高中化学碳族元素简介选择题

利用下列实验装置能完成相应实验的是(     )

某溶液中有Fe^3＋、Mg^2＋、Fe^2＋和Al^3＋四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（ ）

A．Fe^3^＋

B．Mg^2^＋

C．Fe^2^＋

D．Al3^＋

由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）下列推断错误的是（  ）

A. 若A的单质，B和D的反应是OH^－＋HCO₃^－="=" H₂O＋CO₃^2－，则E是一种清洁的能源
B. 若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na₂O₂，其电子式是
C． 若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐
D．若X是Na₂CO₃，C为含极性键的分子，则A一定是氯气，且D和E能发生反应

实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中逐滴加入5mol/L NaOH溶液，所加的NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示，下列说法不正确的是

A．稀硝酸与铝粉、铁粉反应，其还原产物为硝酸铵

B．图中C点对应溶液体积为48mL

C．原硝酸溶液中含硝酸的物质的量为0.5mol

D．样品中铝粉和铁粉的物质的量之比5:3

向100mL pH=0的硫酸和硝酸混合溶液中投入3.84g铜粉，微热使反应充分完成后，生成NO气体448mL（标准状况）。则反应前的混合溶液中含硝酸的物质的量为

A．0.02mol

B．0.08mol

C．0.10mol

D．0.16mol

固体粉末X中可能含有FeO、Fe₂O₃、MnO₂、K₂SiO₃、K₂SO₃、KAlO₂、MgCl₂、K₂CO₃、NaNO₂中的若干种。为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及产物如图所示：

根据上述实验，以下说法正确的是（   ）

A．溶液甲中一定含有K2SiO3、NaNO2

B．无法判断溶液中是否有K2SO3

C．气体A和气体B-定为混合物

D．原混合物中一定有Fe2O3

右图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列反应对应的曲线错误的是（  ）

A．向NaAlO2溶液中滴入HCl至过量

B．向澄清石灰水中通入CO2至过量

C．向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量

D．向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失

下图为海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是

A．过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质

B．在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2

C．在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br^－需消耗0.1mol Cl2

D．除去粗盐中的SO4^2-、Ca^2+、Mg^2+、Fe^3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

将足量的二氧化碳不断通入KOH 、Ca(OH)₂、KAlO₂的混合溶液中，生成沉淀与通入二氧化碳的量的关系可表示为（   ）

某溶液中可能含有OH^-、CO₃^2- 、AlO₂^-、SiO₃^2-、SO₄^2-、Na⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Al³⁺。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的盐酸时，发现生成沉淀物质的量随盐酸的体积变化如图所示，下列说法正确的是

A．原溶液一定含有硫酸钠

B．反应最后形成的溶液中的溶质为氯化钠

C．原溶液中一定含有的阴离子有OH^-、CO3^2-、AlO2^-、 SiO3^2-

D．原溶液中含有CO3^2-与AlO2^-的物质的量之比为1:1

已知A、B为单质，C为化合物。则下列说法正确的是（      ）
A+BCC溶液A+B
①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na
②若C溶液遇Na₂CO₃放出CO₂气体，则A可能是H₂
③若C溶液中滴加KSCN溶液显血红色，则B可能为Fe
④若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu
A．①②   B．③④    C．①③     D．②④

铵明矾是分析化学常用基准试剂，其制备过程如下。下列分
析不正确的是 

A．过程I反应：

B．检验溶液B中阴离子的试剂仅需BaCl2溶液

C．若省略过程II则铵明矾产率明显减小

D．向铵明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液先后观察到：刺激性气体逸出→白色沉淀

生成→白色沉淀消失

向含FeCl₃、FeCl₂、AlCl₃、NaCl的溶液中，加入足量的Na₂O₂固体后，再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目不发生变化的是

A．Na^+

B．Al^3+

C．Fe^3+

D．Fe^2+

有50mL某气体，可能含有CO₂、O₂、NH₃中的一种或几种，将其通过浓H₂SO₄没有发现体积变化。通过足量Na₂O₂后，体积变为30mL，则该气体可能为（    ）

A．CO2为20mL，NH3为30mL	B．NH3为40mL，O2为10mL
C．CO2为30mL，O2为20mL	D．CO2为40mL，O2为10mL

在1L溶液中含有Fe(NO₃)₃和H₂SO₄两种溶质，其浓度分别为0.2mol/L和1.5mol/L，现向该溶液中加入39.2g铁粉使其充分反应，下列有关说法正确的是

A．反应后溶液中Fe^3+物质的量为0.6mol

B．反应后产生13.44L H2（标准状况）

C．反应后溶液中Fe^2+和Fe^3+物质的量之和为0.8mol

D．由于氧化性Fe^3+＞H^+，故反应中先没有气体产生后产生气体