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高中化学

金属及其化合物在化学中扮演着重要的角色,同学们应该熟练掌握它们的性质。
(1)钠与水反应时,钠漂浮在水面上。甲同学用刺有小孔的铝箔将4.6g的钠包裹,而后投入到水中,使钠沉入水底与水(足量)反应。该过程中发生反应的离子方程式有___________,充分反应生成的气体体积_________(填“大于”、“小于”或“等于”)2.24L(标准状况下)。
(2)乙同学将足量的铜粉投入到500mL18.4mol/L的浓硫酸中并加热制取SO2,写出该反应的化学方程式__________,生成的SO2物质的量小于4.6mol的原因是_____________。
(3)丙同学向MgCl2、AlCl3的混合溶液中逐滴滴加2mol/L的NaOH溶液,并绘制出沉淀与NaOH溶液体积的关系图像如图,则a=_________,b=________。

  • 题型:未知
  • 难度:未知

有四种物质:①Al2O3、②HNO3、③NaHCO3、④Ba(OH)2。根据要求,回答下列问题:
(1)写出物质④的电离方程式_______________________________。
(2)写出物质②和③反应的离子方程式_______________________________。
(3)既能与强酸反应,又能与强碱反应的物质是____________(填序号)。

  • 题型:未知
  • 难度:未知

某化学兴趣小组对以下三种品牌牙膏中摩擦剂成分进行调查,结果如下表:

牙膏品牌
两面针儿童牙膏
珍珠防臭牙膏
中华透明牙膏
摩擦剂
氢氧化铝
碳酸钙
二氧化硅

针对三种磨擦剂回答下列问题:
(1)属于酸性氧化物的是        (填化学式,下同),既能与强酸反应又能与强碱反应的是        
(2)氢氧化铝与强碱溶液反应的离子方程式是                 
(3)工业上常用碳还原SiO2来制备晶体硅,其反应方程式是                   

  • 题型:未知
  • 难度:未知

运用所学知识,回答下列问题。
(1)SiO2是玻璃的主要成分之一,SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_________________,工艺师常用______________(填物质名称)来雕刻玻璃。
(2)向硫酸铜溶液中逐滴加入KI溶液至恰好反应完全,观察到产生白色沉淀CuI,蓝色溶液变为棕色。该反应的离子方程式为                     ;取一定量上述反应后的上层棕色清液于一支试管中,加入一定量的苯,振荡,此时观察到的现象是____________________________。
(3)电子工业常用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜,制造印刷电路板,工程师欲从制造印刷电路板的工业废水中回收铜,并获得FeCl3溶液,设计如下方案:

①滤渣的成分为                。(填化学式)
②加过量B发生反应的离子方程式为                               
③通入C发生反应的化学方程式为                                 

  • 题型:未知
  • 难度:未知

按要求填空:
(1)含有相同氧原子数的CO2和CO:物质的量之比为___________;质量之比为______________。
(2)写出除去FeCl3溶液中的FeCl2所需的试剂:_______________(填化学式)
(3)海水的溴以Br-的形式存在,海水中提溴的方法通常是:向苦卤中通入Cl2是为了提取Br2,为
大量富集Br2,常先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用SO2将其还原吸收,该反应的离子方程式是                            

  • 题型:未知
  • 难度:未知

①HCl、②过氧化钠、③碳酸氢钠、④二氧化硅是常见的物质。请回答下列问题。
(1)上述4种物质中属于盐的是          (填序号,下同);上述四种物质加入紫色石蕊溶液中,溶液变红的是           
(2)写出HCl的电离方程式                             
(3)写出过氧化钠与水反应的化学方程式___________________________。
(4)碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%~0.4%的盐酸)过多,反应的离子方程式为______________。
(5)写出二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_______________________。

  • 题型:未知
  • 难度:未知

海洋化学资源的研究和合理利用具有广阔前景,从海水中可提取氯、溴、碘等卤族元素。
(1)氯原子结构示意图是               ,碘在元素周期表中的位置是             ,HI的稳定性比HBr         (填写“强”或“弱”)。
(2)向浓缩的海水中通入Cl2,可将Br-转化为Br2。再用“空气吹出法” 将Br2从浓海水中吹出,并用纯碱浓溶液吸收,生成NaBr、NaBrO3等。当有1 mol Br2被纯碱吸收时,转移的电子数为            
下图是NaClO的发生装置。该装置主要利用了电解饱和食盐水的原理,可实现对海水的消毒和灭藻。

(3)写出装置中产生NaClO的化学方程式            。海水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等杂质离子,处理过程中装置的阴极易产生水垢,其主要成分是Mg(OH) 2和CaCO3。 生成CaCO3的离子方程式是                  。若每隔5-10 min倒换一次电极电性,可有效地解决阴极的结垢问题。试用电极反应式并结合必要的文字进行解释           
NaOH溶液吸收SO2得Na2SO3,可用Na2SO3吸收SO2。在SO2被吸收的过程中,pH随n(SO32)、n(HSO3)变化关系如下:

n(SO32):n(HSO3
91:9
1:1
1:91
pH
8.2
7.2
6.2

(4)从上表可判断,NaHSO3溶液呈      (填“酸性”、“碱性”、“中性”),请用平衡原理解释:                  
(5)当吸收液呈中性时,溶液中离子浓度关系正确的是          (选填字母)。
a.c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-
b.c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H+)=c(OH-
c.c(Na+)+c(H+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-
d.c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(H+)=c(OH-

