高中化学碳族元素简介填空题

（1）下列事实中，能证明亚硫酸的酸性强于氢硫酸的是        （填字母）。
a．亚硫酸受热时易分解
b．相同条件下，等浓度的亚硫酸溶液导电能力强于氢硫酸
c．亚硫酸溶液可使品红溶液褪色，而氢硫酸不能
d．常温下，浓度均为0.1mol／L的H ₂SO ₃溶液和H ₂S溶液的pH分别是2.1和4.5
（2）工业上除去高压锅用水中溶解的氧气常用的试剂有Na ₂SO ₃和N ₂H ₄（肼）。
①已知16g液态的肼与氧气反应得到氮气和液态水时，放热354.87kJ，该反应的热化学方程式是                                 。
②除去等质量的O ₂，所耗Na ₂SO ₃和N ₂H ₄的质量比是           （填最简整数比）。
（3）向Na ₂SO ₃和Na ₂S的混合溶液中加入稀盐酸，溶液中会产生大量淡黄色沉淀。则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是                          。
（4）已知Na ₂SO ₃在高温下发生分解，得到两种产物。某同学称取25.2g纯净的Na ₂SO ₃·7H ₂O晶体在高温下隔绝空气加热至恒重，冷却后称得固体为12.6g，将其完全溶于水配成1L溶液，并测溶液的pH。
①Na ₂SO ₃高温分解的化学方程式是                                    。
②测得溶液的pH大于0.025mol／LNa ₂SO ₃溶液的pH，试解释原因（结合离子方程式说明）                                                             。

已知D、M、H是常见的非金属单质，其中M是无色气体，H是有色气体，J是一种金属单质（其同族的某种元素是形成化合物种类最多的元素），A、C是金属氧化物，C和J均是某种常见电池的电极材料，J元素的+2价化合物比+4价化合物稳定，B与C反应时，每生成1molH同时消耗4molB和1molC，K只知含有CO或CO₂中的一种或两种。它们关系如图：

（1）写出下列物质的化学式：    A                   D               
（2）写出下列反应的化学方程式：
②                                                                 
⑤                                                                 
（3）由金属氧化物A和C得到其相应的金属，在冶金工业上一般可用      方法（填序号）
①热分解法     ②热还原法      ③电解法
其中从A得到其相应金属也可用铝热法，若反应中1molA参加反应，转移电子的物质的量为                      
（4）用C、J作电极，与硫酸构成如图所示电池，正极的电极反应为
                                                
当反应转移1mol电子时，负极质量增加         g。

A、B、C、D 4种元素，其中A、B、C为短周期元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D₂C。
（1）B元素的名称        ；B在周期表中的位置第    周期，第       族；
（2）A、B形成的化合物的电子式       ；
（3）C的元素符号      ，C的最高价氧化物的化学式            ；
（4）D的最高价氧化物对应的水化物的化学式              。

有X、Y、Z三种主族元素形成的3种离子X⁽ⁿ⁺¹⁾⁺，Y ^m-，Z ^m+，已知m > n，X⁽ⁿ⁺¹⁾⁺比Z ^m+多一个电子层，Z与Y同周期，则进行下列推断：
（1）X、Y、Z三种原子的原子半径由大到小的顺序是   >   >   。
（2）X⁽ⁿ⁺¹⁾⁺、Y ^m-、Z ^m+三种离子的半径由大到小的顺序是   >   >   。
（3）三种元素最高价氧化物对应水化物碱性依次减弱，酸性依次增强的顺序
是                   (填X、Y、Z)。

已知溴单质的氧化性介于氯和碘之间，利用这一性质解决下面问题
（1）下列可以氧化Br^－微粒是           （填序号）。 
A．I₂           B． I^－         C．Cl₂           D．Cl^－
（2）把滤纸用淀粉和碘化钾的溶液浸泡、晾干后可获得实验常用的淀粉碘化钾试纸。这种试纸润湿后遇氯气变化的现象是　      　      　，用化学方程式解释该现象：　　　                                     　　　             　。
（3）下列试剂不能把NaCl和KI两种无色溶液区别开的是           （填序号）。
A. 氯水         B. 溴水         C. 淀粉溶液

0.1mol某固体M(NO₃)₂加热分解：2M(NO₃)₂ =" 2MO " +  4NO₂↑ +  O₂↑，将产生的气体用排水法收集，在标准状况下收集到的气体的体积接近

