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高中化学

某新型无机非金属材料A,由两种非金属元素组成,其中所含元素的化合价为其最高正价或最低负价,它是一种超硬物质,具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化的特征。A可由化合物B经下列反应制得:①B+NH3→C[C的化学式为Si(NH2)4];②C经隔绝空气高温分解得到A。为探究B的组成,进行了下图所示的转化实验,图中G、F、H均为难溶于水的物质,且为白色粉末,图中字母代表的均为中学化学常见的物质。

请回答下列问题:
(1)写出化合物B和化合物G的化学式________、________。
(2)A可能所属的晶体类型是________,在A晶体中,每个显正价原子周围结合的另一种原子的个数是________。
(3)写出反应②的离子方程式:_____________________________________________。
(4)写出C经隔绝空气高温分解得到A的化学方程式:_________________________________________________。
(5)分析反应③,你能得出的结论是________(合理即可)。

  • 题型:未知
  • 难度:未知

现有

A.二氧化硅 B.三氧化二铁 C.二氧化硫 D.三氧化二铝。请你根据已有的知识,选择合适的物质,用字母代号填空:

(1)能形成酸雨的是        ;(2)光纤制品的基本原料           
(3)属于两性氧化物的是          ;(4)红棕色固体是          

  • 题型:未知
  • 难度:未知

写出下列化学方程式或离子方程式。
(1)钠与氧气在常温下反应;化学方程式____________________________________。
(2)实验室多余氯气的尾气吸收;离子方程式______________________________。
(3)漂白粉的作用原理,与H2O和CO2作用;化学方程式______________________________。
(4)氢氧化铁加热分解;化学方程式________________________。
(5)次氯酸光照分解;化学方程式____________________________________。
(6)铁丝在氯气中燃烧;化学方程式__________________________________。
(7)三氯化铁溶液与铁粉反应;离子方程式________________________。
(8)新制氢氧化亚铁遇空气被氧化成氢氧化铁;化学方程式___________________________。
(9)加热碳酸氢钙溶液产生白色沉淀;化学方程式___________________________________。
(10)碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合;化学方程式________________________________。

  • 题型:未知
  • 难度:未知

A、B、C、X均为中学常见的纯净物,它们之间有如图转化关系(副产物已略去)。

回答下列问题:
(1)若X是强氧化性单质,则A不可能是________。
a.S       b.N2         c.Na        d.Mg        e.Al
(2)若A、B、C为含金属元素的无机化合物,X为强电解质溶液,A溶液与C溶液反应生成B,则B的化学式为________,X的化学式可能为(写出不同类物质)________或________,反应①的离子方程式为________________________或________________________。

  • 题型:未知
  • 难度:未知

现有下列4种物质:① NH3、② SO2、③ NaCl溶液、④ H2SO4溶液。其中,能使品红溶液褪色的是   (填序号,下同),焰色反应呈黄色的是   ,遇氯化氢有白烟产生的是   ,与氯化钡溶液反应产生白色沉淀的是   

  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列有关物质的用途正确的是        

A.由钠制取钛等稀有金属
B.用苏打治胃酸过多
C.过氧化钠作供氧剂
D.溴化银用于人工降雨

E.工业上用氯气与钠反应制取氯化钠

  • 题型:未知
  • 难度:未知

已知X和Y均是元素周期表中同一主族元素的单质,W、V是化合物,它们有如下反应:(式中各物质的化学计量数及反应条件均已略去)X+W→Y+V
试写出符合题意且满足下列要求的化学方程式
① W是H2O:                        ②V的水溶液是酸:                      
③W、V都是氧化物:                 ④V是水:                              

