高中化学磷填空题

在春夏之交的夜晚，墓地周围常出现“鬼火”，即磷火，这是尸骨中的Ca₃P₂与水反应生成PH₃，PH₃自燃的结果，写出Ca₃P₂与水反应的化学方程式：__________，再写出PH₃发生自燃的化学方程式：_______________。

（1）舞台上的幕布与布景多是用浓NH₄Cl溶液浸过制成的，可以防火，其原因是_____________________________。
（2）已知NH₃结合H⁺的能力比结合Ag⁺的能力强。要使［Ag(NH₃)₂］⁺转化为自由的Ag⁺，应加入的试剂是_______，实现转化的离子方程式为______________________________________。
（3）氮的氧化物NO_x与NH₃反应生成N₂和H₂O，若在标准状况下1.5 L NO_x和2 L NH₃恰好完全作用，写出反应的化学方程式：____________________________，NO_x中x值为___________。

根据下列变化进行推断：

已知强热A产生的气态物质的平均相对分子质量为26.3。
（1）推断A、B、C、D的化学式：A____________、B____________、C____________、D____________。
（2）写出①②变化的离子方程式。

一种无色澄清溶液可能含有K⁺、SO、NH、Ba²⁺、H₂PO、NO中的一种或几种，分别取少量溶液进行下列实验：①此溶液加入NaOH溶液有沉淀产生，加热产生一种使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。②另取原溶液浓缩后加入浓硫酸、铜片并加热，产生红棕色气体。由此可知此溶液中一定含有_______离子，一定不含有_______离子。

下图中①～分别代表有关反应中的一种物质，请填写以下空白。

（1）①③④的化学式分别是　　　、　　　、　　　。
（2）⑧与⑨反应的化学方程式是　　　　　　　　　　。

从物质A（某正盐）的水溶液出发有下图所示的一系列变化。

写出A、B、C、D、E、F的化学式。

元素R有两种氯化物RCl_m和RCl_n，其相对分子质量之差为71，Cl的质量分数在RCl_m中为85%，在RCl_m中为77%，则：
（1）m-n=______________，m=______________,R的相对分子质量=______________；
（2）通常R有两种同素异形体，其名称是__________________和________________。

在一耐温绝热带透明活塞的容器底部放足量的白磷一块，如下图用力迅速将活塞下压，能观察到的现象是____________________________________，慢慢将手松开，活塞最终回到刻度______________处。该实验说明了什么？

下列是中学化学中常见物质间的反应转化关系图，其中部分产物已略去。常温下，G为固体单质，B、I为液体，其余都为气体。A为化合物，I的浓溶液与G在加热条件下生成F、B和C。H可用作工业上冶炼金属的还原剂。

请按要求填空：
(1)写出下列物质的化学式：A______________,B____________,C____________。
(2)写出A→D的化学方程式________________________。
(3)写出G和I的浓溶液反应的化学方程式：________________________。

某无色透明溶液可能含有下列离子：K⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、、、、Cl^－等，取该溶液进行如下实验：
①用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色；
②取溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇到空气立即变为红棕色；
③取溶液少许，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失；
④取溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀；
⑤取实验④后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。
请回答下列问题：
(1)在实验①中，下图所示的操作中正确的是________________(填代号)。

(2)根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是______________________，肯定不存在的离子是___________________。
(3)写出与②和③两个实验有关的离子方程式：
②____________________________________________，
③____________________________________________。

(1)在浓硝酸中放入铜片。
①开始反应的化学方程式为__________________________________。
②若铜有剩余，则反应将要结束时的反应方程式是______________________________。
③等反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是
_______________________________________________________________________________。
(2)在100 mL混合酸中，c(HNO₃)="0.4" mol·L^-1，c(H₂SO₄)="0.2" mol·L^-1，向其中加入2.56 g铜粉，微热，等充分反应后，溶液中Cu²⁺的物质的量浓度为__________________________。
(3)14 g铜银合金与一定量某浓度的硝酸溶液反应，将放出的气体与1.12 L(标准状况下)氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收，则合金中铜的质量是_________________g。

GaAs是仅次于硅的一种新型化合物半导体材料，其性能比硅更优越。Ga位于周期表的第ⅢA族，As位于周期表的第ⅤA族。
（1）Ga和As的最外层电子数分别是_____________________________________________。
（2）GaAs中Ga和As的化合价分别是___________________________________________。
（3）第ⅣA族的C和Si也可以形成类似的化合物半导体材料，该化合物半导体材料的化学式可表示为__________________。

下图表示NH₄NO₃和D物质为初始反应物发生的一系列变化，其中，在常温下B为液态，F为不溶于水但可溶于酸的白色固体，G与I为无色气体，G能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

（1）D和H的化学式：D_____________，H_____________，G与E的电子式：G_____________， E_____________。
（2）写出下列反应的方程式：反应①_____________;反应②_____________。

氮可以形成多种离子，如N^3-、、、、、等，已知与是由中性分子结合质子形成的，有类似于的性质，另外氮与氢也能形成NH₃、N₂H₄、N₃H₅、N₄H₆、N₅H₇……
(1)一个含有__________________________个电子，的电子式为____________。
(2)形成的中性分子的结构式是_____________________。
(3)在强碱溶液中反应的离子方程式：_____________________________。
(4)NH₃、N₂H₄、N₃H₅、N₄H₆、N₅H₇是否互为同系物，为什么？__________________________。
(5)写出N₅H₇可能的结构简式______________________________。
(6)这一系列化合物中N的质量分数最大值应小于____________%。

在一定条件下，某元素的氢化物X可完全分解为两种单质Y和Z。若已知：
①反应前的X与反应后生成的Z的物质的量之比n(X)∶n(Z)=2∶3。
②单质Y的分子为正四面体构型。
请填写下列空白。
（1）单质Y是______________，单质Z是_________________（填写名称或化学式）。
（2）Y分子中共含________________个共价键。
（3）X分解为Y和Z的化学方程式为：____________________________________。