高中化学磷选择题

向18.4 g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成NO₂、NO混合气体，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3 g沉淀。另取等质量的合金，使其与一定量的Cl₂恰好完全反应，则Cl₂ 的体积在标准状况下为（   ）

A．7.84L

B．6.72L

C．4.48L

D．无法计算

足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO₂（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu²⁺ 恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（  ）

A．60mL

B．45mL

C．30mL

D．15mL.

把少量NO₂气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是

A．氧气	B．二氧化氮
C．二氧化氮和氧气	D．二氧化氮和一氧化氮

碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量BaCl₂溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是

A．集气瓶中产生的沉淀是BaSO4

B．Z导管出来的气体中无CO2

C．Z导管口没有红棕色气体出现

D．集气瓶中产生的沉淀是BaCO3

2007年诺贝尔化学奖授予善于做“表面文章”的德国科学家格哈德·埃特尔。他的成就之一是证实了气体在固体催化剂表面进行的反应，开创了表面化学的方法论。在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。下列说法正确的是

A．NO2是该过程的最终产物

B．NO和O2必须在催化剂表面才能反应

C．汽车尾气的主要污染成分是CO2和NO

D．该催化转化的总反应方程式为：2NO +O2 +4CO 4CO2+N2

在100mL0.1mol·L^-1铝铵矾[NH₄Al(SO₄)₂•12H₂O]的水溶液中，逐滴滴入0.1mol·L^-1的Ba(OH)₂溶液，所得沉淀的质量与Ba(OH)₂溶液的体积曲线如图所示[已知Ba(AlO₂)₂易溶易电离]。下列说法正确的是（  ）

A．a点溶液中大量存在的离子有NH4^+和SO4^2^－

B．b点溶液中c(NH3·H2O)约为0.1mol·L^-1

C．a→b过程中，反应的只有SO4^2^－

D．b→c过程中，反应的是Al(OH)3和NH4^+

对某酸性溶液（可能含有Br^-、SO₄^2-、H₂SO₃、NH₄⁺等微粒）。分别进行如下实验：（1）加热，放出的气体可以使品红溶液褪色；（2）取原溶液加碱，调至溶液呈碱性，加热，放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；（3）取原溶液加氯水，溶液略显黄色，再加入BaCl₂溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列微粒不能确认其在原溶液中是否存在的是（    ）

A．Br^-

B．SO4^2-

C．H2SO3

D．NH4^+

a mol FeS与b mol FeO投入到v L、c mol•L^－1的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液的成分可看作是Fe(NO₃)₃、H₂SO₄的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为
①(a+b)×63g      ②(a+b)×189g      ③(a+b)mol      ④[cV－(9a+b)/3 ]mol

A．①④

B．②③

C．①③

D．②④

将11.2g的Mg—Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的x气体。再向所得溶液中加入适量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀。根据题意推断气体x的成分可能是

A．0.3mol NO2和0.3mol NO

B．0.2mol NO2和0.1mol N2O4

C．0.1mol NO、0.2mol NO2和0.05mol N2O4

D．0.6mol NO

NH₄NO₃在通常条件下加热的分解方式有多种，一般不出下列范围，根据已学知识判断，下列反应（反应未配平）不可能的是（ ）

A．NH4NO3→N2+O2+H2O	B．NH4NO3→NH3+HNO3
C．NH4NO3→O2+HNO3+H2O	D．NH4NO3→N2+HNO3 +H2O

将5.6g铁投入浓硝酸溶液中，产生红棕色气体A，把所得溶液减压蒸干，得到20gFe(NO₃)₂和Fe（NO₃）₃的混合物，将该固体在高温下加热，得到红褐色的Fe₂O₃和气体B，A、B气体混合通入足量水中，在标准状况下剩余气体的体积为
A．1120mL    B．2240mL    C．336mL     D．4480mL

6.4g铜与过量的硝酸（8mol/L，60mL）充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO₂，反应后溶液中所含H⁺离子为nmol，此时溶液中所含NO₃^-的物质的量为：

A．0.28mol

B．0.3lmol

C．（n+0.2）mol

D．（n+0.4）mol

在100mL HNO₃和H₂SO₄的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/L。向该溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中Cu²⁺的物质的量浓度最大值为（反应前后溶液体积变化忽略不计）

A．0.225mol/L

B．0.30mol/L

C．0.36mol/L

D．0.45mol/L

标况下，将一盛有等体积NO、NO₂的试管倒立在水槽中，充分反应后，下列叙述不正确的是（设试管中的溶质不往试管外扩散）（    ）

A．此反应中水既不是氧化剂又不是还原剂

B．试管内溶液中溶质的物质的量浓度为

C．溶液体积占试管容积的三分之二

D．若将试管中的气体换为氯化氢或者氨气，则水充满试管

将过量铁粉放入100mL3mol/L的HNO₃溶液中，假设还原产物只有NO且HNO₃完全反应，则参加反应的Fe的质量为

A．2.8g

B．6.3g

C．5.6g

D．11.2g