高中化学碳族元素简介填空题

金属及其化合物在化学中扮演着重要的角色，同学们应该熟练掌握它们的性质。
（1）钠与水反应时，钠漂浮在水面上。甲同学用刺有小孔的铝箔将4.6g的钠包裹，而后投入到水中，使钠沉入水底与水（足量）反应。该过程中发生反应的离子方程式有___________，充分反应生成的气体体积_________（填“大于”、“小于”或“等于”）2.24L（标准状况下）。
（2）乙同学将足量的铜粉投入到500mL18.4mol/L的浓硫酸中并加热制取SO₂，写出该反应的化学方程式__________，生成的SO₂物质的量小于4.6mol的原因是_____________。
（3）丙同学向MgCl₂、AlCl₃的混合溶液中逐滴滴加2mol/L的NaOH溶液，并绘制出沉淀与NaOH溶液体积的关系图像如图，则a=_________，b=________。

有四种物质：①Al₂O₃、②HNO₃、③NaHCO₃、④Ba(OH)₂。根据要求，回答下列问题：
（1）写出物质④的电离方程式_______________________________。
（2）写出物质②和③反应的离子方程式_______________________________。
（3）既能与强酸反应，又能与强碱反应的物质是____________（填序号）。

某化学兴趣小组对以下三种品牌牙膏中摩擦剂成分进行调查，结果如下表：

牙膏品牌	两面针儿童牙膏	珍珠防臭牙膏	中华透明牙膏
摩擦剂	氢氧化铝	碳酸钙	二氧化硅

针对三种磨擦剂回答下列问题：
（1）属于酸性氧化物的是        （填化学式，下同），既能与强酸反应又能与强碱反应的是         。
（2）氢氧化铝与强碱溶液反应的离子方程式是                  。
（3）工业上常用碳还原SiO₂来制备晶体硅，其反应方程式是                    。

运用所学知识，回答下列问题。
（1）SiO₂是玻璃的主要成分之一，SiO₂与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_________________，工艺师常用______________(填物质名称)来雕刻玻璃。
（2）向硫酸铜溶液中逐滴加入KI溶液至恰好反应完全，观察到产生白色沉淀CuI，蓝色溶液变为棕色。该反应的离子方程式为                     ；取一定量上述反应后的上层棕色清液于一支试管中，加入一定量的苯，振荡，此时观察到的现象是____________________________。
（3）电子工业常用FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，工程师欲从制造印刷电路板的工业废水中回收铜，并获得FeCl₃溶液，设计如下方案：

①滤渣的成分为                。（填化学式）
②加过量B发生反应的离子方程式为                                。
③通入C发生反应的化学方程式为                                  。

按要求填空：
（1）含有相同氧原子数的CO₂和CO：物质的量之比为___________；质量之比为______________。
（2）写出除去FeCl₃溶液中的FeCl₂所需的试剂：_______________（填化学式）
（3）海水的溴以Br^-的形式存在，海水中提溴的方法通常是：向苦卤中通入Cl₂是为了提取Br₂，为
大量富集Br₂，常先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO₂将其还原吸收，该反应的离子方程式是                             。

①HCl、②过氧化钠、③碳酸氢钠、④二氧化硅是常见的物质。请回答下列问题。
（1）上述4种物质中属于盐的是          （填序号，下同）；上述四种物质加入紫色石蕊溶液中，溶液变红的是            。
（2）写出HCl的电离方程式                              。
（3）写出过氧化钠与水反应的化学方程式___________________________。
（4）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为______________。
（5）写出二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_______________________。

海洋化学资源的研究和合理利用具有广阔前景，从海水中可提取氯、溴、碘等卤族元素。
（1）氯原子结构示意图是               ，碘在元素周期表中的位置是             ，HI的稳定性比HBr         (填写“强”或“弱”)。
（2）向浓缩的海水中通入Cl₂，可将Br^-转化为Br₂。再用“空气吹出法” 将Br₂从浓海水中吹出，并用纯碱浓溶液吸收，生成NaBr、NaBrO₃等。当有1 mol Br₂被纯碱吸收时，转移的电子数为             。
下图是NaClO的发生装置。该装置主要利用了电解饱和食盐水的原理，可实现对海水的消毒和灭藻。

（3）写出装置中产生NaClO的化学方程式            。海水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-等杂质离子，处理过程中装置的阴极易产生水垢，其主要成分是Mg(OH) ₂和CaCO₃。 生成CaCO₃的离子方程式是                  。若每隔5-10 min倒换一次电极电性，可有效地解决阴极的结垢问题。试用电极反应式并结合必要的文字进行解释            。
NaOH溶液吸收SO₂得Na₂SO₃，可用Na₂SO₃吸收SO₂。在SO₂被吸收的过程中，pH随n（SO₃^2－）、n（HSO₃^－）变化关系如下：

n（SO3^2^－）：n（HSO3^－）	91：9	1：1	1：91
pH	8.2	7.2	6.2

（4）从上表可判断，NaHSO₃溶液呈      （填“酸性”、“碱性”、“中性”），请用平衡原理解释：                   。
（5）当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是          （选填字母）。
a．c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）
b．c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H⁺）=c（OH^-）
c．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-）
d．c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）

