高中化学磷填空题

在标准状况下，把一个装有氨气的集气瓶通过带活塞的玻璃管，倒立于有足量水的水槽中作喷泉实验。水喷入烧瓶，形成了氨水溶液，因此烧瓶中氨水的物质的量浓度为___________，溶质的质量分数为_______________。

氨分子的电子式为   ①，实验室制取氨气的化学方程式为        ②           ，氨水中存在的分子有  ③          ，如果将收集的一试管氨气打开塞子，倒置于含有酚酞的水中，现象是    ④           ，将试管中的溶液倒掉   ⑤         （填“几分之几”），加热，同时试管口上方放一湿润的红色石蕊试纸，试纸变  ⑥ 色，有关反应的化学方程式是      ⑦                       。

常温下，有一无色混合气体，可能由Cl₂、HCl、NO、O₂、CO₂、N₂、H₂、NH₃中的两种或多种组成，取此混合气体200 mL进行实验如下：
（1）将此气体通过浓硫酸，体积减少40 mL；
（2）剩余气体通过足量过氧化钠固体，体积又减少40 mL;
(3)剩余气体仍为无色，引燃后冷却至常温，体积又减少105 mL;
(4)最后剩余气体为15 mL，经分析知道其中氧气占1/3。则原混合气体中一定不含________；一定含________，其体积分别是_________。

要制取H₂、O₂、Cl₂、HCl、NH₃、H₂S，从下列各物质中，分别选出必要的物质，将序号填在括号内。
a.硫化亚铁  b.浓硫酸  c.浓盐酸  d.二氧化锰
e.硝酸钠  f.铜片  g.氯化铵  h.锌  i.浓硝酸
j.氢氧化钙  k.稀硫酸  l.食盐晶体  m.氯酸钾
n.稀硝酸  o.高锰酸钾
制H₂______________，制O₂______________，制Cl₂______________,制HCl______________,
制NH₃_____________,制H₂S______________。
上述气体中最不适于用排水法收集的是______________；最不适于用浓硫酸干燥的是______________；最适于用向上排气取气法收集的是______________。

各取一定量的NaHCO₃和NH₄HCO₃分别加热到300 ℃使之完全分解，在该温度和压强下收集到的气体体积之比是1∶6，则原来NaHCO₃和NH₄HCO₃的物质的量之比是________________。

下图中A～G是化合物，A是一种正盐，H是一种无色气态单质，C在高温下是气体，而常温下是一种无色液体， E为含钠的化合物。它们之间有如下转化关系：

(1)实验室检验A的阳离子的一种方法为                                                   
                                                                         。
(2)K的浓溶液与碳单质反应的化学方程式                              ，B与H催化氧化的化学方程式                                       。上述转化中，属于氧化还原反应，且氧化剂和还原剂是同种物质的反应有        个。
(3)K的稀溶液中通入SO₂气体，发生的化学反应的离子方程式为                       
                                                                  。
(4)H气体与H₂S气体以4:5的体积比混合，电火花点燃后充分反应，发生反应的总的化学反应方程式为                                                                 。
(5)标准状况，将J与H按7:1的体积比充满烧瓶，将其倒置于盛有足量水的水槽中(假设进入烧瓶中的液体不扩散)，实验结束后，烧瓶中溶液的物质的量浓度是           mol/L(计算结果保留3位小数)。

A、B、C、D均为短周期元素。A、B可形成两种液态化合物，其最简式分别为BA和B₂A。A与D可形成气态化合物DA、DA₂。A、B、D可组成离子化合物，该晶体化学式为B₄A₃D₂，其水溶液呈弱酸性。B与D可形成一种极易溶于水的碱性气体X。B与C可形成极易溶于水的酸性气体Y。已知X分子与B₂A分子中的电子数相等。Y分子与最简式为BA的分子中的电子数相等。请回答：
（1）写出元素的名称：A           ，C             。
（2）Y分子是            （填极性和非极性）分子。
（3）写出C₂+ X（过量）→ D反应的化学方程式                                  。
（4）B₄A₃D₂水溶液呈酸性，写出其呈酸性的离子方程式
                                                                          
