高中化学离子共存问题填空题

某混合溶液中可能含有的离子如下表所示：

可能大量含有的阳离子	H^+、Ag^+、Mg^2+、Al^3+、NH、Fe^3+
可能大量含有的阴离子	Cl^-、Br^-、I^-、CO、AlO

为探究其成分，进行了以下探究实验。
（1）探究一：
甲同学取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧 化钠溶液的体积（V）的关系如下图所示。

①该溶液中一定含有的阳离子是______________，其对应物质的量浓度之比为________，一定不存在的阴离子是_____________；
②请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式_____________________________。
（2）探究二：
乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl^-、Br^-、I^-，若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl₂，溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物质的量与通入Cl₂的体积（标准状况）的关系如下表所示， 分析后回答下列问题：

Cl2的体积（标准状况）	5.6 L	11.2 L	22.4 L
n (Cl^-)	2.5 mol	3.0 mol	4.0 mol
n (Br^-)	3.0 mol	2.8 mol	1.8 mol
n (I^-)	x mol	0	0

①当通入Cl₂的体积为5.6 L时，溶液中发生反应的离子方程式为_______________；
②原溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物质的量浓度之比为______________________。

现有下列九种物质：①HCl气体  ②Cu  ③C₂H₅OH ④CO₂ ⑤CuSO₄ ·5H₂O ⑥FeCl₃固体  ⑦碘水 ⑧Ba(OH)₂溶液 ⑨熔融Al₂(SO₄)₃
（1）属于电解质的是          ；属于非电解质的是         
（2）⑤在水中的电离方程式为                   
（3）171g ⑨溶于水配成500 mL溶液，SO₄^2﹣的物质的量浓度为                   
（4）用洁净的烧杯取25 mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热得红褐色胶体，该反应的离子方程式为                             
（5）写出⑤的溶液和⑧反应的离子方程式                             
（6）要从⑦中提取纯净的碘，需要采取的操作有          、         、         （填写操作名称）

(10分)某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl^－、SO、NH₄⁺、CO、K⁺、Na⁺。为确认溶液组成进行如下实验：（1）200mL上述溶液，加入足量BaCl₂溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g,向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。（2）向（1）的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）。
（1）溶液一定存在的离子有              ，可能存在的离子有                。
（2）原溶液中c(CO)为        ，c(NH₄⁺)      c(SO) （填“＞、＜或＝”）。
（3）如果上述6种离子都存在，则c(Cl^－)        c(SO) （填“＞、＜或＝”）。

现有失去标签的氯化钙,硝酸银,盐酸,碳酸钠四种无色溶液,为了确定四种溶液各是什么,将它们随意编号上A.B.C.D后,,产生的现象如下表所示:

实验顺序	实验内容	实验现象
（1）	A+B	没有现象发生
（2）	B+D	有气体放出
（3）	B+C	有沉淀生成
（4）	A+D	有沉淀生成

根据实验现象按要求回答:
（1）写出A.B.C.D溶液中溶质的化学式:
A______    B_______     C_____      D______
（2）写出上述实验中有关反应的离子方程式
实验（2）__________________
实验（3）__________________

(6分) 某透明澄清溶液可能含有Na⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、CO₃^2－、SO₃^2－、SO₄^2－、Cl^－、I^－等离子中的几种，为鉴别这些离子，分别取三份少量溶液，按照以下顺序进行三个实验：
实验①：加CCl₄，再滴加少量氯水，振荡后，CCl₄层变为紫色；
实验②：加盐酸后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；
实验③：加BaCl₂溶液产生白色沉淀，过滤出沉淀，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解。
（1）分析上述3个实验，用离子符号写出每一个实验得出的结论，可不必完全填满。
实验①：含有                  ；不含                                 ；
实验②：含有                    ；不含                                 ；
实验③：含有                   ；不含                   ；(可不必完全填满)
（2）通过上述实验，不能确定是否存在的离子是        。

