高中化学磷填空题

完成下列各题：
（1）在18．6g Fe和Zn合金中加入200mL某浓度的稀硫酸恰好完全反应，生成0．3mol H₂。则原合金中有　 　mol Fe，稀硫酸的物质的量浓度为　        　 mol/L。
（2）已知19．2gCu与过量的200ml 5mol/L稀硝酸充分反应，反应方程式如下，请计算（忽略反应前后溶液体积的变化）。
3Cu+8HNO₃  ^加热  3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O
转移电子的个数为       （用N_A表示阿伏加德罗常数）；标准状况下，产生NO气体的体积为     　。
反应后，H⁺的物质的量浓度为       ，NO₃^－的物质的量浓度为        。

在下图所示的物质转化关系中（部分反应条件及产物省略），化合物A由短周期元素组成，B是常见的无色液体，C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，E是淡黄色粉末，D、F、G均为无色气体。

完成下列问题：
（1）写出A的化学式    。
（2）组成F的元素在周期表中位于    周期    族。
（3）B的电子式是    。
（4）反应①的化学方程式：   。
（5）反应②的离子方程式：   。

(6分)饮用水中的NO₃^-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，某兴趣小组提出以下两种方案：
a．在微碱性条件下，用Fe(OH)₂还原NO₃^-，还原产物为NH₃；
b．在碱性条件下，用铝粉还原NO₃^-，还原产物为N₂。
（1）方案a中，生成34g NH₃的同时生成__________mol Fe(OH)₃。
（2）方案b中发生的反应如下(配平该反应离子方程式)：
______Al＋______NO₃^-＋______OH^－===______AlO₂^-＋______N₂↑＋______H₂O
（3）方案b中，当有0.15 mol电子转移时，生成的氮气在标准状况下的体积为_________mL。

短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系（反应条件略去）：

已知：a、常见双原子单质分子中，X分
子含共用电子对数目最多。b、甲分子含
10个电子，且能使湿润的红色石蕊试纸
变蓝，乙分子含18个电子。
（1）X的结构式：               ；丙的电子式：           
（2）实验室可用下图所示装置（缺少收集装置，夹持固定装置略去）制备并收集甲。

①在图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图。
②试管中发生反应的化学方程式是：                                              
③烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是：（用电离方程式表示）
                           

测定铜合金中铜的含量，可以用稀硝酸来溶解样品，也可以用双氧水和稀盐酸溶解样品，其反应的化学方程式为：。假设样品中其他成分不与稀硝酸、双氧水和盐酸反应。
①写出铜与稀硝酸反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数目____________________。
②在铜与双氧水、盐酸的反应中氧化剂是______________________________，若有2 mol的H₂O₂参加反应，则电子转移的物质的量是_______________。
③用双氧水和稀盐酸溶解样品与用稀硝酸溶解样品相比较，哪种更好？为什么？____________________。
④若称取样品的质量为a g，用足量的双氧水溶解后，剩余残渣经过洗涤干燥称得质量是b g，
则样品中含铜的质量分数为__________。

NO分子曾因污染空气而臭名昭著，但随着其“扩张血管、免疫、增强记忆”功能的发现，现在成为当前生命科学研究中的“明星分子”，回答下列问题
（1）NO的危害在于
a．破坏臭氧层                b．参与酸雨和光化学烟雾的形成
c．与人体内血红蛋白结合     d．当它转化为N₂后使空气中O₂含量降低
（2）在含有Cu⁺的酶的活化中心，亚硝酸根离子（NO₂^－）可转化为NO，写出Cu⁺和NO₂^－在酸性溶液中转化为NO的离子方程式      _________   。
（3）一定条件下NO可转化为N₂O和另一种红棕色气体，方程式为           。
（4）将0．05molNO、0．03molO₂的混合气体以适当的速率缓慢通入盛有100mL水的集气瓶中，最终所得溶液中溶质的物质的量浓度为（设溶液体积变化忽视不计）  _________。
（5）镁铁混合物4．9g，溶解在过量的某浓度的稀硝酸中，完全反应后得到标准状况下2．24L NO 气体。若向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的质量是__________________。

(1)NaOH溶液的物质的量浓度。
(2)当NaOH溶液的体积为140 mL，固体混合物的质量是51.6 g时，充分反应后，生成气体的体积(标准状况)为________ L。
(3)当NaOH溶液的体积为180 mL，固体混合物的质量仍为51.6 g时，充分反应后，生成气体的体积(标准状况)为________ L。

选择性催化还原(SCR)是在有催化剂的条件下将NOx 转变为N₂和H₂O，这是目前国外硝酸厂进行尾气治理所普遍采用的一种方法。

某校甲、乙两个化学兴趣小组拟验证NO能被氨气还原并测算其转化率。
（一）甲组拟制取活性亚铬酸铜催化剂
亚铬酸铜（Adkin催化剂）是极好的NO催化还原的催化剂，是铜和铬的复合氧化物，成分不固定，如：CuO·Cr₂O₃等，统称为亚铬酸铜。该组同学取一定量硝酸铜溶液（并加少量硝酸钡作稳定剂）、 重铬酸铵溶液与氨水作用得土黄色沉淀， 将沉淀物[经测定为：碱式铬酸铜铵（CuNH₄(OH)CrO₄ )]过滤、洗涤，80℃烘干12h， 最后焙烧。
（1）过滤用到的玻璃仪器有： ▲ （选填序号，下同）；焙烧用到的仪器有：   ▲ 。

