高中化学碳族元素简介计算题

过氧化钙是一种安全无毒的氧化物，通常含有部分CaO，且带有数量不等的结晶水。为分析某过氧化钙样品的组成，进行了如下实验。
① 称取0.270 g样品，灼热使之完全分解，生成CaO、O₂和H₂O，得到的O₂在标准状况下体积为33.6 mL。
② 另取0.120 g样品，溶于稀盐酸，加热煮沸，使生成的H₂O₂完全分解。然后将溶液中的Ca²⁺ 完全转化为CaC₂O₄沉淀，经过滤洗涤后，将沉淀溶于热的稀硫酸，用0.0200 mol·L^－１ KMnO₄溶液滴定，共用去31.0 mL KMnO₄溶液。化学方程式如下：
5CaC₂O₄＋2KMnO₄＋8H₂SO₄＝ K₂SO₄＋2MnSO₄＋5CaSO₄＋10CO₂↑＋8H₂O
(1) 写出CaO₂受热分解的化学方程式。
(2) 计算样品中CaO₂的质量分数。
(3) 计算样品中CaO₂·x H₂O的x值。

（每空3分，共9分）在50mL amol/L的硝酸溶液中，加入6.4gCu，全部溶解，假设硝酸的还原产物只有NO₂和NO，将反应后溶液用蒸馏水稀释至100mL时测得c(NO)＝3mol/L，
（1）稀释后溶液c(H^＋)＝＿＿＿＿＿mol/L。
（2）若a＝9，则生成的气体中NO₂的物质的量为＿＿＿＿mol。
（3）治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，反应原理如下：
NO₂＋NO＋2NaOH＝2NaNO₃＋H₂O
2NO₂＋2NaOH＝NaNO₃＋NaNO₂＋H₂O
若将上述的NO₂和NO的混合气体通入1mol/L的NaOH恰好被吸收，则NaOH溶液的体积为＿＿＿＿＿＿mL。

（1）样品中硫元素与铁元素的物质的量之比。
（2）样品化合物的成分是什么？
（3）样品中化合物的物质的量各为多少？

下图为盐酸厂废水处理示意图，排污口流出的废水用碱液池流出的碱中和。已知废水中盐酸的质量分数为0.73%，且废水的流量为5.0kg / s（即每秒钟排出5kg废水）。

（1）若碱液是NaOH溶液，且流量为1.0kg/s，则该碱液的质量分数是多少？
（2）现将碱液改为K₂CO₃溶液，将实现既中和废水、又得到钾肥（KCl）之目的。若K₂CO₃溶液质量分数与NaOH溶液相等，则K₂CO₃溶液流量是多少？

把四氧化三铁与焦炭混合后隔绝空气加热，生成物分别可能为FeO、Fe，CO、CO₂。
（1）写出四氧化三碳与碳反应生成物都是低价氧化物的化学反应式：                 。
若按此反应进行还原1mol四氧化三铁，固体物质的质量减少             g.
（2）分别取116g四氧化三铁，加入足量的碳粉加热反应后产物分别如下表ABCD所列：

编号	产物
A	FeO   CO2
B	FeO   CO
C	Fe    CO2
D	Fe    CO

反应中生成气体在标准状况下的最大体积为             L，固体减少的质量最小为             g。
（3）与1mol四氧化三铁作用，从反应开始至反应结束消耗碳的质量m_C的可能的范围为                      。
（4）如果反应中产生的气体只有CO₂，反应作用掉的碳的质量为Xg，则反应生成的固体产物m的取值范围为（用含X的函数表示）             。
（5）如果反应中生成的都是铁，测得反应产生的气体的密度折算到标准状况下为1.429g/L，反应中固体质量减小256g，则反应中生成铁的质量为多少？

NO₂^-是一种常见配体，在八面体配离子[MR₂(NO₂)₄]^-中，中心离子M含量为21.27%，氮元素的含量为30.33%，只检测到一种N-O键长，请回答下列问题
⑴　给出自由状态下的NO₂^-的结构，NO₂^-在该配合物中配位方式
⑵　通过计算，给出配离子的化学式和名称
⑶　画出该配离子的结构

(6分)在隔绝空气的条件下，某同学将一块被氧化钠覆盖的钠块用一张无保护膜并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待反应完全后，在容器中收集到1.12L氢气(标准状况)，此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27g，水槽和容器内溶液的总体积为2.0L，溶液中NaOH的浓度为0.050mol·L^-1(忽略溶解的氢气的量)。试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数。

在室温下，向200mL Cu(IO₃)₂饱和溶液中加入一定浓度100 mL（经酸化）的KI溶液，发生如下反应：
5I^-+IO₃^-+6H⁺＝3I₂+3H₂O
2Cu²⁺+4I^-＝2CuI↓+I₂
充分反应后，再加入25.0mL 0.234 mol/L KIO₃溶液恰好将过量的KI反应掉。再从上述所得混合液中取出25.0 mL，用0.110 mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定，发生反应
I₂+2S₂O₃^2-＝2I^-+S₄O₆^2-
消耗了30.0mL Na₂S₂O₃溶液。溶液体积改变忽略不计。计算：
（1）原饱和溶液中Cu(IO₃)₂的物质的量浓度；
（2）若Cu(IO₃)₂饱和溶液的的密度为1.00g/cm³，Cu(IO₃)₂的溶解度是多少？

NaNO₃                     KNO₃                        NaCl              KCl
10℃       80.5               20.9               35.7               31.0
100℃     175                246                39.1               56.6
(计算时假定：①盐类共存时不影响各自的溶解度；②过滤晶体时，溶剂损耗忽略不计)
(1)取23.4 g NaCl和29.8 g KCl，加70.0 g H₂O，加热溶解。在100℃时蒸发掉50.0 g　H₂O，维持该温度，过滤析出晶体，计算所得晶体的质量(m_高温)。
将滤液冷却至10 ℃，待充分结晶后过滤。计算所得晶体的质量(m_低温)。

取100 g H₂O，配成10℃饱和KCl溶液，又取50 g水，加入35.4 g NaNO₃，配成10℃　NaNO₃溶液。将以上两溶液混合后，10℃时有     种晶体析出，质量是______g，该晶体的化学式为          ，析出该晶体的原因是                         

已知某温度下，无水Na₂CO₃的溶解度是50.0 g/(100 g水)。在该温度下，向足量的饱和Na₂CO₃(aq)中加入1.06 g无水Na₂CO₃，搅拌后静置。试求最终所得晶体的质量。

(1)所补充的条件是                                    (用字母表示，但要说明它的含义)；
(2)写出求所得晶体质量的计算式，x＝______。