在Na+浓度为0.3mol•L﹣1的某无色澄清溶液中，还可能含有若干种离子：阳离子K+、Ag+、 Ca2+ 、Cu2+ ； 阴离子CO32﹣、SO42﹣、 Cl﹣、 NO3﹣
现取该溶液100mL,先加入足量稀硝酸，放出标准状况下0.224L气体;再加入足量稀Ba (NO3)2溶液，有白色沉淀产生，将混合液过滤洗涤干燥得固体2.33g，滤液中滴加硝酸银溶液无明显现象。
请回答下列问题．
（1）不能确定是否存在的阴离子是___________。
（2）判断K+是否存在的根据__________________；若存在，求其最小浓度为_________。
（3）混合液过滤后洗涤沉淀，检验是否洗净的方法是：_____________________。

(10分)有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：

阳离子	K^+   Na^+  Cu^2+   Al^3+
阴离子	SO4^2-HCO3^-  NO3^-OH^-

为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴人到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，只有B、C为紫色(透过蓝色钻玻璃)；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
根据上述实验填空
（1）写出B、D的化学式：B        ，D         。
（2）将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为   。
（3）在A溶液中加少入量澄清石灰水，其离子方程式为                      。
（4）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理                        。

有一混合物的水溶液，只可能含以下离子中的若干种：K^＋ 、Al^3＋ 、Fe^3＋ 、Mg^2＋ 、Ba^2＋ 、 NH₄^＋、Cl^－ 、CO₃^2－、SO₄^{2 －}，现取三份100 mL溶液进行如下实验：
①第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生。
②第二份加过量NaOH溶液加热后收集到气体0.02 mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲。
③在甲溶液中通过量CO₂，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02 g。
④第三份加足量BaCl₂溶液后得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤干燥后质量为11.65 g。
根据上述实验回答：
（1）一定不存在的离子是___________，不能确定是否存在的离子是_____________。
（2）试确定溶液中肯定存在的阴离子及其浓度(可不填满)：
离子符号______，浓度__________________；
离子符号______，浓度__________________；
离子符号______，浓度__________________；
（3）试确定K^＋ 是否存在________(填“是”或“否”)，判断的理由是__________。

有一白色粉末，可能由NaOH、K₂SO₄、CuSO₄、Ba(OH)₂、CaCO₃、BaCl₂中的一种或几种组成，进行下列实验：
（1）向粉末中加入足量水，充分溶解后过滤，得白色沉淀和无色滤液，该沉淀可能是______________，原粉末一定不含____________。
（2）向⑴中沉淀加入足量盐酸，沉淀部分溶解，产生无色气体。原粉末一定含有____________，反应的离子方程式为___________________。
（3）取⑴中的滤液，通入少量⑵中产生的气体，又产生白色沉淀，过滤得滤液。则⑴中的滤液一定含有_________________离子。
（4） 取⑶中得到的滤液加入AgNO₃溶液和稀硝酸，又产生白色沉淀，离子反应方程式为________________。原粉末中一定含有______________，至少含有____________________中的一种。

有一固体粉末可能由CaCO₃、Na₂SO₄、KNO₃、BaCl₂、CuSO₄中的一种或几种组成，对该粉末做实验时有以下结果：（1）固体加入水中有白色沉淀，上层清液为无色；（2）所得白色沉淀加入稀硝酸后部分溶解。
由此可知：该粉末中一定有                   ；一定没有                  ；
不能确定的是       。如要检验其是否存在，将如何操作                    。
写出题目中有关反应的离子方程式：                                       。

在Na⁺浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：

阳离子	K^+、 Ag^+、 Mg^2+、 Ba^2+
阴离子	NO3^-、CO3^2-、SiO3^2-、SO4^2-

取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：

序号	实验内容	实验结果
Ⅰ	向该溶液中加入足量稀HCl	产生白色沉淀并放出0.56L气体
Ⅱ	将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量	固体质量为2.4g
Ⅲ	在Ⅱ的滤液中滴加BaC12溶液	无明显现象