A．蒸发皿

B．石棉网

C．泥三角

D．烧杯 E．坩埚钳 F．酒精灯

G．玻璃棒    H．漏斗   I．坩埚（部分仪器已略去）
（2）CuNH₄(OH)CrO₄在295℃分解生成复合的氧化物（催化剂）、氮气及水，该反应的化学方程式:           ▲                   。
（二）乙组拟用甲组制得催化剂按下列流程进行实验。

试回答下列问题：
（3）若制取氨气在A装置，则发生反应的化学方程式为：       ▲         ；
若用B装置制取氨气，则分液漏斗和锥形瓶中盛放的药品分别是：    ▲     。

（4）用图C装置制取NO时，用可抽动的铜丝其优点是：      ▲               ；
（5）装置⑦的作用可能是：        ▲            。
（6）若进入装置⑤的NO共2688mL（已折算为标准状况，下同），氨气过量，最后收集到标准状况下2016mLN₂，则NO的转化率为：        ▲         。

羟基磷灰石[]是一种一种重要的生物无机材料。其常用的制备方法有两种：
方法：用浓氨水分别调和溶液的约为12；在剧烈搅拌下，将溶液缓慢滴入溶液中。
方法：剧烈搅拌下，将溶液缓慢滴加到悬浊液中。

3种钙盐的溶解度随溶液的变化如上图所示（图中纵坐标是钙离子浓度的对数），回答下列问题：
（1）完成方法和方法B中制备OH的化学反应方程式：

①·＝↓＋＋        
②＝                                                
（2）与方法相比，方法的优点是。
（3）方法中，如果溶液滴加过快，制得的产物不纯，其原因是。
（4）图中所示3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是（填化学式）。
（5）糖沾附在牙齿上，在酶的作用下产生酸性物质，易造成龋齿。结合化学平衡移动原理，分析其原因。

某校化学兴趣小组的同学对硝酸盐的受热分解进行探究。他们设计了如下装置分别加热了Ca（NO₃）₂、Cu(NO₃)₂、AgNO₃三种固体。（加热及夹持装置未画出）
（1）甲同学加热的是Ca（NO₃）₂。加热过程发现：装置②中产生 气泡，部分石蕊试液被压至装置③中；用带火星的木条检验②中的气体，木条复燃；分析装置①中剩余的固体得知，剩余固体中含有N元素，且显＋3价。请写出Ca（NO₃）₂受热分解后生成产物的化学式：                  、                  。
（2）乙同学加热的是Cu(NO₃)₂。加热过程发现：装置②中也有气泡产生，但在上升的过程中消失。石蕊试液逐渐变为红色，液体几乎不被压至装置③中。装置①中的固体逐渐变为黑色。请写出Cu(NO₃)₂受热分解的化学方程式：                        ；
（3）丙同学加热的是AgNO₃。加热过程发现：装置②中也有气泡产生，但在上升的过程中气泡部分消失，剩余的气体也能使带火星的木条复燃。石蕊试液也逐渐变为红色，有少量液体被压至装置③中。装置①中的固体逐渐变为黑色。丙同学据此写出了AgNO₃受热分解可能的两种化学方程式：学科
（Ⅰ）4AgNO₃    2Ag₂O＋4NO₂↑＋O₂↑，
（Ⅱ）2AgNO₃     2Ag＋2NO₂↑＋O₂↑。
Ⅰ、Ⅱ中正确的是      ，并说明理由：                                   。
请你设计一个简单的实验证明你的结论是正确的：                           。
（4）由上述3个实验的结果，请你推测硝酸盐受热分解的规律：                      。
（5）标况下如丙同学操作，称量ag硝酸银，受热完全分解后，读取量筒体积为bml，求硝酸银的分解率：____________（化简成整数比例关系，可不用化成小数）

（1）实验室制NH₃的反应方程式为_____________________________________
（2）氨的催化氧化是工业制取硝酸的基础，写出化学反应方程式。                          
（3）硝酸具有强氧化性，它能和许多物质发生反应。写出浓硝酸与非金属单质碳的反应方程式。                        
（4）写出稀硝酸与金属银在加热条件下的反应方程式  _______________________________________________________

(6分)氮气其化合物是中学化学的基础知识，请你回答下列含氮化合物的有关问题。
(1)汽车尾气中含有氮氧化物,严重污染大气。NO和NO₂是常见的氮氧化物，这两种氮氧化物中，呈红棕色的是      ；
(2)一氧化氮在常温下很容易与空气中的氧气化合，生成二氧化氮。该反应的化学方程式为：                                              ；
(3)实验室常用NH₃做“喷泉实验”，该实验说明NH₃的溶解性是       溶于水(填“极易”或“极难”)。

下列框图所示的转化关系中，甲为生活中常见的金属单质，乙、丙、丁为气体单质，D为家庭中常用物质（部分反应物和生成物及溶剂水已略去）。

请回答：
（1）E的化学式为____________；甲的原子结构示意图为____________；
（2）反应①的离子方程式为____________________________________；
反应②的化学方程式为____________________________________；
（3）实验室制取并收集B的操作中，用____________法收集B，验证B已收集满的方法是_______________________________________________（限答一种）。
（4）实验室制备丁的方程式为____________________________________，工业上输送丁的管道出现气体泄漏，如何查漏（用方程式表示）______________________。

关于硝酸的说法正确的是

A．浓硝酸见光或受热易分解，必须保存在棕色瓶中

B．浓HNO3是种强氧化剂，但只能使湿润蓝色的石蕊试纸显红色而不褪色

C．稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气

D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体

铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是

A．Fe2（SO4）3	B．Na2CO3
C．KNO3	D．FeSO4