是__________________，

稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H^＋)________醋酸溶液中水电离出来的c(H^＋)(填“大于”、“等于”或“小于”)，理由是：__________________；
（4）25 ℃时，CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液，若测得混合液pH＝6，则溶液中c(CH₃COO^－)－c(Na^＋)＝________。(填准确数值)