高中化学碳族元素简介填空题

W、X、Y、Z四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中Y与钠元素和氢元素均可形成原子个数1：1和1：2的化合物。

请回答下列问题。
（1）H₂Y₂的电子式为______________________，Z在周期表中的位置___________________。
（2）在图中，b的pH约为7，且含有Fe²⁺和淀粉KI的水溶液，a为H₂Y₂的水溶液，旋开分液漏斗旋钮，观察到烧瓶中溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2molI^-时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是_________________________。
（3）已知：298K时，金属钠与Y₂气体反应，若生成1molNa₂Y固体时，放出热量414kJ；若生成1molNa₂Y₂固体时，放出热量511kJ。则由Na₂Y固体与Y₂气体反应生成Na₂Y₂固体的热化学方程式为_____________。
（4）有人设想利用原电池原理以气体Z₂和氢气制备一种重要的化工原料，同时获取电能。假设这种想法可行，用石墨作电极材料，用稀盐酸作电解溶液，则通入Z₂的电极为原电池的___________极，其电极反应式为____________________。

中学常见反应的化学方程式是A+B→X+Y+H₂O（未配平，反应条件略去），其中A、B的物质的量之比为了1：4。请回答：
（1）若Y是黄绿色气体，则Y的电子式是               ，该反应的离子方程式是              。
（2）若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是                。
（3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中。
①A元素在周期表中的位置是               （填所在周期和族）；Y的化学式是                  。
②含amol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X是
              mol。
（4）若A、B、X、Y均为化合物。向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO₃溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色。则A与B按物质的量之比1∶4恰好反应后，溶液中离子浓度从大到小的顺序是            。

A、B、C、D、E、F、G七种物质间存在如图所示的转化关系，其中A、B、D、G含有同种元素。

已知：A为金属单质，B为红褐色固体，E为密度最小的气体，G为浅绿色的溶液。
D的水溶液为黄色溶液，能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
在水溶液中D能将某氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物。请回答下列问题：
（1）构成C物质的元素在周期表中的位置是                ，在短周期主族元素中，该元素与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是               （用元素符号表示）。
（2）D的水溶液呈            性，请用离子方程式解释原因：                  
（3）上述反应中属于置换反应的是             （填序号）。
（4）反应③（即D将某种氧化物氧化为F）的离子方程式：                        
（5）气体C通入KI溶液中，氧化产物为KIO₃，则氧化剂与还原剂物质的量之比为                

无机化合物A和金属B是中学化学常见的固体，其中A显淡黄色。相同质量的A、B都能与液体C反应放出气体，两气体又能恰好完全反应生成C。利用B在高温下的挥发性，可通过它的碳酸盐和焦炭在真空环境中来制备B。化合物D可作为有机反应中的脱氢试剂，1molD和1mol NH₄Cl反应生成2mol气体E和1molB的氯化物。已知标准状况下气体E的密度为0．76g·L^-1。
请回答下列问题：
（1）E的化学式为           。
（2）题中制备B的化学方程式为             。下列物质能替代焦炭的是       。
A．Na       B．H₂        C．KMnO₄       D．Cl₂
（3）B与E在一定条件下      （填“可能”或“不可能”）直接发生反应产生D，判断理由是       。

将晶体X加热分解，可得A、B、D、E、F和水六种产物，其中A、B、D都是中学化学中常见的氧化物，气体E是单质F所含元素的氢化物。
（1）A能溶于强酸、强碱，写出A与强碱溶液反应的离子方程式               。
（2）B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，D溶于水得强酸，则B、D分子中除氧元素外所含另一种元素在周期表中的位置是           。
（3）E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验室制取E气体的化学方程式为            ，制得的气体可用如图所示装置收集，则气体应从           （填“A”或“B”）通人。

（4）由各分解产物的物质的量之比推测X的组成类似于明矾，若向X的浓溶液中滴加浓NaOH溶液至过量，现象依次为           、           。
（5）取一定量的X晶体分解，若生成F 1 mol，则必同时生成    物质    mol．

