高中化学磷试题

NO、NO₂、O₂按照一定比例通入水中，能被完全吸收，无剩余气体，若NO、NO2、O2的气体体积分别为a、b、 c、则a：b：c可能为

A．1：5：2

B．2：5：1

C．5：1：2

D．5：2：1

在NO₂被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应物质的质量比为(    )

A．3∶1

B．1∶3

C．1∶2

D．2∶1

某金属的硝酸盐加热分解生成NO₂和O₂的分子数之比为 4：1。在加热分解过程中，该金属元素

A．无法确定

B．化合价不变

C．化合价升高

D．化合价降低

已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl₄．下列装置中不适宜做氨气的尾气吸收装置的

A．

B．

C．

D．

下列叙述正确的是（用N_A代表阿伏加德罗常数的值）

A．1 mol·L^-1NaCl溶液含有NA个Na^+

B．1 L 0.1 mol·L^-1氨水含有0.1 NA个OH^-

C．电解饱和食盐水若产生2 g氢气，则转移2 NA个电子

D．将0.1 mol氯化铝溶于1 L水中，所得溶液含有0.1 NA个Al^3+

下图是用点滴板探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水后，立即用培养皿罩住整个点滴板。下列对实验现象的解释正确的是

选项	实验现象	解释
A	红色石蕊试纸变蓝	NH3极易溶于水
B	浓硫酸附近无白烟	NH3与浓硫酸不发生反应
C	氯化铝溶液变浑浊	NH3与AlCl3溶液反应：Al^3++3OH^–→Al(OH)3↓
D	浓盐酸附近有白烟	NH3与挥发出的HCl反应：NH3+HCl→NH4Cl

 

38.4g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜全部作用后共收集到混合气体22.4L（标准状况下），反应消耗的硝酸的物质的量为（   ）

A．1mol

B．1.6 mol

C．2.2 mol

D．2.4 mol

在一定条件下，将等体积的NO和NO₂充入试管，并将试管倒立于水槽，充分反应后剩余气体的体积缩小为原体积的

A．1/2

B．1/3

C．3/8

D．2/3

下列有关实验操作、现象、解释和结论都正确的是（      ）

	操 作	现 象	解释、结论
A	把过量的Fe粉中加入硝酸中充分反应，滴入KSCN溶液	溶液呈红色	稀硝酸将Fe氧化为Fe^3+
B	向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2	溶液变浑浊	析出了Na2CO3晶体
C	Al箔插入稀硝酸中	无现象	Al在硝酸中钝化，形成致密的氧化膜
D	用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上	试纸变蓝色	浓氨水呈碱性

 

下列事实，可以证明氨水是弱碱的是

A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁

B．铵盐受热易分解

C．0.1mol/L的氨水可以使酚酞试液变红

D．0.1mol/L的NH4Cl溶液的pH约为5

下列说法正确的是

A．铵盐不稳定，受热分解都产生氨气

B．N2是空气中的主要成分之一，雷雨时可直接转化为NO2

C．由于浓硫酸有强氧化性，因此不能用铁罐贮存浓硫酸

D．Cl2与石灰乳反应可以制得含氯漂白剂

某混合气体中可能含有Cl₂、O₂、SO₂、NO、NO₂中的两种或多种气体，现将此无色混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，对于原混合气体成分的判断中正确的是

A．肯定有NO和NO2	B．肯定有SO2和NO
C．可能有Cl2和O2	D．肯定没有Cl2、NO2，可能有O2

常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（   ）

	X.	Y	Z
①	NaOH溶液	Al(OH)3	稀硫酸
②	KOH溶液	SiO2	浓盐酸
③	O2	N2	H2
④	FeCl3溶液	Cu	浓硝酸

A.①③          B.①④            C.②④            D.②③

下列反应起到了氮的固定作用的是（ ）

A．N2和H2在一定条件下反应生成NH3

B．NO和O2反应生成NO2

C．NH3经催化氧化生成NO

D．由NH3制碳铵（碳酸氢铵）和硫铵（硫酸铵）

下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是

A．质子数为7、中子数为8的氮原子：

B．溴化铵的电子式：

C．氮原子的结构示意图：

D．间硝基甲苯的结构简式：