高中化学碳族元素简介选择题

甲、乙、丙、丁四种物质中，均含有相同的某种元素。在一定条件下它们之间存在如下转化关系：下列说法中错误的是

A．甲可能是单质，也可能是化合物	B．丁可能是酸，也可能是碱
C．反应①②一定是氧化还原反应	D．反应③一定是化合反应

构成A、B、C、D、E五种物质的元素中，只有一种不属于短周期元素。A、B、C、D、E五种物质之间的转化关系如图所示：

下列判断错误的是
A．若A是可溶性强碱，B是正盐，D不溶于稀硝酸，则B的化学式为(NH₄)₂SO₄
B．若A和B都是盐，A难溶于水，而B易溶于水，D不溶于稀硝酸，C为无色无味气体，则B的化学式为NaHSO₄
C．若A是2∶1 型的离子化合物，B是硫酸盐，D既可溶于稀盐酸又可溶于NaOH溶液，且A与B的物质的量之比为3∶1时恰好完全反应，则B的化学式为Al₂(SO₄)₃
D．若A是1∶1型的离子化合物，A与过量的B溶液反应才有D生成；将C燃烧的产物通过装有碱石灰的干燥管或盛有浓硫酸的洗气瓶，两者的质量都增加，则B的化学式一定为Al₂(SO₄)₃

已知A．B为单质，C为化合物: 能实现上述转化关系的是 ①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na ②若C的溶液遇Na₂CO₃，放出CO₂气体，则A可能是H₂ ③若向C的溶液中滴加NaOH溶液直至过量，先生成白色沉淀，之后沉淀逐渐溶解，则B可能为A1 ④若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu
A．①②④   B．②④   C．①③  D．②③④

X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系，下列说法正确的是

A．X、Y、Z都是非金属单质

B．X、Y、Z中至少有一种是金属单质

C．如果X、Y都为非金属单质，则Z必为金属单质

D．如果X、Y都为金属单质，则Z必为非金属单质

下列用数轴表示的产物与量的关系不合理的是（ ）

A．铁与稀硝酸反应：
B．Cl2与FeI2溶液反应后的产物：
C．向烧碱液中通入SO2后的产物：
向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，铝元素的存在形式：

 

有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是HCl、H₂SO₄、BaCl₂、Na₂CO₃溶液中的一种。为区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下面现象：

溶液	甲+乙[来	乙+丙	丙+丁	甲+丁
现象	无明显现象	白色沉淀	白色沉淀	无色气体

根据对上述现象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是
A．HCl、BaCl₂、H₂SO₄、Na₂CO₃
B．H₂SO₄、HCl、BaCl₂、Na₂CO₃
C．HCl、H₂SO₄、BaCl₂、Na₂CO₃
D．H₂SO₄、Na₂CO₃、HCl、BaCl₂

一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI。它与Zn、NH₃都能发生反应，化学方程式分别如下：
2AtI＋2Zn===ZnI₂＋ZnAt₂      AtI＋2NH₃(l)===NH₄I＋NH₂At。
则下列叙述正确的是

A．ZnI2既是氧化产物，又是还原产物

B．ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物

C．AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂

D．AtI与液氨反应，是自身氧化还原反应

某固体粉末甲中可能含有K₂CO₃、KNO₃、NaNO₂、K₂SO₃、FeO、Fe₂O₃中的若干种，某同学为确定该固体粉末的成分，取甲进行连续实验，实验过程及现象如下：

该同学得出的结论正确的是（  ）

A．根据现象1可推出该固体粉末中含有钠元素，但不含钾元素

B．根据现象2可推出该固体粉末中一定含有NaNO2

C．根据现象3可推出该固体粉末中一定含有Na2SO4

D．根据现象4和现象5可推出该固体粉末中一定含有FeO和Fe2O3

已知A、B、C为中学化学中常见的单质。室温下，A为固体，B和C均为气体。在适宜的条件下，它们可以按如图进行反应。下列说法中不正确的是

A．A、B、C中三种元素的任意两种元素形成的化合物所属物质类别可能是氧化物
B．A、B、C中三种元素形成的化合物所属物质类别一定不是碱
C．如果E溶液是一种强酸，则E溶液为盐酸
D．A、B、C中有一种金属且为A

中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是

A．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁
B．若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D
C．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO₂
D．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B

有一粗硅，含杂质铁，取等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，放出等量的H₂，则该粗硅中铁和硅的关系正确的是

A．物质的量之比为1∶1	B．物质的量之比为1∶2
C．质量之比为4∶1	D．质量之比为2∶1

有一瓶无色气体可能含有CO₂、HBr、NO₂、HCl、SO₂中的一种或几种。将此气体通入足量稀氯水中，恰好完全反应，得无色透明溶液，把此溶液分成两份，分别加入盐酸酸化了的BaCl₂溶液和硝酸酸化了的AgNO₃溶液，均出现白色沉淀，以下结论正确的是

A．不能确定原气体中是否含有SO2

B．原气体中肯定有HCl

C．原气体中肯定没有CO2

D．原气体中肯定没有HBr、NO2

下表中对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（）

	陈述I	陈述II	判断
A	Fe^3+具有氧化性	用KSCN溶液可以鉴别Fe^3+	I对，II对，有
B	溶解度：CaCO3<Ca(HCO3)2	溶解度Na2CO3<NaHCO3	I对，II对，无
C	金属钠具有强氧化性	高压钠灯发出透雾性强的黄光	I对，II对，有
D	SiO2可与HF反应	氢氟酸不能保存在玻璃瓶中	I对，II对，有

 

根据实验操作和现象所得出的结论正确的是(      )

选项	实验操作	实验现象	结 论
A	将盐酸滴入Na2CO3溶液中	有气泡产生	氯非金属性比碳强
B	向2mL 0.1mol/L MgCl2溶液中加入2 mL 1mol/L 的NaOH。观察到白色沉淀后加入2滴FeCl3，静置	出现红褐色沉淀	同温下 Ksp[Mg(OH )2] >Ksp[Fe(OH)3]
C	向某溶液中滴加KSCN溶液	溶液显红色	证明原溶液中有Fe^3+，无Fe^2+
D	分别将乙烯与二氧化硫通入到酸性高锰酸钾溶液中	高锰酸钾溶液均褪色	两种气体使酸性高锰酸钾褪色原理相同

 

利用下列实验装置能完成相应实验的是(     )