高中化学碳族元素简介计算题

钙是人体神经、肌肉、骨骼系统、细胞膜和毛细血管通透性的功能正常运作所必需的常量元素，维生素D参与钙和磷的代谢作用，促进其吸收并对骨质的形成和改善有重要的作用。某制药有限公司生产的“钙尔奇D600片剂”的部分文字说明如下：“本品每片含主要成分碳酸钙1.5克（相当于钙元素600毫克），成人每天服用1片。”
（1）“1.5克碳酸钙与600毫克的钙”的计量关系是如何得出来的，请列式表示
（2）该公司的另一种产品，其主要成分与“钙尔奇D600”相同，仅仅是碳酸钙的含量不同。为测定该片剂中碳酸钙含量，某学生进行了如下的实验：取一片该片剂碾碎后放入足量的HCl中（假设该片剂的其余部分不与HCl反应）过滤，取滤液加(NH₄)₂C₂O₄，使Ca^2＋生成CaC₂O₄沉淀，沉淀过滤洗涤后溶解于强酸中，并稀释成1升溶液，取其20毫升，然后用0.01mol/L KMnO₄溶液滴定，反应中用去6毫升KMnO₄溶液，发生的离子反应为：
MnO₄^―＋H₂C₂O₄＋H^＋－Mn^2＋＋CO₂↑＋H₂O
①请通过计算回答该片剂中碳酸钙的含量。
②你认为该片剂的名称应该叫“钙尔奇D       片剂”。

(5分)为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有18～50毫克的碘元素。为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品500克，设法溶解出其中全部的碘酸钾。将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.01mol/L的硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）溶液滴定，用去10.00mL时蓝色刚好褪去。用双线桥法标注①的电子转移情况并通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。
（有关反应：①IO₃^－＋5I^－＋6 H^＋==3I₂＋3H₂O   ②I₂＋2Na₂S₂O₃="=2" NaI＋Na₂S₄O₆）

向100mLBaCl₂、AlCl₃和FeCl₃的混合溶液A中，逐滴加入Na₂SO₄和NaOH的混合溶液B，产生的沉淀总物质的量和加入溶液B的体积关系如图所示：

（1）当加入B溶液110 mL时，溶液中的沉淀是                  （填化学式）
（2）将A．B溶液中各溶质的物质的量浓度填入下表：

溶 质	Na2SO4	BaCl2	AlCl3	FeCl3
/mol·L^-1

（3）写出滴加B溶液90-100mL时的离子方程式：
                                                                 。

NO₂^-是一种常见配体，在八面体配离子[MR₂(NO₂)₄]^-中，中心离子M含量为21.27%，氮元素的含量为30.33%，只检测到一种N-O键长，请回答下列问题
⑴　给出自由状态下的NO₂^-的结构，NO₂^-在该配合物中配位方式
⑵　通过计算，给出配离子的化学式和名称
⑶　画出该配离子的结构

过氧化钙是一种安全无毒的氧化物，通常含有部分CaO，且带有数量不等的结晶水。为分析某过氧化钙样品的组成，进行了如下实验。
① 称取0.270 g样品，灼热使之完全分解，生成CaO、O₂和H₂O，得到的O₂在标准状况下体积为33.6 mL。
② 另取0.120 g样品，溶于稀盐酸，加热煮沸，使生成的H₂O₂完全分解。然后将溶液中的Ca²⁺ 完全转化为CaC₂O₄沉淀，经过滤洗涤后，将沉淀溶于热的稀硫酸，用0.0200 mol·L^－１ KMnO₄溶液滴定，共用去31.0 mL KMnO₄溶液。化学方程式如下：
5CaC₂O₄＋2KMnO₄＋8H₂SO₄＝ K₂SO₄＋2MnSO₄＋5CaSO₄＋10CO₂↑＋8H₂O
(1) 写出CaO₂受热分解的化学方程式。
(2) 计算样品中CaO₂的质量分数。
(3) 计算样品中CaO₂·x H₂O的x值。

氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba(OH)₂·nH₂O的含量。
（1）称取3.50g试样溶于蒸馏水配成100mL溶液，从中取出10.0mL溶液于锥形瓶中，用0.100mol/LHCl溶液中和，共消耗盐酸20.0mL（杂质不与酸反应），求试样中氢氧化钡的物质的量。
（2）另取5.25g试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得质量为3.09g，求Ba(OH)₂·nH₂O中的n值。

（每空3分，共9分）在50mL amol/L的硝酸溶液中，加入6.4gCu，全部溶解，假设硝酸的还原产物只有NO₂和NO，将反应后溶液用蒸馏水稀释至100mL时测得c(NO)＝3mol/L，
（1）稀释后溶液c(H^＋)＝＿＿＿＿＿mol/L。
（2）若a＝9，则生成的气体中NO₂的物质的量为＿＿＿＿mol。
（3）治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，反应原理如下：
NO₂＋NO＋2NaOH＝2NaNO₃＋H₂O
2NO₂＋2NaOH＝NaNO₃＋NaNO₂＋H₂O
若将上述的NO₂和NO的混合气体通入1mol/L的NaOH恰好被吸收，则NaOH溶液的体积为＿＿＿＿＿＿mL。

(8分）为了将10.0ml同时含H₂SO₄和HNO₃的溶液完全中和，共消耗16.8ml物质的量浓度为2.38mol/L的Ba(OH)₂溶液，这时生成6.99g沉淀。
（1）计算原溶液中每种酸的物质的量浓度。
（2）若将上述混合酸加水稀释到800.0ml,求稀释后溶液的PH.

向50mLNa₂SO₄和Na₂CO₃的混合溶液中加入过量BaCl₂溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中再加入过量稀HCl，充分反应后沉淀减少到4.66g，并有气体产生。
⑴求原混合物溶液中Na₂SO₄和Na₂CO₃的物质的量。
⑵求产生的气体在标准状况下的体积。

是食品工业中常用的漂白剂、抗氧化剂和防腐剂。在30时的溶解度为35.5/100。
1）计算30时饱和溶液中的质量分数。（保留2位小数）
2）计算30时271 饱和溶液中水的质量。

3）将30的饱和溶液271冷却到10，析出晶体79.5。计算10时在水中的溶解度。

平达喜是常用的中和胃酸的药物，它的化学成分是铝和镁的碱式碳酸盐，其中氢元素的质量分数为0.040。取该碱式盐3.01g，加入2.0mol·L^－1盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5mL时，开始产生CO₂，加入盐酸至45.0mL时正好反应完全。若在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量的氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重1.74g。试通过计算推测该碱式盐的化学式。

（1）样品中硫元素与铁元素的物质的量之比。
（2）样品化合物的成分是什么？
（3）样品中化合物的物质的量各为多少？

向碘化钾溶液中加入硝酸银溶液，直到完全反应。结果反应后溶液的质量恰好等于原碘化钾溶液的质量，求该硝酸银溶液的质量分数？

有100毫升混合气体，其中可能有NH₃、C0₂、N₂和HCl等气体.把混合气体通过足量浓硫酸，气体体积减少了30毫升.再经过足量Na₂0₂固体，气体体积又减少了30毫升.(同温同压条件下测得的气体)试求:该混和气体是由哪些气体组成?各占多少毫升?