高中化学磷试题

下列反应起到了氮的固定作用的是（ ）

A．N2和H2在一定条件下反应生成NH3

B．NO和O2反应生成NO2

C．NH3经催化氧化生成NO

D．由NH3制碳铵（碳酸氢铵）和硫铵（硫酸铵）

下列关于硝酸和硫酸的叙述中，错误的是（ ）

A．浓硝酸和浓硫酸都具有很强的腐蚀性、脱水性

B．冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装

C．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性

D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料

在NO₂与水的反应中（ ）

A．氮元素的化合价不发生变化	B．NO2只是氧化剂
C．NO2只是还原剂	D．NO2既是氧化剂，又是还原剂

氮及其化合物之间可以互相转化，请按照要求回答下列问题：
（1）实验室制取氨气。
① 实验室制取氨气的反应原理是利用了           类物质与          类物质的反应。
② 可用向下排空气法收集氨气的原因是                    。
③ 用水吸收多余的氨气时，如将导管直接插入水中， 会产生倒吸现象，产生该现象的原因是           。
（2）完成下列能生成NO的化学方程式：
① 体现N元素的还原性：氨的催化氧化：____________。
② 体现N元素的氧化性：____________。

实验室用下图所示装置进行氨气实验。

（1）试管中发生反应的化学方程式是_________________。
（2）干燥管中盛放的干燥剂是_______________（填名称）。
（3）请在方框中画出收集一烧瓶氨气的装置。
（4）检验氨气是否收集满，可选用_________试纸，实验现象是_______________。
（5）用右图装置做喷泉实验。轻轻挤压滴管，使少量水进入烧瓶，打开止水夹，观察到的现象是         ，出现这一现象的原因是        。

下列有关硫酸和硝酸的叙述正确的是（ ）

A．将浓硫酸和浓硝酸分别长期露置在空气中，浓度均会降低

B．在常温下，浓硫酸和浓硝酸均能与铜剧烈反应

C．稀硫酸和稀硝酸分别与金属反应时，S和N的化合物都会发生变化

D．因为浓硫酸和浓硝酸都能与铁反应，所以常温下二者都不能用铁剂容器盛装

下列气体的实验室制法正确的是（ ）

A．Cl2：电解饱和食盐水	B．O2：过氧化氢与二氧化锰混合
C．H2：锌粒和稀硝酸混合	D．NH3：氮气和氢气混合

除去下表内各物质中含有的少量杂质，写出除杂试剂，并填写分离方法。

序号	物质	杂质	所加试剂	分离方法
（1）	NO	NO2
（2）	Fe粉	Al粉
（3）	氯化钠固体	氯化铵固体

 

某同学利用下图进行喷泉实验，已知圆底烧瓶内充满X气体，胶头滴管内装有少量Y液体，烧杯内装有足量Z液体，下列组合能进行喷泉实验且最终液体一定能充满整个烧瓶的是（   ）

下列说法正确的是（   ）

A．浓硫酸用铜制容器密封保存	B．SO2能使溴水褪色，体现其漂白性
C．氨气是电解质，因为氨气的水溶液能导电	D．光导纤维的主要成分是二氧化硅

下列各组反应中，硝酸既表现氧化性，又表现酸性的是（   ）

A．C＋HNO3

B．H2S＋HNO3

C．Fe(OH)3＋HNO3

D．Cu＋HNO3

将铜片放入盛有足量稀硫酸的烧杯中，若使铜片溶解,则不能在烧杯中加入（    ）

A．三氯化铁固体

B．硝酸铵固体

C．稀硝酸溶液

D．硫酸亚铁固体

下列叙述不正确的是（   ）

A．H2S与SO2、NO与O2、NH3与HCl在常温下均不能大量共存

B．（NH4）2SO3、Ca(ClO)2、NaAlO2均既能和稀硫酸又能和氢氧化钠溶液反应

C．Fe(OH)3、FeCl2、FeCl3、NO均可通过化合反应得到

D．AlCl3、Fe3O4、NaOH都可通过置换反应一步得到也可通过化合反应一步得到

将含有少量杂质的硝酸铜固体用酒精灯加热至恒重，收集到20.20 mL气体，再将该气体用足量水吸收，剩余2.10 mL气体（气体体积在同温同压下测定），则关于杂质成分的推测不合理的是

A．NaNO3	B．Mg(NO3)2
C．AgNO3	D．NaNO3和AgNO3的混合物

将相同质量的两块铜片分别和浓硝酸、稀硝酸(两者均过量)反应，下列叙述正确的是   

A．反应速率：两者相同

B．消耗HNO3的物质的量：前者多，后者少

C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深

D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少