高中化学磷试题

右图A→E是五种中学化学常见物质其中A、B、C、D常温下都是气体，B 为红棕色，A为气体单质。

（1）写出化学式：B               C              
（2）实验室制备D实验中所用的干燥剂是：                。
（3）B与H₂O反应，该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为        。
（4）A与O₂的反应方程式：                                ；D与O₂的反应方程式：                
                  ；A与H₂的反应方程式：                                   。

NO、NO₂、NH₃、SO₂、CO等都是空气污染物。
（1）酸雨的形成主要是大气中的_________溶于水后形成了酸性溶液。
（2）在汽车的排气管上装一个催化转化装置，可使汽车尾气中的NO与CO反应，生成氮气和碳的另一种无污染的气体，请完成该转化的化学方程式： NO +  CO—N₂+          。

下列叙述错误的是(   )

A．检验NH时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体

B．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂

C．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3涉及氧化还原反应

D．将分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水

将铜片放入盛有足量稀硫酸的烧杯中，若使铜片溶解,则不能在烧杯中加入（    ）

A．三氯化铁固体

B．硝酸铵固体

C．稀硝酸溶液

D．硫酸亚铁固体

下列物质见光不会分解的是（   ）

A．HClO

B．NH4Cl

C．HNO3

D．AgNO3

制取氨气并完成喷泉实验
（1）写出实验室制取氨气的化学方程式：                。
（2）收集氨气应使用                法，要制取干燥的氨气可选用          做干燥剂。
（3）如图进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥的氨气，引发水上喷的操作是             ，该实验的原理是           

（4）反应后，烧瓶内的溶液中含有的微粒为                。

锌与很稀的硝酸反应生成Zn(NO₃)₂、NH₄NO₃和水。当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（ ）

A．0.25mol

B．0.5mol

C．1mol

D．2mol

将含有少量杂质的硝酸铜固体用酒精灯加热至恒重，收集到20.20 mL气体，再将该气体用足量水吸收，剩余2.10 mL气体（气体体积在同温同压下测定），则关于杂质成分的推测不合理的是

A．NaNO3	B．Mg(NO3)2
C．AgNO3	D．NaNO3和AgNO3的混合物

下列气体不能用排空气法收集的是

A．NO

B．NO2

C．SO2

D．NH3

下列事实，可以证明氨水是弱碱的是

A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁

B．铵盐受热易分解

C．0.1mol/L的氨水可以使酚酞试液变红

D．0.1mol/L的NH4Cl溶液的pH约为5

下列说法正确的是

A．铵盐不稳定，受热分解都产生氨气

B．N2是空气中的主要成分之一，雷雨时可直接转化为NO2

C．由于浓硫酸有强氧化性，因此不能用铁罐贮存浓硫酸

D．Cl2与石灰乳反应可以制得含氯漂白剂

某混合气体中可能含有Cl₂、O₂、SO₂、NO、NO₂中的两种或多种气体，现将此无色混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，对于原混合气体成分的判断中正确的是

A．肯定有NO和NO2	B．肯定有SO2和NO
C．可能有Cl2和O2	D．肯定没有Cl2、NO2，可能有O2

常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（   ）

	X.	Y	Z
①	NaOH溶液	Al(OH)3	稀硫酸
②	KOH溶液	SiO2	浓盐酸
③	O2	N2	H2
④	FeCl3溶液	Cu	浓硝酸

A.①③          B.①④            C.②④            D.②③

下列反应起到了氮的固定作用的是（ ）

A．N2和H2在一定条件下反应生成NH3

B．NO和O2反应生成NO2

C．NH3经催化氧化生成NO

D．由NH3制碳铵（碳酸氢铵）和硫铵（硫酸铵）

下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是

A．质子数为7、中子数为8的氮原子：

B．溴化铵的电子式：

C．氮原子的结构示意图：

D．间硝基甲苯的结构简式：