A、B是中学化学常见的化合物，它们各由两种元素组成；乙为元素R组成的单质，它们之间存在如图所示关系。根据要求回答问题：

（1）上图三个反应中，属于氧化还原反应的有     个。
（2）若元素R与氧同主族，下列事实能说明R与氧的非金属性相对强弱的有     。
A．还原性：H₂R>H₂O    B．酸性：H₂R>H₂O
C．稳定性：H₂R<H₂O    D．沸点：H₂R<H₂O
（3）若化合物B常温下为气体，其水溶液呈碱性（答题必须用具体物质表示）。
①化合物B的电子式为______；其水溶液呈碱性的原因是       （用离子方程式表示）。
反应III的化学方程式为______________________。
②化合物B可与O₂组成燃料电池（氢氧化钾溶液为电解质溶液），其反应产物与反应Ⅲ相同。写出该电池负极的电极反应式______________________。
③当1mol的化合物B分别参与反应Ⅱ、Ⅲ时，热效应为△H₁和△H₂，则反应Ⅰ的热化学方程式为______________（注：反应条件相同、所有物质均为气体）。

A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：

（1）若B是淡黄色固体，②③反应均用到同一种液态氢化物。D物质常用于食品工业。写出④反应的化学方程式
（2）若B是气态氢化物。C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。写出③反应的化学方程式
（3）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。写出④反应离子方程式
（4）若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。写出②反应的化学方程式
（5）若A是应用最广泛的金属。④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质。写出④反应的离子方程式

(10分)  A、B、C、X均为中学常见的物质，一定条件下它们的转化关系如下（副产物已略去）．
A  B C
试回答：
（1）若X为O₂，则A不可能是      （填选项）．
a．Si        b．NH₃         c．Mg       d．S
（2）若A、B、C的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，X为CO₂，用离子方程式解释B溶液显碱性的原因           ，举出C的一种用途           ．
（3）若A是一种黄绿色气体单质，X是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，反应①属于置换反应，写出反应①的化学方程式            ，C的水溶液中各离子浓度由大到小顺序为            ．

（9分) 粉煤灰中含有SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃等，某实验室对其进行处理的流程如图所示：

回答下列问题：
（1）第①步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH₄Fe（SO₄)₂、NH₄Al（SO₄)₂等，写出生成NH₄Fe（SO₄)₂的化学方程式       。在物质分类体系中，NH₄Fe（SO₄)₂、NH₄Al（SO₄)₂不属于      （填字母)。
a．硫酸盐       b．复盐       c．强电解质     d．共价化合物
（2）滤渣B的主要成分为       。
（3）已知K_sp[Fe（OH)₃]=4×10^－38，K_sp [Al（OH)₃]=1×10^－32。为实现步骤③的实验目的，应使溶液中c（Fe³⁺)、c（Al³⁺)均小于或等于1×10^－5 mol•L^﹣1可认为完全沉淀，则溶液A至少应调节到pH=___。
（4）实验室进行第④步操作时，所需的主要仪器是酒精灯、三脚架、        、       ，得到的晶体主要成份是       （填化学式)。

某研究小组在实验室中将工厂废弃的合金，经过一系列的反应，制得氯化铝固体、硝酸铜晶体和铁红。其实验方案如下：

（1）该小组所用的合金中含有的金属为铁、      、      （填名称）。
（2）操作①、③使用的主要玻璃仪器是＿，简述操作②的方法：       。操作④实验操作步骤包括：加热浓缩、冷却结晶、      （填操作名称）、洗涤、干燥。
（3）写出滤渣B中较活泼金属与足量稀HN0₃后发生反应的离子方程式：      ；
（4）若该小组通过上述实验流程制得铁红80g,假设实验过程中无质量损失，则合金中铁的质量为      g；
（5）上述实验流程中符合“绿色化学”理念的做法是       （答出一点即可）。

