高中化学离子共存问题试题

常温时，某溶液中由水电离出的H⁺和OH^－的物质的量浓度乘积为1×10^－26，该溶液中一定能大量存在的离子组是（   ）

A．K^+、Ba^2+、Cl^－、NO3^－	B．Fe^3+、Cu^2+、Cl^－、HCO3^－
C．K^+、Na^+、SO3^2^－、SO4^2^－	D．Ca^2+、Al^3+、H^+、NO3^－

M和N两溶液分别含有下列十二种离子中的五种和七种离子：K⁺、Na^＋、H^＋、NH₄^＋、Fe^3＋、A1³⁺、Cl^―、OH^―、NO₃^―、S^2―、CO₃^2―、SO₄^2―。已知两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子应该是（    ）

A．OH^―、CO3^2^―、SO4^2^―	B．S^2^―、Cl^―、SO4^2^―
C．CO3^2^―、NO3^―、S^2^―	D．Cl^―、SO4^2^―、NO3^―

在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是(　　)

A．	强碱性溶液中： 、 、 、
B．	含有0.1 的溶液中： 、 、 、
C．	含有0.1 的溶液中： 、 、 、
D．	室温下， ＝1的溶液中： 、 、 、

在含有碳酸根离子，且能使酚酞变红的无色溶液中，能大量共存的离子组是  （   ）

A．Na^＋、SO3^2^－、SO4^2^－、K^+	B．Na^＋、Cu^2+、Br^－、Ba^2+
C．K^+、MnO4^－、NO3^－、Na^＋	D．K^+、^+、SO3^2^－、Cl^－

某无色溶液中可能含有NH₄⁺、K⁺、Al³⁺、HCO₃^—、Cl^—、MnO₄^—、SO₄^2—等离子中的几种离子。
①经实验可知溶液明显呈酸性，且焰色反应呈现出紫色。
②取10mL该溶液于试管中滴加Ba(NO₃)₂溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀，向滤液中加入AgNO₃溶液未见沉淀产生。
③另取少量该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，当沉淀增加到一定量后开始产生气体，最后沉淀完全溶解。
（1）该溶液中一定不含有                        （填离子的化学式）离子，一定含有的离子有                        （填离子的化学式）；
（2）在这些不存在的离子中，有一种离子在酸性环境中和碱性环境中都不能存在，试写出该离子与酸反应的离子方程式：                                               ；
（3）为确定上述溶液中所含的各种离子的物质的量，取100mL上述溶液并向其中加入Na₂O₂固体，产生的沉淀和气体与所加Na₂O₂固体物质的量的关系曲线如图Ⅰ：

 
①该溶液中焰色反应呈现紫色的离子的物质的量为：                 mol，
②写出n(Na₂O₂)=0.2mol时反应的总离子方程式：                                 ；
（4）将0.1mol明矾晶体与等物质的量的某无水盐晶体X混合后溶解于水中，所得溶液与上述溶液所含离子种类完全相同。若向该溶液中加入Ba(OH)₂溶液，所得沉淀的物质的量与所加入Ba(OH)₂的物质的量的关系如图Ⅱ：

 
试根据图像推断①X的化学式：                  ，②图像中A点溶液中的离子成分和物质的量分别是：                      ；