利用下图Ｍ、Ｎ两个装置进行相关实验，下列有关说法正确的是
| 选项 |
所用装置 |
描述 |
结论 |
| A |
M |
W：BaCl2 ；X：CO2 Y：SO2 |
M中有白色沉淀生成 |
| B |
M |
W：饱和食盐水；先通入X：CO2，再通入Y:NH3 |
M中制得小苏打 |
| C |
N |
Ｘ：NH3 Ｙ：Cl2 |
Ｚ出口有白烟产生 |
| D |
N |
Ｘ：NH3 Ｙ：Ｏ2 |
Ｚ出口有红棕色气体 |
某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200ml，平均分成两份，向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解m g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生的气体量随铁粉质量增加的变化如图所示（已知硝酸只被还原为NO气体）下列分析或结果错误的是 （ ）
| A．第二份溶液中最终溶质为FeSO4 |
| B．原混合酸中NO3-物质的量为0.1mol |
| C．m值为9.6 |
| D．H2SO4浓度为2.5mol/L |
在15.2g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成气体X，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成25.4g沉淀，则下列表示气体X组成的选项中合理的是 （ ）
| A．0.3mol NO、0.1mol NO2 | B．0.3mol NO2 |
| C．0.6mol NO | D．0.3mol NO2、0.1mol NO |
将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解(假设反应中还原产物只有NO)。向反应后的溶液中加人3 mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5．1 g。则下列叙述中不正确的是( )
| A．当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积V≥100 mL |
| B．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4mol |
| C．参加反应的金属的总质量为9.6 g>m>3.6 g |
| D．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积一定为2.24 L。 |
将容积为50mL的量筒充满二氧化氮和氧气的混合气体，将量筒倒置在盛满水的水槽里，一段时间后，量筒里剩余气体体积为5mL。则原混合气体中NO2和O2体积比可能是（ ）
| A．9：1 | B．18：7 | C．41：9 | D．1：1 |
19.2g铜与一定量的浓硝酸反应，铜完全作用后收集到11.2L（标准状况）气体，则反应消耗的硝酸的物质的量可能为
| A．0.5 mol | B．0.8 mol | C．1.0 mol | D．1.1 mol |
下列反应中硝酸既体现出酸性又体现出氧化性的是
| A．使石蕊试液变红 |
| B．与铜反应生成Cu(NO3)2和NO2气体 |
| C．与Na2CO3反应放出CO2气体生成NaNO3 |
| D．与C单质混合共热时生成CO2和NO2 |
下列关于氨水的叙述正确的是
| A．氨水显碱性，是因为氨水是一种弱碱 |
| B．氨水和液氨成分相同 |
| C．氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3·H2O(除水外) |
| D．氨水中共有五种粒子 |
相同质量的铜片分别与体积相同且过量的浓硝酸、稀硝酸反应，二者比较，相等的是( )
①铜片消耗完所需时间
②反应中氧化剂得到电子的总数
③反应生成气体的体积(同温、同压)
④反应后溶液中铜离子浓度
| A．①③ | B．②④ | C．①④ | D．②③ |
下列选项中，有关实验操作、现象和结论都正确的是（ ）
| |
实验操作 |
现象 |
结论 |
| A |
将过量的CO2通入CaCl2溶液中 |
无白色沉淀出现 |
生成的Ca(HCO3)2可溶于水 |
| B |
常温下将Al片插入浓硫酸中 |
无明显现象 |
Al片和浓硫酸不反应 |
| C |
将铜片放入过量的稀硝酸中 |
生成无色气体，后观察到红棕色 |
NO遇氧气反应生成红棕色的NO2 |
| D |
将SO2通入溴水中 |
溶液褪色 |
SO2具有漂白性 |
右图为雾霾的主要成分示意图。下列说法错误的是（ ）
| A．SO2、NxOy都属于酸性氧化物 |
| B．碳氢化合物可引起光化学烟雾 |
| C．重金属离子可导致蛋白质变性 |
| D．汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一 |
向18.4 g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成NO2、NO混合气体，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3 g沉淀。另取等质量的合金，使其与一定量的Cl2恰好完全反应，则Cl2 的体积在标准状况下为（ ）
| A．7.84L | B．6.72L | C．4.48L | D．无法计算 |
氮化铝（AlN）是一种新型无机材料，广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C
2AlN＋3CO合成。已知AlN可与NaOH溶液反应放出有刺激性气味的气体。下列叙述正确的是
| A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 |
| B．上述反应中，每生成1molAlN需转移6mol电子 |
| C．AlN属于离子化合物，其中氮元素的化合价为＋3 |
| D．AlN与NaOH溶液反应的化学方程式为：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑ |
下列说法不正确的是（ ）
| A．二氧化硫可以用于消毒、杀菌 |
| B．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]既可用做净水剂，也可用作消毒剂 |
| C．浓硫酸、浓硝酸均具有强氧化性，常温下均可用铝制容器盛放 |
| D．NH4HCO3受热易分解放出NH3和CO2，可用作制作糕点时的发酵剂、膨松剂 |
试题篮
()
粤公网安备 44130202000953号
