高中化学磷选择题

为检验试管中少量白色晶体是否为铵盐，下列四位同学分别设计了四种方案，其中最好的方案是

A．加入1mL溶液，将湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口

B．加入1mL溶液，将干燥的红色石蕊试纸靠近试管口

C．加入1mL溶液，加热试管，将蓝色石蕊试纸靠近试管口

D．加入1mL溶液，加热试管，将湿润的试纸靠近试管口

6.4g铜与过量的硝酸（8mol/L，60mL）充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO₂，反应后溶液中所含H⁺离子为nmol，此时溶液中所含NO₃^-的物质的量为：

A．0.28mol

B．0.3lmol

C．（n+0.2）mol

D．（n+0.4）mol

下列有关NO₂与H₂O反应的说法中，正确的是

A．NO2只作氧化剂	B．NO2只作还原剂
C．NO2既作氧化剂，又作还原剂	D．NO2既不作氧化剂，也不作还原剂

NO、NO₂、O₂按照一定比例通入水中，能被完全吸收，无剩余气体，若NO、NO2、O2的气体体积分别为a、b、 c、则a：b：c可能为

A．1：5：2

B．2：5：1

C．5：1：2

D．5：2：1

碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量BaCl₂溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是

A．集气瓶中产生的沉淀是BaSO4

B．Z导管出来的气体中无CO2

C．Z导管口没有红棕色气体出现

D．集气瓶中产生的沉淀是BaCO3

硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，制取硝酸铜现有三种设计方案可供选用
①Cu与稀硝酸反应制取，3Cu+8HNO₃=3Cu(NO)₂+2NO↑+4H₂O
②Cu与浓硝酸反应制取，Cu+4HNO₃=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O
③通氧气于铜屑与稀硝酸的体系中制取，2Cu+4HNO₃+O₂=2Cu(NO₃)₂+2H₂O
下列说法不正确的是

A．制取相同量的硝酸铜需硝酸的量③最少

B．制取相同量的硝酸铜①产生的有毒气体比②少

C．制取相同量的硝酸铜，硝酸的利用率③＞②＞①

D．三种方案的反应均不能在铁制容器中进行

某金属的硝酸盐加热分解生成NO₂和O₂的分子数之比为 4：1。在加热分解过程中，该金属元素

A．无法确定

B．化合价不变

C．化合价升高

D．化合价降低

向稀硫酸中加入铜粉不发生反应，若再加入某种盐，则铜粉可以逐渐溶解，该盐是

A．KNO3

B．ZnSO4

C．KCl

D．FeSO4

在常温常压下，下列各组气体不能共存的是（   ）

A．SO2与O2

B．NO2与NO

C．O2与N2

D．NO与O2

下列叙述正确的是（用N_A代表阿伏加德罗常数的值）

A．1 mol·L^-1NaCl溶液含有NA个Na^+

B．1 L 0.1 mol·L^-1氨水含有0.1 NA个OH^-

C．电解饱和食盐水若产生2 g氢气，则转移2 NA个电子

D．将0.1 mol氯化铝溶于1 L水中，所得溶液含有0.1 NA个Al^3+

取一干燥烧瓶，用排空气法收集氨气，做喷泉实验。当水充满约整个烧瓶容积的二分之一后，喷泉停止，烧瓶内的氨水的物质的量浓度是（   ）

A．0.045mol•L^-1

B．1mol•L^-1

C．0.029mol•L^-1

D．不能确定

38.4g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜全部作用后共收集到混合气体22.4L（标准状况下），反应消耗的硝酸的物质的量为（   ）

A．1mol

B．1.6 mol

C．2.2 mol

D．2.4 mol

对下列事实的解释正确的是（  ）

A．浓硝酸光照变黄，证明硝酸不稳定，且产物有红棕色气体可溶于浓硝酸

B．向某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，生成白色沉淀，则原溶液一定含有硫酸根

C．常温下，将铝片放入浓硫酸中无明显现象，说明铝不与浓硫酸反应

D．溴水中通入SO2后，颜色褪去，说明SO2表现了漂白性

对下列气体进行“喷泉”实验，在干燥的烧瓶中分别装入下列气体，打开止水夹，形成喷泉，其中溶液不能充满烧瓶的是（    ）

A．NH3	B．NO2
C．HCl	D．体积比为4:1的NO2和O2的混合气体

用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火，其原因是（    ）
①幕布的着火点升高
②幕布的质量增加
③氯化铵分解吸收热量，降低了温度
④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气

A．①②

B．③④

C．①③

D．②④