高中化学碳族元素简介试题

下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是

下列有关物质的性质与应用不相对应的是

A．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂

B．FeCl3溶液能与Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路

C．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

D．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料

下列由相关实验现象所推出的结论正确的是

A．向氯水中加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有Cl2存在

B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO4^2

C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应

D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水

下列说法不正确的是

A．铜片在稀硫酸和NaNO3混合溶液中可溶解

B．常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体共含有3mol原子

C．光纤通讯中制造光纤的基本原料是SiO2

D．光照氯水有气泡逸出该气体是Cl2

化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是

下列物质的转化在给定条件下能实现的是
①NaAlO₂(aq)AlCl₃Al
②NH₃NO HNO₃
③NaCl（饱和溶液）NaHCO₃Na₂CO₃
④FeS₂SO₃H₂SO₄

A．②③

B．①④

C．②④

D．③④

下列现象或事实不能用同一原理解释的是

A．浓硝酸和氯水用棕色细口试剂瓶保存

B．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质

C．Cl2和SO2都能使品红溶液褪色

D．SO2和FeSO4溶液都能使KMnO4溶液褪色

下列叙述不正确的是

A．将SO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入Cl2产生沉淀

B．向AlCl3溶液中加氨水，产生白色沉淀；再加入过量氨水，沉淀消失

C．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉溶解

D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢：再加入少量CuSO4固体，速率加快

如图示的装置中，把X溶液逐滴滴下与Y物质反应，若X为浓硫酸，Y为第三周期金属元素中常温下与水难反应的单质。Z为品红溶液。实验中观察到Z褪色。则Y为

A．Na

B．Mg

C．Al

D．Mg或Al

X、Y、Z、w四种物质的转化关系如图所示（部分反应物和产物已经省略）。

下列组合中不符合该关系的是

下列各组物质的溶液混合后，再加足量的稀硝酸，仍有沉淀存在的是

A．K2CO3、BaCl2	B．NaOH、CuSO4
C．AgNO3、NaCl	D．Na2CO3、CaCl2

下列推断正确的是

A．SO2和CO2都是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应

B．Na2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也完全相同

C．NO和NO2的密度都比空气大，都可以用向上排空气法收集

D．C3H8和CH3CH2OH相对分子质量相近，二者沸点也相近

下列叙述中正确的是

A．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体

B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是C12

C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I^-

D．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物

根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是

已知：MgCl₂·6H₂O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。

A．除去粗盐中杂质（Mg^2+、SO4^2^－、Ca^2+），加入的药品顺序为：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

B．在过程②中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2

C．从能量角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程

D．从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩富集溴

下列说法正确的是

A．光导纤维的主要成分是硅

B．NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体

C．Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能反应生成碱

D．Na和Cs属于第IA族元素，Cs失去电子能力比Na强