高中化学盐类水解的应用填空题

25 ℃时，将0．01 mol CH₃COONa和0．002 mol HCl溶于水，形成1 L混合溶液。
（1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：
①　                                                                                                 ； 
②　                                                                                                 ； 
③　                                                                                                      。 
（2）溶液中共有　　　种不同的粒子(指分子和离子)。 
（3）在这些粒子中，浓度为0．01 mol·L^-1的是　　　，浓度为0．002 mol·L^-1的是　　　　。 
（4）　　　　和　　　　两种粒子物质的量之和等于0．01 mol。 

铁、铜单质及其化合物应用范围很广。现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体(CuCl₂·2H₂O)，为制取纯净的CuCl₂·2H₂O，首先将其制成水溶液，然后按如图步骤进行提纯：

已知Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH，见下表：

	Fe^3+	Fe^2+	Cu^2+
氢氧化物开始沉淀时的pH	1.9	7.0	4.7
氢氧化物完全沉淀时的pH	3.2	9.0	6.7

请回答下列问题：
（1）加入氧化剂的目的是              。
（2）最适合作氧化剂X的是    。
A．K₂Cr₂O₇     B．NaClO     C．H₂O₂    D．KMnO₄
（3）加入的物质Y是    。
（4）若不用物质Y而是直接用碱能不能达到目的?   (填“能”或“不能”)。若不能，试解释原因         。
（5）最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl₂·2H₂O晶体?   (填“能”或“不能”)。若能，不用回答；若不能，回答该如何操作?         。
（6）若向溶液Ⅱ中加入碳酸钙，产生的现象是             。

已知某溶液中只存在OH^－、H^＋、NH₄^＋、Cl^－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
①c(Cl^－)>c(NH₄^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)           ②c(NH₄^＋)>c(OH^－)>c(Cl^－)>c(H^＋)
③c(NH₄^＋)>c(Cl^－)>c(OH^－)>c(H^＋)           ④c(Cl^－)>c(H^＋)>c(NH₄^＋)>c(OH^－)
填写下列空白：
（1）若溶液中只溶解一种溶质，则该溶质是           ，上述四种离子浓度的大小顺序为(填序号)________________。
（2）若四种离子的关系符合③，则溶质为           ；若四种离子的关系符合④，则溶质为           。
（3）将pH相同的NH₄Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，则下面图象正确的是(填图象符号)________。

（4）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)________c(NH₃·H₂O)(填“大于”“小于”或“等于”)。

计算多元弱酸（H_nX）溶液的c（H⁺）及比较弱酸的相对强弱时，通常只考虑第一步电离。回答下列关于多元弱酸H_nX的问题。
（1）若要使H_nX溶液中c（H⁺）/c（H_nX）增大，可以采取的措施是           。
A．升高温度     B．加少量固态H_nX     C．加少量NaOH溶液     D．加水
（2）用离子方程式解释Na_nX呈碱性的原因：                                        。
（3）若H_nX为H₂C₂O₄，且某温度下，H₂C₂O₄的K₁=5×10^-2、K₂=5×10^-5.则该温度下，0.2mol/L H₂C₂O₄溶液 中c（H⁺）约为      mol/L。（已知）
（4）已知KHC₂O₄溶液呈酸性。
①KHC₂O₄溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是                                    。
②在KHC₂O₄溶液中，各粒子浓度关系正确的是       。
A．c(C₂O₄^2-)<c(H₂C₂O₄)
B．c(OH^-)=c(H⁺)+c(HC₂O₄^-)+2c(H₂C₂O₄)
C．c(K⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HC₂O₄^-)+2c(C₂O₄^2-)
D．c(K⁺)= c(C₂O₄^2-)+ c(HC₂O₄^-)+ c(H₂C₂O₄)

在25mL 0．1 mol·L^-1的NaOH溶液中逐滴加入0．2 mol·L^-1的CH₃COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示。

（1）B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH溶液与CH₃COOH溶液恰好完全反应，这种看法是否正确？         （填“是”或“否”），如果不正确，则二者恰好完全反应的点是在    （填“AB”、“BC”或“CD”）区间内。
（2）在D点时，溶液中c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)    2c(Na⁺)(填“>”、“<”或“=”)。
（3）在C点，溶液中离子浓度由大到小的顺序为：                      。

（1）AgNO₃的水溶液呈          （填“酸”、“中”、“碱”）性，实验室在配制AgNO₃溶液时，常将AgNO₃固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，浓的硝酸以         （填“促进”、“抑制”）其水解。
（2）氯化铝水溶液呈           性 ，原因是________________；（用离子方程式表示）：
把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是        _______  。（用化学式表示）
（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少的     ____。原因是： ______________（用离子方程式表示） 。
（4）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L^－1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成          沉淀              （填化学式），生成该沉淀的离子方程式为                 。
（已知25℃时K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sP[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20）

(14分)25℃时0.1 mol/L的醋酸溶液的pH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大．对上述现象有两种不同的解释：
甲认为：醋酸钠水解呈碱性，c(OH^－)增大了，因而溶液的pH增大；
乙认为：醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H^＋)减小，因此溶液的pH增大．
（1）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物质中的________(填写编号)，然后测定溶液的pH．(已知25℃时，CH₃COONH₄溶液呈中性)．

A．固体CH3COOK	B．固体CH3COONH4
C．气体NH3	D．固体NaHCO3

（2）加入（1）中物质后，若甲的解释正确，溶液的pH应________；若乙的解释正确，溶液的pH应________；(填“增大”“减小”或“不变”)．
（3)常温下将0.010 mol CH₃COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5 L混合溶液．判断：
①溶液中共有________种粒子；
②其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010 mol，它们是________和________；
③溶液中n(CH₃COO^－)＋n(OH^－)－n(H^＋)＝________mol.