已知：A、B为常见的非金属单质且均为气体；甲、乙为短周期金属单质，乙在I的浓溶液中发生钝化；C、H、J的溶液均呈碱性。各物质间的转化关系如下（部分生成物未给出，且未注明反应条件)：

图10－3
（1）写出反应②的化学方程式_______________。
（2）反应④中每消耗1 mol G，转移电子的物质的量为________。
（3）反应⑥的离子方程式是______________。
（4）写出工业冶炼金属乙的化学方程式________________。
（5）实验室中保存I的浓溶液的方法是______________。
（6）SiCl₄与过量A在加热条件下反应可制得高纯硅，整个制备纯硅的过程中必须严格控制无水无氧。SiCl₄在潮湿的空气中因水解而产生白色烟雾，其生成物是_______________；H₂还原SiCl₄过程中若混入O₂，可能引起的后果是________________。
（7）有一种常见金属丙，常温时只能溶于稀的I溶液，写出过量的此金属溶于稀I溶液的离子方程式___________，向此溶液中加入H溶液，现象为__________。

已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中加入KSCN出现红色。
（1）写出下列物质的化学式：
A：             D：             
E：             N：              。（每空1分）
（2）B与E混和得到H并在潮湿空气中变成M的过程中，可能观察到的现象：              ；
（3）按要求写方程式：
B和R反应生成N的离子方程式：                ；
M→W的离子方程式：                   。

根据表中左栏信息，回答右栏有关问题：

信      息	问       题
①短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数均不少于最内层电子数。其中X是形成化合物种类最多的元素。	（1）X元素的最高价氧化物的电子式是
②在一定条件下，上述四种元素的单质均能与足量的氧气反应，其中Z元素的氧化物既能溶于稀硫酸，又能溶于浓NaOH溶液。	（2）Z元素在元素周期表中位于第_____周期，_____族。
③Y固体单质与盐酸反应，再向反应后的溶液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中有白色沉淀生成。	（3）写出生成白色沉淀的化学方程式                。
④向上述四种元素的单质的混合物中加入足量的烧碱，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的盐酸溶液，最终溶液中有白色沉淀。	（4）最终生成白色沉淀的离子方程式为             。
⑤X、Y、Z、W四种元素的原子半径由大到小的顺序为____________（用元素符号表示）

 

C、N、O、Al、Si、Cl、Fe是七种常见元素
（1）N元素位于周期表第        周期，第        族，C元素的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是        。
（2）用“＞”、“＜”或“= ”填空：

离子半径	得电子能力	酸性	金属性
O^2―    Al^3^＋	^16O    ^18O	H2CO3    HNO3	Fe    Al

（3）SiO₂及硅酸盐在自然界广泛存在，在日常生活、生产、科研及新型材料等方面有着重要的用途。高岭土[Al₂(Si₂O₅)(OH)₄]改写成氧化物的形式为                。
（4）ClO₂常用于水的净化，工业上可用Cl₂氧化NaClO₂溶液制取ClO₂。写出该反应的离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目                             。
（5）将铝片（表面除去氧化膜）与碳棒用导线连接后插入稀NaOH溶液中可以构成原电池，电池正极为     ，电池负极反应的电极方程式为                         。

第63届联合国大会通过决议，将2011年定为“国际化学年”，其主题是“化学——我们的生活，我们的未来”，以纪念化学学科所取得的成就及对人类文明的贡献。请回答下列问题：
（1）工业上生产玻璃、水泥都要用到的原料是              。
（2）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化学式）      。
（3）酸雨有很大的危害，能直接破坏农作物，使土壤酸化。形成酸雨的原因之一是燃煤中产生了气体（填化学式）            。
（4）过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，写出过氧化钠与二氧化碳的化学反应方程式                                        。
（5）小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等可治疗胃酸过多，写出胃舒平（主要成分为氢氧化铝）与胃酸（主要成分为稀盐酸）作用的离子方程式                    。