某溶液中可能含有Fe²⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、NH₄⁺、Al³⁺。当加入一种淡黄色固体并加热溶液时，有刺激性气味的气体放出和白色沉淀生成，加入淡黄色固体物质的量(横坐标)与析出的沉淀和产生气体的物质的量(纵坐标)的关系，如图所示。

（1）写出反应②和④的离子方程式
②                              。
④                              。
（2）溶液中含有的离子是                   ，它们的物质的量浓度之比为              。

有关物质间转化关系如下图，试回答：

据此判断：
（1）转化①的反应条件为                  。
（2）转化②的化学方程式为                         。
（3）若转化⑤用于实验室制Al(OH)₃，则试剂A宜选择              填名称）。
（4）转化⑤的离子方程式为                                    。

现有五种溶液，分别含下列离子：①Ag⁺  ②Mg²⁺  ③Fe²⁺  ④Al³⁺  ⑤Fe³⁺。
（1）写出符合下列条件的离子符号：
滴加氯水有明显现象的离子是            ，加铁粉后溶液增重的是             ；
（2）向③的溶液中滴加NaOH溶液，现象是                      ，反应过程中属于氧化还原反应的化学方程式                   。

除去下列不纯物质中的少量杂质（括号内为杂质），请填入适当的试剂
（1）Cu（Al）_________________（2）Fe₂O₃(Al₂O₃)___________________
（3）NO(NO₂)__________________（4）NaCl溶液（Na₂CO₃）_______________

富铁铝土矿（主要含有A1₂O₃、Fe₂O₃、FeO和SiO₂）可制备新型净水剂液体聚合硫酸铝铁[Al_aFe_b(OH)_m(SO₄)_n]。研究发现，当a＝b时净水效果最好。工艺流程如下（部分操作和产物略）：

（1）A1₂O₃与H₂SO₄发生反应的离子方程式是____________。
（2）测得滤液中。加入FeSO₄·7H₂O和H₂O₂的作用是（结合化学用语说明）____________。
（3）将溶液A电解得到液体聚合硫酸铝铁。装置如图所示（阴离子交换膜只允许阴离子通过，电极为惰性电极）

① 阴极室的电极反应式是__________。
② 电解过程阳极室溶液pH的变化是____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
③ 简述在反应室中生成液体聚合硫酸铝铁的原理____________。

某同学设计了如图所示装置（夹持仪器省略）进行系列实验，实验时将药品A逐滴加入到固体B中，请根据下列实验回答问题：

（1）若A为水，B为过氧化钠，C中盛有稀硫酸和FeCl₂混合溶液，旋开  活塞E后，C中溶液颜色变化为                     ，烧瓶中发生反应的化学方程式为                      。
（2）若A为盐酸、B为大理石(主要成分为CaCO₃粉末)、C中盛有水玻璃，则小试管中的现象是           ，固体的主要成分为(写化学式)_________________。
（3）利用上述装置可以验证SO₂的性质, 若A为浓硫酸，B为亚硫酸钠粉末，那么C中盛有          溶液时可验证其具有漂白性；而C中盛有               溶液时可验证其具有还原性（各填一种物质名称）。

物质A～I之间能发生如下反应（图中部分反应的条件和产物没有全部标出），其中A、B、C、I为金属单质，B是地壳中含量最多的金属，甲、乙、丙为气体。

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：C__________、H____________。
（2）写出气体甲在气体乙中燃烧的化学方程式：_______________________；
该反应的现象有：______________________________。
（3）写出反应③的化学方程式：______________________；向反应③所得溶液中通入过量的CO₂，写出反应的离子方程式：_________________________。
（4）写出反应⑤的离子方程式：____________________；
（5）检验物质D中阳离子的方法名称是：_____________________。

A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：

（1）若A是当前最常用的太阳能转换为电能的材料。
（2）C的水溶液俗称水玻璃，D为硅酸。则：写出反应②的化学方程式                       。写出反应③的离子方程式                       。
（2）若A是应用最广泛的金属。反应①、⑤均用盐酸，D物质是红褐色。则：
写出反应③的化学方程式                。B溶液中加入NaOH溶液的现象是                     ，沉淀颜色发生变化对应的化学方程式是                  。
C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板（铜质），写该反应的离子方程式                      。
（3）若D物质是常见的两性氢氧化物，反应②③⑤均要用强碱溶液，反应④是通入过量的CO₂。则：反应②的离子方程式为                     。反应④的离子方程式为                            。