高中化学磷填空题

某学生为了测定由两种元素形成的气态化合物X的组成，进行了如图所示的实验，将装置内空气排尽后，把气体X由注射器A缓慢送入装有CuO的B装置，使之完全反应（气态化合物X与CuO均无剩余），得到如下结果：

①实验前B管及药品的质量为21.32克，实验后为21.16克
②C管中收集到的物质电解后可得到H₂和O₂，在D中收集到的是N₂。
③X中两元素的质量比是14：3。问：
（1）C中收集到的液体，物质的量是         mol；
（2）在实验中看到的现象是                                    。
（3）B中反应的化学方程式是                                     。

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g（已知硝酸只被还原为NO气体）。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。

（1）两份各自产生的NO气体物质的量            (填“相等”或“不相等”）。
（2）硝酸的物质的量浓度             。硫酸的物质的量浓度             。

(13分)已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中F是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，它们之间能发生如下反应：①A＋H₂O→B＋C ②C＋F→D ③D＋NaOHF＋E＋H₂O
（1）写出它们的化学式：A________、B________、C________、D________、E________、F________；
（2）写出各步反应的化学方程式，并指出反应①的氧化剂和还原剂。
①________________________，氧化剂________、还原剂________。
②________________________。
③________________________。
（3）工业生产C的过程中有如下一步反应，即F经催化氧化生成B和H₂O，写出该步反应的化学方程式________________________。

下图中的每一方框内表示一种反应物或生成物,其中A、C、D、E、F在通常情况下均为气体，且A与C物质的量之比为1:1。B为常见液体。

试回答下列问题:
（1）X是            ； F是              (都填化学式)。
（2）CE反应的化学方程式                                            。
（3）G与Cu的反应中，G表现得性质有                                    。
（4）X与过量NaOH溶液反应（加热）的离子方程式：                               。
（5）C与G的反应产物的阳离子的检验方法                                     。
（6）以C、B、D为原料可生产G，若使a mol C 完全转化为G，理论上至少需要D     mol。

12.8 g铜片与某浓度的硝酸反应后，铜片全部溶解，生成气体的体积在标准状况下为4.48 L。试计算：
（1）被还原的硝酸的物质的量为                     ；
（2）4.48 L气体中各成分的物质的量为                                       。

下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已略去），其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，X中阴阳离子个数相等。

（1）写出下列各物质的化学式：
X：           ；B：           ；F：           。
（2）写出下列变化的化学方程式：
A→D：                                       ；
C→E：                                       。
（3）实验室里，除了用加热固体混合物的方法制取气体C以外，还可以采用_________方法（填写具体物质和方法）来制取气体C，干燥气体C常用药品为               。
（4）写出物质X的一种重要用途                ，X的储存方法               。

盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。现就硫酸、硝酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：
（1）工业上制备硫酸铜是利用废铜屑经灼烧后，在加热情况下跟稀硫酸反应，有关的化学方程式是                         。不采用铜跟浓硫酸反应来制取硫酸铜的原因是             
（2）在一定体积的10 mol·L^－1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9 mol。则浓硫酸的实际体积         (填“大于”、“等于”或“小于”)180 mL。
（3）若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO₃溶液)，则该反应的离子方程式为     
（4）将8 g Fe₂O₃投入到150 mL某浓度的稀硫酸中，再投入7 g铁粉，充分反应后，收集到1.68 L H₂(标准状况)，同时，Fe和Fe₂O₃均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4 mol·L^－1的NaOH溶液150 mL。则原硫酸的物质的量浓度为            

实验室测量KMnO₄溶液浓度时常用(NH₄)₂Fe(SO₄)₂代替FeSO₄作标液，(NH₄)₂Fe(SO₄)₂的制备工艺流程如下：

（1）已知流程中铁粉制备反应如下：
4 H₂ O(g) +3Fe(s)Fe₃O₄(s)十4H₂(g) △H ="a" kJ /mol
Fe₃O₄(s) =" 3" Fe(s)+ 2O₂(g) △H ="b" kJ/mol
则光解气态水制备H₂的热化学方程式为__           __。
（2）步骤I中加水发生如下反应，请完善该反应：   +2H₂O 2H⁺+ H₂TiO₃↓；
该步骤加入铁粉的作用是①      ；②             。
（3）步骤Ⅳ生成(NH₄)₂Fe(SO₄)₂，其化学反应方程式为_        ___；操作I为       。
（4）已知在潮湿空气中Fe(OH)₂比FeCl₂更易被氧化。据此分析(NH₄)₂Fe(SO₄)₂比FeSO₄稳定的原因是                  。

（10分)Na^＋浓度为0.5 mol·L^－1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。

阳离子	K^＋Ag^＋Mg^2^＋Ba^2^＋
阴离子	NO CO SiO SO

现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。

序号	实验内容	实验结果
Ⅰ	向该溶液中加入足量稀盐酸	产生白色沉淀并放出标准状况下0.56 L气体
Ⅱ	将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量	固体质量为2.4 g
Ⅲ	向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液	无明显现象

