高中化学碳族元素简介选择题

对溶液中的反应，如图像中m表示生成沉淀的物质的量，n表示参加反应的某一种反应物的物质的量，则下列叙述中错误的是：

A．符合甲图像的两种反应物可以是AlCl3和NaOH

B．符合乙图像的两种反应物可以是Ca(OH)2和CO2

C．符合丙图像的反应可以是在Ca(OH)2和KOH的混合溶液中通入CO2

D．符合丙图像的反应可以是在NH4Al(SO4)2溶液中加入NaOH

下列设计的实验方案能达到实验目的是(    )

A．制备Al(OH)3悬浊液：向1mol•L^﹣1AlCl3溶液中加过量的6mol•L^﹣1NaOH溶液

B．提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和氢氧化钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水

C．检验溶液中是否含有Fe^2+：取少量待检验溶液，向其中滴加KSCN溶液，再加入少量新制氯水，观察实验现象

D．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象现象

下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是

选项	实验操作	实验目的或结论
A	向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液，过滤，洗涤，干燥，加热	制取Al2O3
B	将浓硫酸与碳混合加热，生成的气体通入足量的澄清石灰水	检验气体产物中的CO2
C	分别向等量的A、B两种白色粉末中，加入等体积、等浓度的稀盐酸	区分Na2CO3、NaHCO3两种固体
D	将S02通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热褪色后的品红溶液，溶液恢复红色	验证亚硫酸的不稳定性

 

有50mL某气体，可能含有CO₂、O₂、NH₃中的一种或几种，将其通过浓H₂SO₄没有发现体积变化。通过足量Na₂O₂后，体积变为30mL，则该气体可能为（    ）

A．CO2为20mL，NH3为30mL	B．NH3为40mL，O2为10mL
C．CO2为30mL，O2为20mL	D．CO2为40mL，O2为10mL

下表中对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（）

	陈述I	陈述II	判断
A	Fe^3+具有氧化性	用KSCN溶液可以鉴别Fe^3+	I对，II对，有
B	溶解度：CaCO3<Ca(HCO3)2	溶解度Na2CO3<NaHCO3	I对，II对，无
C	金属钠具有强氧化性	高压钠灯发出透雾性强的黄光	I对，II对，有
D	SiO2可与HF反应	氢氟酸不能保存在玻璃瓶中	I对，II对，有

 

已知NH₄⁺＋AlO₂^-＋2H₂O＝Al(OH)₃↓＋NH₃·H₂O。向含有等物质的量的NH₄Cl、AlCl₃和HCl混合溶液中慢慢滴加NaOH溶液至过量,并不断搅拌，可能发生以下离子反应：
①H^＋＋OH^－＝H₂O；  ②Al(OH)₃＋OH^－＝AlO₂^－＋2H₂O；  ③Al^3＋＋3OH^－＝Al(OH)₃↓；
④NH₄^＋＋OH^－＝NH₃·H₂O；  ⑤NH₄^＋＋AlO₂^－＋2H₂O＝Al(OH)₃↓＋NH₃·H₂O。
其正确的离子反应顺序是

A．①③②④

B．①③④②

C．①③②⑤

D．①④③②

现有Na₂CO₃、H₂SO₄、Ba(OH)₂三种物质的量浓度与体积都相等的溶液，若以不同顺序将它们中的两种混合起来，出现沉淀后过滤，再将滤液与第三种溶液混合起来，最终所得的溶液（  ）

A．可能呈酸性

B．可能呈中性

C．一定呈碱性

D．一定呈中性

下列实验操作能达到目的的是

A．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液

B．制取二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气

C．为测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数，取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b g，该方案可行。

D．为测定镀锌铁皮的锌层厚度，将镀锌铁皮与足量盐酸反应待气泡明显减少时取出，

洗涤，烘干，称重。若烘干时间过长，会导致测定结果偏小。

用右图所示装置进行相应的实验，能达到实验目的或得出相应结论的是

	①	②	③	实验结论或目的
A	浓盐酸	KMnO4	石蕊试液	氯气的水溶液有酸性、漂白性
B	稀硫酸	Na2S	AgNO3与AgCl的浊液	Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)
C	硝酸	Na2CO3溶液	Na2SiO3溶液	比较硝酸、碳酸、硅酸酸性强弱
D	溴水	FeBr3、苯	AgNO3溶液	苯和溴水能发生取代反应

 

已知A、B为单质，C为化合物。则下列说法正确的是（      ）
A+BCC溶液A+B
①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na
②若C溶液遇Na₂CO₃放出CO₂气体，则A可能是H₂
③若C溶液中滴加KSCN溶液显血红色，则B可能为Fe
④若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu
A．①②   B．③④    C．①③     D．②④

铵明矾是分析化学常用基准试剂，其制备过程如下。下列分
析不正确的是 

A．过程I反应：

B．检验溶液B中阴离子的试剂仅需BaCl2溶液

C．若省略过程II则铵明矾产率明显减小

D．向铵明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液先后观察到：刺激性气体逸出→白色沉淀

生成→白色沉淀消失

向含FeCl₃、FeCl₂、AlCl₃、NaCl的溶液中，加入足量的Na₂O₂固体后，再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目不发生变化的是

A．Na^+

B．Al^3+

C．Fe^3+

D．Fe^2+

根据实验操作和现象所得出的结论正确的是(      )

选项	实验操作	实验现象	结 论
A	将盐酸滴入Na2CO3溶液中	有气泡产生	氯非金属性比碳强
B	向2mL 0.1mol/L MgCl2溶液中加入2 mL 1mol/L 的NaOH。观察到白色沉淀后加入2滴FeCl3，静置	出现红褐色沉淀	同温下 Ksp[Mg(OH )2] >Ksp[Fe(OH)3]
C	向某溶液中滴加KSCN溶液	溶液显红色	证明原溶液中有Fe^3+，无Fe^2+
D	分别将乙烯与二氧化硫通入到酸性高锰酸钾溶液中	高锰酸钾溶液均褪色	两种气体使酸性高锰酸钾褪色原理相同

 

向18.4g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成NO₂、NO混合气体，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3g沉淀．另取等质量的合金，使其与一定量的氯气恰好完全反应，则氯气的体积在标准状况下为（  ）

A．7.84L

B．6.72L

C．4.48L

D．无法计算

某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl^—、SO₄^2—、CO₃^2—、NH₄⁺、Na⁺、K⁺。为确认溶液组成进行如下实验：（1）200mL上述溶液，加入足量BaCl₂溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g,向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。（2）向（1）的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）。由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是

A．一定存在SO4^2—、CO3^2—、NH4^+，可能存在Cl^—、Na^+、K^+

B．一定存在Cl^—、SO4^2—、CO3^2—、NH4^+，一定不存在Na^+、K^+

C．c(CO3^2—)=0.01mol·L^-1，NH4^+＞SO4^2—

D．如果上述6种离子都存在，则c(Cl^—)＞c（SO4^2—）