  • 题型:未知
  • 难度:未知


Na与水的反应方程式是                      
氯气与氢氧化钙反应的方程式                

  • 题型:未知
  • 难度:未知

元素X、Y、Z、M、Q均为短周期主族元素,且原子序数依次增大。已知元素Y最高价氧化物对应水化物与它的氢化物反应能生成一种盐;Z原子最外层电子数与核外电子总数之比为3:4;M可与Z形成阴、阳离子个数比为1:2的两种化合物,Q原子的最外层电子数与次外电子数之比为3:4,YX3常温下为气体。
(1)化合物A、B由X、Z、M、Q四种元素中的三种组成的强电解质,且A属于碱,B属于盐,组成元素的原子数目之比均为1:1:1,则化合物A的化学式为        ,B的化学式是           
(2)Se是人体必备的微量元素,与Q同一主族。该族二至五周期元素单质分别与H2反应生成1mol 气态氢化物的反应热如下,表示生成1 mol哂化氢反应热(△H)的是     (填字母代号)。
A.+99.7kJ·mol-1                                                                                       B.+29.7 kJ·mol-1
C.-20.6 kJ·mol-1                                                                                       D.-241.8 kJ·mol-1
(3)X与Z、X与Q均可形成18电子分子甲和乙,写出甲、乙两种分子在水溶液中反
应生成Q单质的化学方程式          。X和Y也可形成18电子分子丙,它通常是一种液态火箭燃料。25℃、常压下,3.2g丙在氧气中完全燃烧放出热量为62.4kJ,请写出丙完全燃烧的热化学反应方程式                        
(4)X、Y两种元素形成的离子化合物的电子式为             

  • 题型:未知
  • 难度:未知

在生产生活中,会遇到各种各样的化学反应,请写出下面几例相关的化学方程式:
(1)胃舒平中含有氢氧化铝,可用来治疗胃酸(盐酸)过多:                         (2)碳铵(NH4HCO3)是一种常用化肥,应保存于阴凉处,高温时会发生分解:         

  • 题型:未知
  • 难度:未知

请填写相应物质的编号:
①Fe2O3 ②Fe3O4 ③KAl(SO4)2·12H2O  ④Si  ⑤SiO2
水晶、玛瑙的主要成份是________________;常用作红色油漆和涂料的物质是_________;易与水生成胶体,常用作净水剂的是________。

  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列物质能导电的是          属于电解质的是            ,属于非电解质的是           
①水银   ②烧碱    ③大理石   ④氯化钠晶体    ⑤盐酸
⑥氨气    ⑦蔗糖    ⑧氯气       ⑨液态氯化氢    ⑩硫酸溶液

  • 题型:未知
  • 难度:未知

化学与人类生活密切相关。请按要求,回答下列问题:
(1)漂白粉有效成分的化学式为     ,其能消毒杀菌是因有强     性。
(2)KAl(SO4)2•12H2O的俗名为     ,因其溶于水生成     而具有净水作用。
(3)酸雨的pH小于     ,含亚硫酸的酸雨久置后pH     (增大、减小或不变)。
(4)小苏打可用于治疗胃酸过多,其反应的离子方程式为     

  • 题型:未知
  • 难度:未知

铁是人类较早使用的金属之一。运用所学知识,回答下列问题。
(1)鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的方法是           
(2)电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜,制造印刷电路板,请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式:                                              
(3)某研究性学习小组为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成,进行了如下实验:
①取少量待测溶液,滴入KSCN溶液呈红色,则待测液中含有的金属阳离子是        ;②溶液组成的测定:取50.0mL待测溶液,加入足量的AgNO3溶液,得21.525g白色沉淀。则溶液中c(Cl)=            mol·L-1
③验证该溶液中含有Fe2+,正确的实验方法是           
A.观察溶液是否呈浅绿色
B.取适量溶液,滴入酸性高锰酸钾溶液,若褪色,证明含有Fe2+
C.取适量溶液,滴入氯水,再滴入KSCN溶液,若显血红色,证明原溶液中含有Fe2+
(4)工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜,并获得FeCl3溶液,设计如下方案:

①滤渣C的化学式为            
②加过量D发生反应的离子方程式为                                 
③通入F发生反应的化学方程式为                                           

  • 题型:未知
  • 难度:未知

(16分)
(1)实验室少量的金属钠保存在          中,取用时用到的仪器和用品有           , 剩余的钠应              ;将一小块钠投入到硫酸铜溶液中,反应的离子方程式为           ,观察到的现象为            (填写标号)。
a.钠浮在液面上四处游动         b.钠融成了一个闪亮的小球    
c.溶液中有蓝色沉淀生成          d.溶液中有红色固体析出
(2)实验室制氯气的化学反应方程式为_________________________________;氯气为有毒气体,需用氢氧化钠溶液进行尾气处理,请完成该离子方程式           , 该原理还可用于工业制             
(3)下列物质既能与酸反应,又能与碱反应的是                               
a. Al     b. Mg   c. CH3COONH4     d.  NaHCO3   e.  Al2O3

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  • 难度:未知

高中化学碳族元素简介填空题