高中化学磷试题

固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO₃)₂为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想，其中不成立的是

A．Mg(NO3)2、NO2、O2

B．MgO、NO2、O2

C．Mg3N2、O2

D．MgO、NO2、N2

根据硝酸和硫酸所具有的性质，选择适当的字母按要求填空。

A．吸水性

B．脱水性

C．强氧化性

D．强氧化性和酸性

（1）浓硫酸常用作干燥剂，说明浓硫酸具有          ；
（2）用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上，发现变黑，说明浓硫酸具有          ；
（3）浓硫酸和浓硝酸都可以与铜反应，反应中浓硫酸和浓硝酸显示出          。

将NO₂、NH₃、O₂混合气22．4L通过稀硫酸后，溶液质量增加了26.7g，气体体积缩小为4.48L。(气体体积均在标况下测定)剩余气体能使带火星的木条着火，则混合气体的平均相对分子质量为（4NO₂+O₂+2H₂O＝4HNO₃）（   ）

A．28.1

B．30.2

C．33.1

D．34.0

在某稀溶液中含有0．1mol HNO₃和x mol H₂SO₄，向其中加入9．6 g铜粉，充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为2．24L，则x值至少为   （   ）

A．0．1

B．0．12

C．0．15

D．0．2

同温同压下，在3支体积不同的试管中分别充满等体积混合的2种气体，它们是：①NO和NO₂，②NO₂和O₂，③NH₃和N₂。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中溶质的物质的量浓度分别为c₁、c₂、c₃（假设溶质全在试管中），则下列关系正确的是

A．c1>c2>c3

B．c1>c3>c2

C．c1=c3>c2

D．c1=c2>c3

在标准状况下，将过量的铜粉投入到100ml 某稀HNO₃中，用排水法收集到1.12 L气体，则该稀硝酸的物质的量浓度为?(写出计算过程)

右图A→E是五种中学化学常见物质其中A、B、C、D常温下都是气体，B 为红棕色，A为气体单质。

（1）写出化学式：B               C              
（2）实验室制备D实验中所用的干燥剂是：                。
（3）B与H₂O反应，该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为        。
（4）A与O₂的反应方程式：                                ；D与O₂的反应方程式：                
                  ；A与H₂的反应方程式：                                   。

下列有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是  ( )

A．敞口放置的浓硝酸浓度变小是因为浓硝酸的吸水性

B．硝酸可与Na2SO3反应制得SO2气体

C．浓硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而呈黄色

D．硝酸能与Fe2O3反应，表现氧化性

下列叙述错误的是(   )

A．检验NH时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体

B．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂

C．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3涉及氧化还原反应

D．将分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水

在浅绿色的Fe(NO₃)₂溶液中存在如下平衡：Fe²⁺+2H₂OFe(OH)₂+2H⁺，若向该溶液中滴 加足量的盐酸，则溶液的颜色(    )

A．绿色更浅

B．绿色更深

C．变黄

D．无变化

下列物质见光不会分解的是（   ）

A．HClO

B．NH4Cl

C．HNO3

D．AgNO3

以下物质间的转化通过一步反应都能实现的是（   ）

A．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3	B．HCl→Cl2→HClO→NaClO
C．S→SO3→H2SO4→Al2（SO4）3	D．NH3→NO2→HNO3→NaNO3

锌与很稀的硝酸反应生成Zn(NO₃)₂、NH₄NO₃和水。当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（ ）

A．0.25mol

B．0.5mol

C．1mol

D．2mol

下列反应中，硝酸既表现酸性，又表现氧化性的是（   ）

A．Fe2O3跟稀硝酸反应	B．Al(OH)3跟稀硝酸反应
C．CuO跟稀硝酸反应	D．Fe(OH)2跟稀硝酸反应

氨气的喷泉实验体现了氨气的什么性质（    ）

A．极易溶解于水	B．密度比空气小
C．与水反应生成碱性物质	D．氨气易液化