高中化学磷填空题

实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量铁铝合金与100mL某浓度的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol·L^－1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示（C>0）。试回答下列问题：

（1）写出反应过程中的离子反应方程式：OC段                             ，
DE段                                                          ，
EF段_____________________________________________    __________。
（2）硝酸溶液的物质的量浓度为               mol·L^－1
（3）B的值为_________mol，C的值为          mL。

(6分)下列事实反映了硝酸的什么性质：①不稳定性②强氧化性③强酸性
⑴硝酸应贮存在棕色试剂瓶中　　　　　　　　　；⑵Ag与稀硝酸作用制取AgNO₃　　　　　　　；⑶可用稀硝酸与CaCO₃作用制取CO₂。

找出物质之间的相互联系和区别，从中发现规律，这是我们学好化学的一种基本方法。下面是五种含氮元素物质的化学式：
a．N₂　　b．NH₃　　c．N₂O₄　　d．N₂O　　e．HNO₃　　请你回答：
（1）五种物质中氮元素的化合价由低到高的顺序是__              __(用序号表示)。
（2）仔细观察，在这五种物质中，你还可以发现其它几个规律，请你写出其中一个，并排列成序(排列顺序用序号表示)：
规律：______________________________________；排序：_______________________。

在25℃、101 kPa条件下，将15 L O₂通入10 L CO和H₂的混合气体中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。
（1）若剩余气体的体积是15 L，其中O₂占   L，则原CO和H₂的混合气体中V(CO)＝    L，
V(H₂)＝    L。
（2）若剩余气体的体积为a L，则原CO和H₂的混合气体中V(CO):V(H₂) ＝        。
（3）若剩余气体的体积为a L，则a的取值范围是              。

将铜片投入盛有稀硫酸的试管中无反应。当加入少量硝酸钾晶体后，试管内产生一种无色气体，这种气体在试管口变成红棕色。这种无色气体是__________。写出有关的离子反应方程式.________________________________________________________

氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：

（1）配平上述反应的化学方程式（将化学计量数填在方框内）；
（2）该反应的氧化剂是         ，其还原产物是         ；
（3）该反应产生标准状况下11.2升CO气体，则电子转移        摩尔。
（4）若有1摩尔焦炭与足量的SiO2、氮气反应，电子转移      （填大于、等于或小于）2摩尔，理由是                                                  。

NO分子因污染空气而臭名昭著。近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究的热点，NO亦被称为“明星分子”。请回答下列问题。
（1）NO的危害在于            (填以下项目的编号)

A．破坏臭氧层	B．高温下能使一些金属氧化
C．造成酸雨	D．与人体血红蛋白结合

（2）在含Cu⁺ 离子的酶的活化中心中，亚硝酸根离子可转化为NO，写出Cu⁺ 和亚硝酸根离子(NO₂^-)在酸性水溶液中反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　。

氮及其化合物在生活、生产和科技等方面有重要的应用。请回答下列问题：
（1）氮元素基态原子的价电子排布式为  　　　          ；
（2）在氮气分子中，氮原子之间存放着          个σ键和         个π键；
（3）N₂分子中氮氮键的键长             （填“大于”、“小于”或“等于”）
F₂分子中氟氟键的键长；
（4）氮元素的氢化物——NH₃是一种易液化的气体，该气体易液化的原因
是        　　　　　　　　　　　　　　　　                  。
（5）配合物[Cu(NH₃)₄]C1₂中含有4个配位键，若用2个N₂H₄代替其中2个NH₃，得到的配合物[Cu(NH₃)₂(N₂H₄)₂]C1₂中含有配位键的个数为             。

氨分子的电子式为   ①，实验室制取氨气的化学方程式为        ②           ，氨水中存在的分子有  ③          ，如果将收集的一试管氨气打开塞子，倒置于含有酚酞的水中，现象是    ④           ，将试管中的溶液倒掉   ⑤         （填“几分之几”），加热，同时试管口上方放一湿润的红色石蕊试纸，试纸变  ⑥ 色，有关反应的化学方程式是      ⑦                       。

羟基磷灰石[]是一种一种重要的生物无机材料。其常用的制备方法有两种：
方法：用浓氨水分别调和溶液的约为12；在剧烈搅拌下，将溶液缓慢滴入溶液中。
方法：剧烈搅拌下，将溶液缓慢滴加到悬浊液中。