 请回答下列问题。
（1）实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是____                ____。
（2）实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为___________________________。
（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？)。

阴离子	NO	CO	SiO	SO
c/(mol·L^－1)

（4）判断K^＋是否存在，若存在，求出其最小浓度，若不存在说明理由：____________________                                       

氧化还原反应中实际包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO₃^－+4H⁺+3e^-→NO+2H₂O。KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。
（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：_____________________________
（2）反应中硝酸体现了         、         性质。
（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是           mol。

（本题3个空，每空2分，共6分）
在盛有100mL浓硝酸的试管中加入32g铜片发生反应。请回答：
（1）开始阶段，反应的离子方程式是                                      。
（2）若二者恰好完全反应，共产生气体11.2L（标准状况）。则浓硝酸的物质的量浓度为                。
（3）反应结束后的试管中，再加入金属铜和入少量20%的稀硫酸，这时溶液中又有气泡产生，请写出反应的离子方程式是                                        。

(9分)氮及其化合物在很多方面有重要的用途。
（1）氮的氧化物有多种。现有NO和NO₂的混合气体，其中N 、O元素质量之比为7：12，则该混合气中NO和NO₂的物质的量之比为                    。
（2）氨气的实验室制法有多种，若不加热，制取氨气所用试剂可以用浓氨水和生石灰，产生氨气的原因是：                                      ；氨气的检验方法是：                                     。
（3）硝酸具有很强的氧化性,王水是浓硝酸与浓盐酸的混合液，可以溶解金、铂等金属。铂溶于王水时产生[PtCl₆]^2－和一种无色气体，该气体遇空气变为红棕色，写出该反应的离子方程式                                       。
（4）氮的一种氢化物肼（即N₂H₄）用作发射卫星的燃料。
已知： N₂ ＋ 2O₂ ＝ 2NO₂       N₂H₄ ＋ O₂ ＝ N₂ ＋ 2H₂O
发射卫星用气体肼为原料，以NO₂为氧化剂，两种物质反应生成氮气和水蒸气，反应中每有4mol电子转移，则生成N₂质量为    g。

(8分)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO₃^— + 4H⁺ + 3e^-NO↑+2H₂O； KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。
（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：                                。
（2）反应中硝酸体现了               等化学性质。
（3）反应中若产生0.2 mol气体,则转移电子的物质的量是      mol。
（4）若1 mol甲与某浓度硝酸反应时,被还原硝酸的物质的量增加，原因是                      。

(8分)工业生产硝酸铵的流程图如下：请回答下列问题：
（1）写出硝酸铵在工农业生产中的重要作用_____________________________(任写一条)。

（2）已知N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g），ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1。
在一定温度压强和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN₂和3molH₂,充分反应后,放出的热量___________(填“<” “>” “=”)92.4kJ，理由是                                          。
（3）写出氨催化氧化的化学方程式：___________________________________________________。

高中化学教材介绍了钠、镁、铝、铁、氯、硫、氮、硅等元素及其化合物的知识，是其它化学知识的载体。
（1）从以上元素中选择，在自然界中有游离态存在的有        元素（填元素符号）。
（2）离子交换膜是一类具有离子交换功能的高分子材料。一容器被离子交换膜分成左右两部分，如图所示。

若该交换膜为阳离子交换膜（只允许阳离子自由通过），左边充满盐酸酸化的H₂O₂溶液，右边充满滴有KSCN溶液的FeCl₂溶液（足量），一段时间后可观察到的现象：右边      （从下列选项中选择）

A．无明显现象	B．溶液由浅绿色变红色
C．溶液由无色变黄色	D．溶液由浅绿色变无色

左边发生反应的离子方程式：                                        ；
若该交换膜为阴离子交换膜（只允许阴离子自由通过），左边充满含2mol NH₄Al(SO₄)₂的溶液，右边充满含3mol Ba(OH)₂的溶液，当有2mol SO₄^2-通过交换膜时（若反应迅速完全），则左右两室沉淀的物质的量之比为          。
（3）某初级石墨中含SiO₂(7.8%)、Al₂O₃(5.1%)、Fe₂O₃(3.1%)和MgO(0.5%)等杂质，利用相关工艺可进行提纯与综合利用。通入一定量的N₂后，在1500℃下与Cl₂充分反应得到纯化石墨与气体混合物，然后降温至80℃，分别得到不同状态的两类物质a和b。（注：石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，SiCl₄的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃。）
①若a与过量的NaOH溶液反应，可得两种盐，其中一种盐的水溶液具有粘合性，化学反应方程式为   。
②若b与过量的NaOH溶液充分反应后，过滤，所得滤液中阴离子有____________；
然后向滤液中继续加适量乙酸乙酯并加热可得沉淀，写出生成沉淀的离子方程式_____。