  • 题型:未知
  • 难度:未知

某溶液中可能含有Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、Al3+。当加入一种淡黄色固体并加热溶液时,有刺激性气味的气体放出和白色沉淀生成,加入淡黄色固体物质的量(横坐标)与析出的沉淀和产生气体的物质的量(纵坐标)的关系,如图所示。

(1)写出反应②和④的离子方程式
                             
                             
(2)溶液中含有的离子是                   ,它们的物质的量浓度之比为             

  • 题型:未知
  • 难度:未知

有关物质间转化关系如下图,试回答:

据此判断:
(1)转化①的反应条件为                 
(2)转化②的化学方程式为                        
(3)若转化⑤用于实验室制Al(OH)3,则试剂A宜选择              填名称)。
(4)转化⑤的离子方程式为                                   

  • 题型:未知
  • 难度:未知

现有五种溶液,分别含下列离子:①Ag ②Mg2+  ③Fe2+  ④Al3+  ⑤Fe3+
(1)写出符合下列条件的离子符号:
滴加氯水有明显现象的离子是            ,加铁粉后溶液增重的是            
(2)向③的溶液中滴加NaOH溶液,现象是                      ,反应过程中属于氧化还原反应的化学方程式                  

  • 题型:未知
  • 难度:未知

除去下列不纯物质中的少量杂质(括号内为杂质),请填入适当的试剂
(1)Cu(Al)_________________(2)Fe2O3(Al2O3)___________________
(3)NO(NO2)__________________(4)NaCl溶液(Na2CO3)_______________

  • 题型:未知
  • 难度:未知

富铁铝土矿(主要含有A12O3、Fe2O3、FeO和SiO2)可制备新型净水剂液体聚合硫酸铝铁[AlaFeb(OH)m(SO4)n]。研究发现,当ab时净水效果最好。工艺流程如下(部分操作和产物略):

(1)A12O3与H2SO4发生反应的离子方程式是____________。
(2)测得滤液中。加入FeSO4·7H2O和H2O2的作用是(结合化学用语说明)____________。
(3)将溶液A电解得到液体聚合硫酸铝铁。装置如图所示(阴离子交换膜只允许阴离子通过,电极为惰性电极)

① 阴极室的电极反应式是__________。
② 电解过程阳极室溶液pH的变化是____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
③ 简述在反应室中生成液体聚合硫酸铝铁的原理____________。

  • 题型:未知
  • 难度:未知

某同学设计了如图所示装置(夹持仪器省略)进行系列实验,实验时将药品A逐滴加入到固体B中,请根据下列实验回答问题:

(1)若A为水,B为过氧化钠,C中盛有稀硫酸和FeCl2混合溶液,旋开  活塞E后,C中溶液颜色变化为                     ,烧瓶中发生反应的化学方程式为                     
(2)若A为盐酸、B为大理石(主要成分为CaCO3粉末)、C中盛有水玻璃,则小试管中的现象是           ,固体的主要成分为(写化学式)_________________。
(3)利用上述装置可以验证SO2的性质, 若A为浓硫酸,B为亚硫酸钠粉末,那么C中盛有          溶液时可验证其具有漂白性;而C中盛有               溶液时可验证其具有还原性(各填一种物质名称)。

  • 题型:未知
  • 难度:未知

物质A~I之间能发生如下反应(图中部分反应的条件和产物没有全部标出),其中A、B、C、I为金属单质,B是地壳中含量最多的金属,甲、乙、丙为气体。

请根据以上信息回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:C__________、H____________。
(2)写出气体甲在气体乙中燃烧的化学方程式:_______________________;
该反应的现象有:______________________________。
(3)写出反应③的化学方程式:______________________;向反应③所得溶液中通入过量的CO2,写出反应的离子方程式:_________________________。
(4)写出反应⑤的离子方程式:____________________;
(5)检验物质D中阳离子的方法名称是:_____________________。

  • 题型:未知
  • 难度:未知

A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物,A是单质。它们之间有如下的反应关系:

(1)若A是当前最常用的太阳能转换为电能的材料。
(2)C的水溶液俗称水玻璃,D为硅酸。则:写出反应②的化学方程式                       。写出反应③的离子方程式                      
(2)若A是应用最广泛的金属。反应①、⑤均用盐酸,D物质是红褐色。则:
写出反应③的化学方程式                。B溶液中加入NaOH溶液的现象是                     ,沉淀颜色发生变化对应的化学方程式是                 
C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板(铜质),写该反应的离子方程式                     
(3)若D物质是常见的两性氢氧化物,反应②③⑤均要用强碱溶液,反应④是通入过量的CO2。则:反应②的离子方程式为                     。反应④的离子方程式为                           

  • 题型:未知
  • 难度:未知

高中化学碳族元素简介填空题