丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应颜色变化的叙述中，正确的是：
①氯气通入湿润的蓝色石蕊试纸后→红色
②无水硫酸铜遇水蒸气→蓝色
③蔗糖中加入浓硫酸搅拌→白色
④SO2通入高锰酸钾溶液中→紫红色褪去
⑤氨气通入酚酞溶液中→红色
| A．①②④⑤ | B．②③④⑤ | C．①④⑤ | D．①②③④⑤ |
下图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于 
| A．用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2 |
| B．用浓硫酸与Na2SO3反应制取SO2 |
| C．用H2O2溶液和MnO2反应制取O2 |
| D．用NH4Cl浓溶液和Ca(OH)2浓溶液反应制取NH3 |
工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜，为节约原料和防止环境污染，宜采用的方法是（ ）
A．Cu＋HNO3（稀） Cu(NO3)2 |
| B．Cu＋HNO3（浓）Cu(NO3)2 |
C．Cu CuSO4 Cu(NO3)2 |
D．Cu CuOCu(NO3)2 |
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O下列有关说法中不正确的是（ ）
| A．HNO3在反应中既表现氧化性也表现出酸性 |
| B．每生成22.4L NO（标准状况）有3mol电子转移 |
| C．HNO3作氧化剂，铜作还原剂，3mol Cu还原8mol的HNO3 |
| D．HNO3作氧化剂，铜作还原剂，3mol Cu还原2mol的HNO3 |
下列关于硝酸的认识中，正确的是( )
| A．浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性 |
| B．浓硝酸与金属反应不产生氢气，而稀硝酸与金属反应可置换出氢气 |
| C．因常温下铝和铁不与浓硝酸反应，所以浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中 |
| D．硝酸与金属反应时，只表现出氧化性 |
科学的假设和猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设或猜想引导下的探究肯定没有意义的是
| A．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成 |
| B．探究NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2、NaNO3和H2O |
| C．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的原因是溶液的酸碱性改变还是HClO的漂白作用 |
| D．探究NO和N2O可能化合生成NO2 |
实验室中保存下列试剂的方法，不正确的是
| A．保存氢氧化钠溶液，常用带橡胶塞的玻璃瓶 |
| B．保存浓硝酸，常用带玻璃塞的棕色试剂瓶 |
| C．保存金属铝时，常在试剂瓶中加入煤油进行封存 |
| D．保存氢氟酸时，常用塑料瓶而不用玻璃瓶 |
高氯酸铵(NH4ClO4)和铝粉常用作火箭推进剂的固体燃料。高温时，NH4ClO4的分解反应是：2NH4ClO4
N2↑+4H2O↑+Cl2↑+2O2↑，下列有关NH4ClO4的分解及保存方法说法不合理的是
| A．点燃铝粉可以引发NH4ClO4分解 |
| B．NH4ClO4迅速分解时可能会引发爆炸 |
| C．NH4ClO4应低温通风保存，远离火种、热源 |
| D．0.5 mol NH4ClO4分解时产生的气体体积是44.8 L |
根据下列有关实验得出的结论一定正确的是
| 选项 |
方法 |
结论 |
| A |
实验室制氢气，向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液 |
可以加快制备氢气的反应速率 |
| B |
向Fe(NO3)2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液， 则溶液变黄 |
氧化性：H2O2＞Fe3＋ |
| C |
相同温度下，等质量的大理石与等体积、等浓度的盐酸反应 |
反应速率： 粉状大理石＞块状大理石 |
| D |
吸热反应“TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）”在一定条件下可自发进行 |
则该反应的△S＜0 |
下图是用点滴板探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水后，立即用培养皿罩住整个点滴板。下列对实验现象的解释正确的是
| 选项 |
实验现象 |
解释 |
| A |
红色石蕊试纸变蓝 |
NH3极易溶于水 |
| B |
浓硫酸附近无白烟 |
NH3与浓硫酸不发生反应 |
| C |
氯化铝溶液变浑浊 |
NH3与AlCl3溶液反应：Al3++3OH–→Al(OH)3↓ |
| D |
浓盐酸附近有白烟 |
NH3与挥发出的HCl反应：NH3+HCl→NH4Cl |
空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。下列气体不属于大气污染物的是
| A．NO | B．CO2 | C．SO2 | D．NO2 |
试题篮
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