高中化学磷填空题

在氮的单质和常见化合物中（用N₂、NH₃、NH₄Cl填空）
（1）常用作保护气（如填充灯泡、焊接保护等）的物质是      ，
（2）常用作制冷剂的物质是       ，
（3）能与酸反应生成盐，在常温下为气态的物质是      ，
（4）用作氮肥的是          。

氮元素的单质和常见的化合物在工、农业生产中用途广泛。
（1）工业上利用分离空气的方法得到氮气。空气各主要成分的沸点如下：

N2	O2	Ar	CO2
—196°C	—183°C	—186°C	—78°C

现将空气深度冷却液化，然后缓慢升温，则最先分离出来的气体是                  。
（2）雷雨时空气中的N₂转化为NO，生成物NO是        色的气体，         （填“易”或“难”）溶于水；NO在空气中很容易被氧化成NO₂，NO₂能与水发生化学反应。NO₂与水反应的化学方程式为                                                 。
（3）实验室可用固体NH₄Cl与固体Ca(OH)₂加热反应制取氨气。
①制取氨气的化学方程为                                                   ；
②要制取标准状况下4.48L的氨气，至少需要称取固体NH₄Cl的质量为      g。
（4）已知：4NH₃+6NO5N₂+6 H₂O 。化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程，探究不同催化剂对NH₃还原NO反应的催化性能。

若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体，通过一定体积滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的体积、浓度均相同）。
①NH₃与稀硫酸溶液反应的离子方程式为                               ；
②为了比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是                       。

铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO₃ → Cu(NO₃)₂+NO↑+NO₂↑+H₂O (方程式未配平)
(1) 硝酸在该反应中的作用是             ，该反应的还原产物是                。
(2) 0.3mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是__________ 个，如果得到的NO和NO₂物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是         ，若用排水法收集这些气体，可得标准状况下的气体体积           。
(3) 如果参加反应的Cu和HNO₃的物质的量之比是3:10，写出并配平该反应的离子方程式_____________________________________。
(4) 如果没有对该反应中的某些物质的比例作限定，则方程式可能的配平系数有许多组。原因是_____________________________________。

(6分)饮用水中的NO₃^-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，某兴趣小组提出以下两种方案：
a．在微碱性条件下，用Fe(OH)₂还原NO₃^-，还原产物为NH₃；
b．在碱性条件下，用铝粉还原NO₃^-，还原产物为N₂。
（1）方案a中，生成34g NH₃的同时生成__________mol Fe(OH)₃。
（2）方案b中发生的反应如下(配平该反应离子方程式)：
______Al＋______NO₃^-＋______OH^－===______AlO₂^-＋______N₂↑＋______H₂O
（3）方案b中，当有0.15 mol电子转移时，生成的氮气在标准状况下的体积为_________mL。

短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系（反应条件略去）：

已知：a、常见双原子单质分子中，X分
子含共用电子对数目最多。b、甲分子含
10个电子，且能使湿润的红色石蕊试纸
变蓝，乙分子含18个电子。
（1）X的结构式：               ；丙的电子式：           
（2）实验室可用下图所示装置（缺少收集装置，夹持固定装置略去）制备并收集甲。

①在图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图。
②试管中发生反应的化学方程式是：                                              
③烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是：（用电离方程式表示）
                           

测定铜合金中铜的含量，可以用稀硝酸来溶解样品，也可以用双氧水和稀盐酸溶解样品，其反应的化学方程式为：。假设样品中其他成分不与稀硝酸、双氧水和盐酸反应。
①写出铜与稀硝酸反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数目____________________。
②在铜与双氧水、盐酸的反应中氧化剂是______________________________，若有2 mol的H₂O₂参加反应，则电子转移的物质的量是_______________。
③用双氧水和稀盐酸溶解样品与用稀硝酸溶解样品相比较，哪种更好？为什么？____________________。
④若称取样品的质量为a g，用足量的双氧水溶解后，剩余残渣经过洗涤干燥称得质量是b g，
则样品中含铜的质量分数为__________。

(6分) “神舟”7号宇宙飞船是靠长征Ⅱ(F)型运载火箭发射升空的。该火箭所用的燃料是偏二甲肼〔(CH₃)₂N—NH₂〕，氧化剂是N₂O₄，产物是氮气、二氧化碳和水。
（1）火箭点火瞬间，逸出的红棕色气体是_______，产生该气体的化学反应方程式为
_________。
（2）偏二甲肼在N₂O₄中燃烧的化学方程式为_________________________，当有1 mol偏二甲肼燃烧时，转移电子的物质的量为___________。

