高中化学磷填空题

下图是A→E五种含氮物质的相互转化关系图。其中A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色，写出A、B、C、D、E的化学式和各步反应的化学方程式。

（1）各物质的化学式：
A.____________，B.____________，C.____________，D.____________，E.____________。
（2）各步反应的方程式为：
①____________________________________________________________________________。
②____________________________________________________________________________。
③____________________________________________________________________________。
④____________________________________________________________________________。

有A、B、C、D、E五种主族元素，原子序数依次增大，且不超过36。已知B、C、D同周期，A与D同主族，C与E同主族。A原子最外层电子数为内层电子数的3倍，C原子的内层电子总数为最外层电子数的2倍，B在同周期主族元素中原子半径最大。
（1）写出B₂A₂的电子式：______________________________________________________。
（2）已知E₂A₃为有剧毒的白色固体，微溶于水，易溶于浓HCl和NaOH溶液。写出E₂A₃分别和浓HCl和NaOH溶液反应的化学方程式：
E₂A₃与浓HCl反应：______________________________________________________________
E₂A₃与NaOH溶液反应：___________________________________________________________
（3）取E₂A₃的HCl溶液，通入D的氢化物，发生复分解反应，析出一种黄色沉淀，其反应的化学方程式为：______________________________________________________________。

相同质量的镁条分别在氧气、氮气和空气中充分燃烧，所得固体产物的质量由大到小的顺序是__________________________；过量的镁条分别在相同状况下相同体积的氧气、氮气和空气中充分燃烧，生成的固体产物的质量由大到小的顺序是___________________________。

某元素氢化物的化学式为RH₃，在R的最高价氧化物中氧的质量分数为56．3%，则R的相对原子质量为________，R元素在周期表中的位置为________周期________族。

X、Y、Z是短周期元素的三种常见氧化物。X跟水反应后可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸，该酸的化学式是__________；Y和X的组成元素相同，Y的化学式是__________；1 mol Z在加热时跟水反应的产物需要用6 mol的氢氧化钠才能完全中和，在一定条件下，Y可以跟非金属单质A反应生成X和Z，单质A是__________。

某元素的最高价氧化物为R₂O₅，该元素的气态氢化物中氢的质量分数为8.82%，已知该元素原子核内中子数比核外电子数多1。试推断：
（1）该元素的名称是__________，在元素周期表中的位置是__________。
（2）该元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱与同周期元素最高价含氧酸的比较应为（写出化学式）__________。

已知某元素气态氢化物的化学式为H₂R—RH₂，其中氢元素的质量分数为12.5%，则：
（1）R元素的相对原子质量为A_r（R）=___________________。
（2）R元素在H₂R—RH₂中的化合价为_______________，R元素的最低负价为____________，最高正价为_________________。

下列转化关系中，A—L均为中学化学中常见的物质，其中D为用途广泛的金属单质，B在常温常压下为无色液体，G为不溶于水但可溶于酸的白色固体，I为无色气体且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，L为无色气体，遇空气变为红棕色。

请完成下列问题：
（1）构成单质D的元素在元素周期表中处于第____________周期____________族。
（2）I物质的电子式为____________，F物质的化学式为____________；它们的晶体类型分别是：____________、____________。
（3）写出下列反应的化学方程式：
③___________________________________________；
⑤___________________________________________。

A、B、C、D为短周期元素，B、A可形成两种液态化合物，其原子个数比分别为1∶1和2∶1，且分子中电子总数分别为18和10；B与D能形成一种极易溶于水的碱性气体X，B与C能形成一种极易溶于水的酸性气体Y。X分子与B₂A分子中的电子数相同，Y分子中的电子数为18，A、B、D形成离子化合物B₄A₃D₂，其水溶液呈弱酸性。请回答：
（1）元素符号：A____________；B____________；C____________；D____________。
（2）写出化学方程式：C₂和X（过量）反应：_______________________。
（3）B₄A₃D₂的化学式为：_____________________________，其水溶液呈酸性的离子方程式是：_________________________________________________。

有A、B、C、D四种单质，在一定条件下，A、B、C分别跟D发生化合反应相应生成甲、乙、丙（甲、乙、丙每个分子中都含有10个电子），而B跟C发生化合反应生成丁，这些单质和化合物之间发生如下图所示的反应关系：

（1）写出下列物质的分子式：
甲__________，乙__________，丙__________，丁__________。
（2）写出反应①②③的化学方程式：
①_________________________________________________________。
②_________________________________________________________ 。
③_________________________________________________________ 。

下图的每一方格中表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C、D、E为无色气体，F为红棕色气体。

试完成下列问题：
（1）M可以是____________，E是_____________，F是____________。
（2）反应①的化学方程式是________________________________。反应②的离子方程式是________________________。
（3）F与水的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。
（4）实验室检验C气体收集满了的方法是_______________________________，实验室检验A气体收集满了的方法是_________________________。

有一无色干燥的混合气体，可能由HCl、NO、NO₂、CO₂、NH₃、H₂、O₂、Cl₂中的几种混合而成，根据①把混合气体通过浓硫酸时，气体体积明显减小；②再通入过量碱石灰时，体积又明显减小；③剩余气体接触空气时，立即变为红棕色。可得：混合气体中一定存在_________，一定不存在_________，可能存在_________。

工业尾气中含有各种氮的氧化物(主要是NO和NO₂，表示为NO_x)，NO_x是严重的大气污染物，处理这些废气的方法之一是通入适量的氨气，反应后会生成一种无色无味的气体。
(1)写出NO_x与NH₃反应的化学反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　。
(2)该方法的优点是　　　　　　　　　　　　　　　。 

酸性氧化物和碱性氧化物相互作用可生成含氧酸盐，而硫代硫酸盐可由酸性的非金属硫化物与碱性的金属硫化物作用制得。
如：3Na₂S+As₂S₃2Na₃AsS₃(硫代亚砷酸钠），试写出下列反应的化学方程式：
（1）Na₂S与As₂S₅反应：　　　　　　　　　　。
（2）CaS与As₂S₃反应：　　　　　　　　　　　　。
（3）As₂S₃和As₂O₃相似，具有还原性，Na₂S₂和Na₂O₂相似，具有氧化性，则As₂S₃与Na₂S₂作用的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

在通常状况下，NO₂和SO₂很容易发生反应生成NO和SO₃，该反应为不可逆反应。现将NO和SO₂的混合气体通入容积为100 mL的容器中，充满后，用带有导管的塞子密封。
（1）向容器中通入O₂的体积，x在　　　　　数值范围内才能保持容器内的压强不变。
（2）要使容器内只含有NO₂和SO₃两种气体，必须通入O₂　　　 mL。
（3）若向容器中通入40 mL O₂后才开始出现红棕色，且不褪色，则原混合气体中NO的体积为　　　 mL（气体体积均在同温、同压下测定，此时SO₃为气体，且不考虑2NO₂N₂O₄的反应）。