(6分）（1）硫化钠水溶液显碱性的原因_______________（用离子方程式表示）
（2）用硫化亚铁作沉淀剂除去污水中的Cu²⁺_______________________
（3）浑浊的石灰水中存在的溶解平衡________________

(6分)根据下列事实，完成相关的离子方程式或电离方程式
（1）Na₂S溶液使酚酞显红色                                                    
（2）硫酸铝钾[明矾KAl(SO₄)₂·12H₂O]可以作净水剂                                
（3）常温下，磷酸(H₃PO₄)溶液pH﹤7                                             

在氯化铜晶体（CuCl₂·2H₂O）中含有FeCl₂杂质，为制得纯净的氯化铜晶体，首先将其溶于水后加少量盐酸配制成水溶液，然后按下图所示的操作步骤进行提纯。
已知Cu²⁺、Fe²⁺在pH=4～5时不水解，而Fe³⁺几乎完全水解而沉淀。

（1）加入氧化剂的目的_______________；
（2）下列物质都可以作为氧化剂，其中最适合本实验的是_____；

A．H2O2

B．KMnO4

C．NaClO

D．K2Cr2O7

（3）物质Y是_________，加入Y的目的______________，沉淀E是_______________；
（4）欲将CuCl₂•2H₂O加热制得无水CuCl₂，要采用什么方法和措施？_______________________

(10分)按要求完成以下内容：
（1）Fe₂(SO₄)₃水溶液呈________性，原因是(用离子方程式表示)：_________________________；实验室在配制Fe₂(SO₄)₃溶液时，需要加入________来抑制水解。
（2）有三瓶pH均为2的盐酸、硫酸溶液、醋酸溶液。
①设三种溶液的物质的量浓度依次为c₁、c₂、c₃，则它们之间由小到大的顺序为______（用“＞”“＜”或“＝”表示，下同）。
②取同体积的三种酸溶液，分别加入足量锌，反应开始产生H₂的速率依次为v₁、v₂、v₃，则它们之间的关系是_____________________；
（3）某温度下，水的离子积常数K_W＝10^－14。该温度下，将pH＝4的H₂SO₄溶液与pH＝9的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH＝7，则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为____________。

（本题共10分）现有25 ℃时，0.1 mol/L的氨水。请回答下列问题：
（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式：____________________；所得溶液的pH________7(填“<”、“>”或“＝”)，用离子方程式表示其原因：_______________。
（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此时c(NH₄⁺)＝a mol/L，则c(SO₄^2－)＝____________。
（4）若向氨水中加入pH＝1的硫酸溶液，且氨水与硫酸溶液的体积比为1∶1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是___________________________________。

(6分)复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。
（1）已知在常温下测得浓度均为0.1 mol·L^－1的下列6种溶液的pH值：

溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	C6H5ONa
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

复分解存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH₃COOH+Na₂CO₃===2CH₃COONa+CO₂↑+H₂O。
依照该规律，请判断下列反应不能成立的是                （填编号）。
A.CO₂+H₂O+2NaClO===Na₂CO₃+2HClO           
B．CH₃COOH+NaCN===CH₃COONa+HCN
C．CO₂ +H₂O +C₆H₅ONaNaHCO₃+C₆H₅OH   
D．CO₂ +H₂O +2C₆H₅ONaNa₂CO₃+2C₆H₅OH
（2）根据前述信息判断，常温下，浓度均为0.05 mol·L^－1的下列5种物质的溶液中，pH最小的是   (填编号)，其pH值约为         (填数值)。
①HCN   ②CH₃COOH   ③HClO₄   ④HClO    ⑤H₂SO₄

填写下列空格：
（1）草木灰（含K₂CO₃）显碱性的原因是（用离子方程式表示）      ，所以    （填“能”或“不能”）与铵态氮肥混合施用。
（2）室温下pH=9的NaOH溶液中，由水电离产生的c(OH^-)为     mol/L；把0．1mol/L HCl与0．3mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH=      。
（3）3mol/L 100mL H₂SO₄溶液与足量的Zn反应，为使产生的H₂速率减慢，但产生的H₂的总量不变，可采取的措施______（填下列选项的序号）

A．加醋酸钠固体

B．加NH4Cl溶液

C．加BaCl2溶液

D．加氨水

（4）在25℃下，向浓度均为0．1 mol·L^－1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成      沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为      。（已知25℃时K_sp[Mg(OH)₂]=1．8×10^-11，K_sp[Cu(OH)₂]=2．2×10^-20）

把NH₄Cl晶体溶入水中，得到饱和NH₄Cl溶液。若在该溶液中加入镁条, 观察到有产生,点燃有爆鸣声,此气体是   ,产生该气体的原因是       (用离子方程式表示),微热后,能放出有刺激性气味的气体,它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体是   ,产生该气体的原因是        ，总的离子反应方程式为     。