（5）已知液态X与B₂A相似，也可以发生微弱的电离，电离出含相同电子数的离子，则X的电离方程式为：                                                             
（6）D元素最高价氧化物对应的水化物的溶液与D元素最高价氧化物的水化物和它的氢化物所形成的化合物的溶液的PH均为5（室温下），则两溶液中水电离出的氢离子的个数之比：                                                                        。

根据下列变化进行推断：

已知强热A产生的气态物质的平均相对分子质量为26.3。
（1）推断A、B、C、D的化学式：A____________、B____________、C____________、D____________。
（2）写出①②变化的离子方程式。

NO分子因污染空气而臭名昭著。近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究热点，NO亦被称为“明星分子”。请完成下列问题：
（1）NO对环境的危害在于_______(填以下项的编号)。（   ）

A．破坏臭氧层

B．高温下能使一些金属被氧化

C．造成酸雨

D．与人体血红蛋白结合

（2）在含Cu⁺的酶的活化中心中，亚硝酸根离子可转化为NO，写出Cu⁺和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式_____________________。
（3）在常温下，把NO气体压缩到100个大气压，在一个体积固定的容器里加热到50 ℃，发现气体的压力迅速下降，压力降至略小于原压力就不再改变，已知其中一种产物为N₂O，写出上述变化的化学方程式______________________。
（4）解释变化（3）中为什么最后的气体总压力小于原压力的。

已知A、B、C、D均为短周期元素，它们的原子序数依次递增。A是最外层为一个电子的非金属元素，C原子的最外层电子数是次外层的3倍；C和D可形成两种固态化合物，其中一种为淡黄色固体；B和C可形成多种气态化合物。由A、B、C三种元素可形成离子晶体，该晶体中各元素原子的物质的量之比为A∶B∶C=4∶2∶3。请完成下列问题：
（1）画出B的原子结构示意图______________；写出C和D形成的淡黄色固体化合物的电子式______________。
（2）元素原子的物质的量之比为A∶B∶C=4∶2∶3的晶体名称为______________，其水溶液显______________性，其反应的离子方程式为_______________________________。
（3）请写出与A₂C和BA₃分子中电子数相同，且仍由A、B、C元素中任意两元素组成的粒子符号（举两例）______________。
（4）写出由B、C元素组成且元素原子质量比为B∶C=7∶12的化合物的化学式_______。

在铂催化剂和加热的条件下，氨气与氧气反应的化学方程式为_______________________，氧化剂是__________，还原剂是__________，若参加反应的NH₃为6 mol，则反应中转移了__________mol电子。

A、B、C、D、E、F、G、H八种物质间存在着如下图所示的变化关系，其中A、B为单质，相对分子质量A大于B；E在通常状况下为有颜色，有刺激性气味的气体；H为一种氯化物，与碱石灰共热可制取C；G中含A元素35%。

完成下列问题：
（1）用化学式表示各物质。
（2）写出CD的化学方程式，并标出电子转移方向和数目。

在关于物质的溶解性的判断时有一个很好的理论：相似相溶原理，也就是说极性分子形成的物质易溶于极性分子所形成的溶剂，非极性分子形成的物质易溶于非极性分子所形成的溶剂。例如Br₂、I₂易溶于有机溶剂却难于水，请根据这个理论推测一下HBr在水和CCl₄中的溶解情况并说明理由：_________________________________________________________。

将V mL NO和NO₂的混合气体通过足量的水，充分反应后，得到一定体积的无色气体A。将此无色气体A与等体积的氧气混合，充分反应后，再通过足量的水，充分反应后还能收集到5 mL无色气体（以上气体体积均在相同状况下测定）。试回答：
（1）A是           ，其体积为            mL。
（2）反应过程中涉及的化学方程式：                    

（1）在Al₂(SO₄)₃溶液中，逐滴滴加NaOH溶液直至过量过程中，观察到的现象是             ，请用化学方程式表示其现象：                    、                     。
（2）实验室里盛装NaOH溶液试剂瓶用橡皮塞或软木塞，而不用玻璃塞。用化学方程式解释：             。
（3）写出Cu与浓HNO₃反应的化学方程式：                                       。
（4）透闪石为硅酸盐，化学式是Ca₂Mg₅Si₈O₂₂(OH)₂，改写成氧化物形式为_________。