高中化学碳族元素简介选择题

一定量的CuS和Cu₂S的混合物投入足量的HNO₃中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu²⁺和SO₄^2-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0g，若上述气体为NO和NO₂的混合物，且体积比为1：1，则V可能为

A．9.0 L

B．13.5 L

C．15.7 L

D．16.8 L

下列各表述与示意图一致的是（   ）

A．图①表示向含Mg2+、Al3+、NH4+的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积关系图。则三种离子的物质的量之比为：n（Mg^2+）：n（Al^3+）：n（ NH4^+）=2：1：2，其中使用的NaOH的浓度为2 mol•L^-1

B．图②中曲线表示某反应过程的能量变化，当物质A(g)与B(g)反应生成物质C(g)是，△H>0，若使用正催化剂，E值会减小

C．图③可用来表示向盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液时，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba(OH)2溶液体积（V）之间的关系图

D．图④表示向一定质量的明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，产生沉淀的质量（m）与加入Ba(OH)2溶液体积（V）之间的关系图

下列有关的计算分析不正确的是（    ）

A．在反应3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，当有1 mol铜被氧化时，被还原的硝酸为2/3mol

B．将a mol硫化亚铁放入含3a mol H2SO4的浓硫酸中，充分反应后，氧化、还原产物分别是Fe^3^＋、S和SO2，则放出的气体少于1.5a mol

C．室温时，在容积为a mL的试管中充满NO2气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止；再通入b mL O2，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为c mL，且该气体不能支持燃烧。则a、b的关系为a＝4b＋3c

D．某溶液100 mL，其中含硫酸0.03 mol，硝酸0.04 mol，若在该溶液中投入1.92 g铜粉微热，反应后放出一氧化氮气体约为0.015 mol

将一定量的Fe、Fe₂O₃、 CuO的混合物放入体积为100 mL、浓度为2.2 mol·L^－1的H₂SO₄溶液中，充分反应后，生成气体896mL（标况），得到不溶固体1.28 g，过滤后，滤液中的金属离子只有Fe^2＋（假设滤液体积仍为100mL）。向滤液滴加2 mol·L^－1的 NaOH溶液至40mL时开始出现沉淀。则未滴加NaOH溶液前滤液中FeSO₄的物质的量浓度为

A．1.6mol·L^－1

B．1.8mol·L^－1

C．2.0mol·L^－1

D．2.2mol·L^－1

有序思维模式有利于解决复杂混合体系中的化学问题。下列反应先后顺序判断正确的是

A．在含等物质的量的CO3^2-、OH^-的溶液中，逐滴加入稀盐酸： OH^-、CO3^2-、HCO3^－

B．在含等物质的量的Al^3+、NH4^+的溶液中，逐滴加入NaOH溶液： Al^3+、Al(OH)3、NH4^+

C．在含铁和铜的混合物中逐滴加入稀硝酸：Fe、Cu、Fe^2+

D．惰性电极电解含等物质的量Zn^2+、Al^3+溶液时阴极电极反应：Zn^2+、Al^3+、H^+

根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是

已知：MgCl₂·6H₂O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。

A．过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质

B．在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2

C．在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br^－ 需消耗2.24 L Cl2

D．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题

在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是

A．在含等物质的量的AlO2^－、OH^－、CO3^2-^－的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2^－、OH^－、CO3^2-

B．在含等物质的量的FeBr2、Fel2的溶液中，缓慢通入氯气：I^－、Br^－、Fe^2^＋

C．在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2： KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3

D．在含等物质的量的Fe^3^＋、Cu^2^＋、H^＋的溶液中加入锌粉：Fe^3^＋、Cu^2^＋、H^＋、Fe^2^＋

某Na₂CO₃、NaAlO₂的混合溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，测得溶液中的CO₃^2-、HCO₃^-、AlO₂^-、Al³⁺离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是：

A．原混合溶液中的CO^2-3与AlO^-2的物质的量之比为1：2

B．V1：V2=1：5

C．M点时生成的CO2为0.05mol

D．a曲线表示的离子方程式为：AlO^-2+H^++H2O=Al(OH)3↓

用右图所示装置进行相应的实验，能达到实验目的或得出相应结论的是

	①	②	③	实验结论或目的
A	浓盐酸	KMnO4	石蕊试液	氯气的水溶液有酸性、漂白性
B	稀硫酸	Na2S	AgNO3与AgCl的浊液	Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)
C	硝酸	Na2CO3溶液	Na2SiO3溶液	比较硝酸、碳酸、硅酸酸性强弱
D	溴水	FeBr3、苯	AgNO3溶液	苯和溴水能发生取代反应

 

下列实验操作能达到目的的是

A．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液

B．制取二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气

C．为测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数，取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b g，该方案可行。

D．为测定镀锌铁皮的锌层厚度，将镀锌铁皮与足量盐酸反应待气泡明显减少时取出，

洗涤，烘干，称重。若烘干时间过长，会导致测定结果偏小。

类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观事实。下列各种类比推测的说法中正确的是
①已知Fe与S能直接化合生成FeS，推测Cu与S可直接化合生成CuS
②已知CaCO₃与稀硝酸反应生成CO₂，推测CaSO₃与稀硝酸反应生成SO₂
③已知CO₂分子是直线型结构，推测CS₂分子也是直线型结构
④已知Fe与CuSO₄溶液反应，推测Fe与AgNO₃溶液也能反应
⑤已知NaOH是强电解质，其饱和溶液导电能力很强，Ca(OH)₂也是强电解质，推测其饱和溶液导电能力也很强

A．①③④

B．①②⑤

C．③④

D．③④⑤

有50mL某气体，可能含有CO₂、O₂、NH₃中的一种或几种，将其通过浓H₂SO₄没有发现体积变化。通过足量Na₂O₂后，体积变为30mL，则该气体可能为（    ）

A．CO2为20mL，NH3为30mL	B．NH3为40mL，O2为10mL
C．CO2为30mL，O2为20mL	D．CO2为40mL，O2为10mL

假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。下列假设引导下的探究肯定没有意义的是

A．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成

B．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是CuO

C．探究Na与水的反应可能有O2生成

D．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致

下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是

物质 编号	物质转化关系	甲	乙	丙	丁
①		Cu	CuO	CuSO4	Cu（NO3）2
②	Na2CO3	NaOH	NaHCO3	CO2
③	（NH4）2SO3	CaSO3	SO2	NH4HSO3
④	Fe	FeCl3	FeCl2	Fe（NO3）2

A．①②③④     B．①②③     C．①③④      D．②④

某澄清透明溶液中只可能含有：Al³⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、H⁺、CO₃^2-、NO₃^-中的几种，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与NaOH的物质的量的关系如图所示．则该溶液中一定含有的离子是（   ）

A．Mg^2+、 H^+、NO3^-

B．Mg^2+、Fe^3+、H^+、NO3^-

C．Fe^3+、 H^+、 NO3^-

D．Cu^2+、H^+、 NO3^-