试回答下列问题：
（1）实验I能确定一定不存在的阳离子是                     。
（2）实验I中生成沉淀的离子方程式为                       。
（3）通过实验I、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）

阴离子	NO3^-	CO3^2-	SiO3^2-	SO4^2-
c/mol·L^-1

（4）判断K⁺是否存在           ，（填“是”或“否”），若存在求其最小浓度，若不存在说明理由                                   。

对一份白色固体，经过初步分析得知，其含有Na₂CO₃、Na₂SO₄、NaCl、CuSO₄四种物质中的一种或几种。甲、乙两位同学为了进一步确定这份白色固体的组成成分而进行了如下实验，但实验中的有些问题还需你来作答。
（1）甲取少量白色固体在试管内用水溶解，结果得到无色澄清溶液。因此，甲说肯定有一种物质不存在。这种物质的化学式是              。
（2）甲接着向那支试管内加入稍过量的BaCl₂溶液和稀硝酸，结果是先产生了白色沉淀，后又有部分沉淀消失并产生无色气体。因此，甲又说肯定有两种物质存在。这两种物质是         、        。
（3）乙将甲所得混合物进行过滤，取滤液约2mL盛于另一支洁净的试管里，然后向该试管内加入稍过量的AgNO₃溶液和稀硝酸，结果也产生了白色沉淀。因此，乙说那份白色固体中肯定有NaCl。你认为乙的结论 
          （填“对”或“不对”），理由是                                      。

有一固体混合物，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂、KCl 等混合组成，为了检验它们所含的物质，做了以下实验。
①将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；③过滤，将沉淀置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。
（1）试判断：固体混合物中肯定含有____________，肯定没有_____________________，可能含有________________。
（2）对可能有的物质， 可采用___________ 来检验， 如果含有该物质， 其现象是__________。

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K^＋、NH₄^＋、Cl^－、Ca^2＋、Ba^2＋、CO₃^2－、SO₄^2－，现取三份100mL溶液进行如下实验：
第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生；
第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体；
第三份加入足量BaCl₂溶液后，得到干燥沉淀12.54g，经足量的盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。
根据上述实验，回答以下问题：
（1）由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl^-                      ，
（2）由第二份进行的实验可知混合物中应含             离子，其物质的量浓度为              。
（3）由第三份进行的实验可知12.54g 沉淀的成份为                 。请计算形成该沉淀的原混合物中各离子的物质的量                    。
（4）综合上述实验，你认为以下结论正确的是

A．该混合物中一定含有K^+、NH4^+、CO3^2-、SO4^2-，可能含有Cl^-，且n（K+）≥0.04mol

B．该混合物中一定含有NH4^+、CO3^2-、SO4^2-，可能含有Ca^2+、 K^+、Cl^-

C．该混合物中一定含有NH4^+、CO3^2-、SO4^2-，可能含有K^+、Cl^-

D．该混合物中一定含有NH4^+、SO4^2-，可能含有Ca^2+、K^+、Cl^-

某混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K^＋、Al^3＋、Fe^3＋、Mg^2＋、Ba^2＋、NH、Cl^－、CO、SO，现分别取100 mL的两等份溶液进行如下实验：
①第一份加过量NaOH溶液后加热，收集到0.02 mol气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲。
②向甲溶液中通入过量CO₂，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、干燥、灼烧后，得到1.02 g固体。
③第二份加足量BaCl₂溶液后，生成白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65 g固体。
依据实验回答下列问题：
（1）由①可知一定存在的离子为       ，其浓度为       mol·L^-1。
（2）写出②中产生沉淀的离子方程式       。
（3）由③可知一定存在的离子为       ，其浓度为       mol·L^-1。
（4）综合上面三个实验，该混合物的水溶液中一定不存在的离子是       （填离子符号）。
（5）某同学通过分析认为该溶液中一定存在K^＋，他的理由是       。