科学家一直致力研究常温、常压下"人工围氮"的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，在催化剂（掺有少量的）表面与水发生反应，生成的主要产物为。进一步研究生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（光照、压力1.0×10⁵Pa、反应时间3 h）:

T/K	303	313	323	353
生成量/（10^-6mol）	4．8	5．9	6．0	2．0

相应的热化学方程式如下：
　   
回答下列问题：
（1）请在答题卡的坐标图中画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程
中体系能量变化示意图，并进行必要标注。
（2）与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提
高其反应速率且增大生成量的建议：。
（3）工业合成氨的反应为。设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60mol (g)和1.60 mol (g).反应在一定条件下达到平衡时，NH₃的物质的量分数（的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为。计算
①该条件下的平衡转化率；②该条件下反应的平衡常数。

叠氮化合物应用广泛，如NaN₃可用于汽车安全气囊，Hg(N₃)₂可作雷管的起爆剂，工业上制备NaN₃的化学反应为：
I．N₂H₄(联氨) + HNO₂ → HN₃(叠氮酸) + H₂O (未配平)；
II．HN₃ + NaOH →NaN₃ + H₂O
⑴上述反应I中，每生成4.3g HN₃时，消耗联氨的物质的量为     ，NaN₃受撞击时迅速分解为两种单质，该反应的化学方程式为            。
⑵联氨的电子式为              。

⑶上图为常温下向25mL、0.1mol/L NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol/L的HN₃溶液的过程中溶液pH的变化曲线。（溶液混合时体积的变化忽略不计）
①D点时溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为     
② B点时溶液中c (HN₃) ＝                

自然界中进行着氮元素的循环，所以空气中氮气的含量基本保持不变。
（1）植物生长所需的主要的三种营养元素为             ，由氮气转变成氮的化合物的过程叫做                   
（2）农谚有“一场雷雨一场肥”的说法，其中的“肥”是雷雨形成的最终产物之一，
其化学式是                        
（3）已知+青2；H=180.74KJ/mol.此反应称为伯克莱特—艾，某次雷雨闪电中两块云间的电势差为1×V,从一块云移到另一块云的电荷量为30000C,此次闪电释放出的能量为                KJ .
(4) 若该闪电有千分之一的能量用来产生NO,则可生成NO       mol,雷雨的生成物相当于给大地施加尿素           t

（1）实验室制NH₃的反应方程式为_____________________________________
（2）氨的催化氧化是工业制取硝酸的基础，写出化学反应方程式。                          
（3）硝酸具有强氧化性，它能和许多物质发生反应。写出浓硝酸与非金属单质碳的反应方程式。                        
（4）写出稀硝酸与金属银在加热条件下的反应方程式  _______________________________________________________

(6分)氮气其化合物是中学化学的基础知识，请你回答下列含氮化合物的有关问题。
(1)汽车尾气中含有氮氧化物,严重污染大气。NO和NO₂是常见的氮氧化物，这两种氮氧化物中，呈红棕色的是      ；
(2)一氧化氮在常温下很容易与空气中的氧气化合，生成二氧化氮。该反应的化学方程式为：                                              ；
(3)实验室常用NH₃做“喷泉实验”，该实验说明NH₃的溶解性是       溶于水(填“极易”或“极难”)。

下列框图所示的转化关系中，甲为生活中常见的金属单质，乙、丙、丁为气体单质，D为家庭中常用物质（部分反应物和生成物及溶剂水已略去）。

请回答：
（1）E的化学式为____________；甲的原子结构示意图为____________；
（2）反应①的离子方程式为____________________________________；
反应②的化学方程式为____________________________________；
（3）实验室制取并收集B的操作中，用____________法收集B，验证B已收集满的方法是_______________________________________________（限答一种）。
（4）实验室制备丁的方程式为____________________________________，工业上输送丁的管道出现气体泄漏，如何查漏（用方程式表示）______________________。

关于硝酸的说法正确的是

A．浓硝酸见光或受热易分解，必须保存在棕色瓶中

B．浓HNO3是种强氧化剂，但只能使湿润蓝色的石蕊试纸显红色而不褪色

C．稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气

D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体

铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是

A．Fe2（SO4）3	B．Na2CO3
C．KNO3	D．FeSO4