3种钙盐的溶解度随溶液的变化如上图所示（图中纵坐标是钙离子浓度的对数），回答下列问题：
（1）完成方法和方法B中制备OH的化学反应方程式：

①·＝↓＋＋        
②＝                                                
（2）与方法相比，方法的优点是。
（3）方法中，如果溶液滴加过快，制得的产物不纯，其原因是。
（4）图中所示3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是（填化学式）。
（5）糖沾附在牙齿上，在酶的作用下产生酸性物质，易造成龋齿。结合化学平衡移动原理，分析其原因。

A、B、C、D、E五种物质中含有同一种元素，其相互转化关系如下图所示。其中A、B、C、D、E在常温下都是气体，B为红棕色。

（1）写出各下列物质的化学式：则A是           D是           。
（2）写出下列反应的化学方程式：
B→C的化学方程式为                                  。
E→C的化学方程式为                                  

氨是最重要的氮肥原料。在课本里学到的合成氨技术叫哈伯法，近一个世纪，合成氨需要高温高压似乎是天经地义了。然而，最近有两位希腊化学家在《科学》杂志上发表文章说，在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气分别通入一个加热到570℃的电解池（如图），氢气和氮气便可在电极上合成氨，转化率竟然高达78%。

请根据以上材料回答下列问题：
（1）写出哈伯法合成氨的化学方程式：                                      ；其反应条件中，符合平衡移动原理的反应条件是                       
（2）新法合成氨的电解池中能否用水溶液作电解质？       （填“能”、“不能”）
为什么？                                                   
（3）电解池中，阳极发生     （填得或失）电子氧化反应，变价元素化合价      （填升高或降低）
（4）新法合成氨中所用的电解质（如图中黑细点所示）能传导H⁺，试写出电极反应式和总反应式。阳极：                         ；阴极___________________________
总反应式：__________________________________。

氨是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。
（1）已知：H—H键能为436 kJ/mol，键能为945 kJ/mol，N—H键能为391 kJ/mol。写出工业合成氨反应的化学方程式           ；由键能计算说明此反应是    反应（填“吸热”或“放热”），合成氨反应（消耗1molN₂ 时）的△H =        。
（2）恒温下，向一个2L的密闭容器中充入1 mol N₂和2.6 mol H₂，反应过程中对NH₃的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：

时间/min	5	10	15	20	25	30
c(NH3)/(mol/L)	0.08	0.14	0.18	0.20	0.20	0.20

5min内，用N₂浓度的变化表示的反应速率为     ，此条件下该反应的化学平衡常数K=     ；反应达到平衡后，保持温度、容积不变，若向平衡体系中加入0.4 mol N₂ 、 1 mol H₂和0.2 mol NH₃ ，化学平衡将
向    方向移动（填“正反应”或“逆反应”）。
（3）氨是氮肥工业的重要原料。某化肥厂生产铵态氮肥(NH₄)₂SO₄的工艺流程如下：
 
①向沉淀池中加入CaSO₄悬浊液后，需先通入足量NH₃，再通入CO₂的原因是        。操作Ⅰ的名称是      。
②煅烧炉中产生的固态副产品为    ，生产流程中能被循环利用的物质X为    。

氨的催化氧化是工业上制硝酸的基础：4NH₃+xO₂4NO+6H₂O。该化学方程式中x的数值是         ，其中作为还原剂的物质是         （填化学式）；若反应中生成了4 mol NO，则需消耗          mol NH₃。

下图中A～G是化合物，A是一种正盐，H是一种无色气态单质，C在高温下是气体，而常温下是一种无色液体， E为含钠的化合物。它们之间有如下转化关系：

(1)实验室检验A的阳离子的一种方法为                                                   
                                                                         。
(2)K的浓溶液与碳单质反应的化学方程式                              ，B与H催化氧化的化学方程式                                       。上述转化中，属于氧化还原反应，且氧化剂和还原剂是同种物质的反应有        个。
(3)K的稀溶液中通入SO₂气体，发生的化学反应的离子方程式为                       
                                                                  。
(4)H气体与H₂S气体以4:5的体积比混合，电火花点燃后充分反应，发生反应的总的化学反应方程式为                                                                 。
(5)标准状况，将J与H按7:1的体积比充满烧瓶，将其倒置于盛有足量水的水槽中(假设进入烧瓶中的液体不扩散)，实验结束后，烧瓶中溶液的物质的量浓度是           mol/L(计算结果保留3位小数)。