A．5.6L

B．4.48L

C．0L

D．1.12L

锌钡白是一种白色颜料。工业上是由ZnSO₄与BaS溶液混合而成：BaS+ZnSO₄  =  ZnS↓+BaSO₄↓。以下是工业生产流程。请回答有关问题：
Ⅰ.ZnSO₄溶液的制备与提纯
有关资料：已知Zn(OH)₂与Al(OH)₃相似，能溶于过量的NaOH溶液生成Na₂ZnO₂；
菱锌矿的主要成分是ZnCO₃，含少量SiO₂、FeCO₃、Cu₂(OH)₂CO₃等。
（1）②中使用的氧化剂最好是下列的      （填序号），理由是                       。

A．Cl2

B．H2O2

C．KMnO4

D．浓HNO3

（2）写出反应④的离子方程式：                                               。
（3）为了达到综合利用、节能减排的目的，上述流程中步骤    产生的    可以用于步
骤      （其中步骤选填①、②、③、④、⑤）。
Ⅱ.BaS溶液的制备
有关数据：  Ba（s）＋S（s）＋2O₂（g）＝BaSO₄（s）；△H = —1473.2 kJ•mol^-1
C（s）＋ —O₂（g）＝CO（g）；         △H = —110.5 kJ•mol^-1
Ba（s）＋ S（s）＝BaS（s）；          △H = —460 kJ•mol^-1

（4）煅烧还原的热化学方程式为:                                                。

近年，我国在航天事业上取得了令世界瞩目的成就，神舟飞船多次被长征系
列火箭送入太空。
(1)长征二号捆绑式火箭推进剂以联氨()作为燃料，作为推进剂。
①的主要作用是助燃，但其在工作时会产生红棕色气体，对环境会造
成污染，为避免污染可使用下列   (填字母)代替之。

A．液态氨

B．

C．

D．液态氧

②在碱性条件下，用尿素和次氯酸钠反应可以制取联氨(产物中
同时有两种正盐)，则该反应的离子方程式是   。
(2)飞船座舱内空气的更新过程如下图所示：

①座舱内空气更新过程可以循环利用的物质为、和   ；装置Ⅱ中
发生反应的化学方程式为   。
②从装置I、Ⅱ、Ⅲ可看出的来源，若宇航员每天消耗35mol，每天呼出
的气体中含18 mol，则呼出的气体中含   mol．

(16分)
有两种位于短周期的相邻周期、相邻主族的非金属元素X、Y．已知两元素最高价氧化物的水化物均为强酸．根据下图转化关系（反应条件及部分产物已略去），回答下列问题：

（1）若A、B、C、D均为含X元素的化合物，且A的一个分子中只含有10个电子，则：
①A的分子构型为                     。
②反应Ⅰ的化学方程式为                 。
③化合物NaX₃是合成“达菲”的中间活性物质，NaX₃受撞击后生成Na₃X和另一种气体单质，请写出该反应的化学方程式                                       。
（2）若A、B、C、D均为含Y元素的化合物，且A的摩尔质量为120 g·mol，则：
①反应Ⅳ的溶液加热蒸干所得的晶体属于       晶体（填“离子”、“分子”、“原子”）．
②反应I的化学方程式为                          。
③若灼烧6gA产生的B（气态）全部转化为C（气态）时放出9.83 KJ热量，请写第Ⅱ步反应的热化学方程式                                   。

A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如右图所示（反应条件未标出），其中反应①是置换反应。

（1）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，反应后溶液呈浅绿色。则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是                  ；已知1 g D与F反应生成B时放出92.3 kJ热量，写出该反应的热化学方程式                        。
（2）若B、C、F都是气态单质，且B有毒，③和④两个反应中都有水生成，反应②需要放电才能发生，A、D相遇有白烟生成，则A的分子构型为        ，C的结构式是            。
（3）若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子核外最外层电子数D是A的2倍，③和④两个反应中都有红棕色气体生成，，反应④的化学方程式是                                     。
（4）若A、D、F都是非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式是                                    。

高铁酸钾是一种重要的水的处理剂，实验可用下列流程制取高铁酸钾，

⑴NaClO溶液中加入NaOH固体形成碱性环境。
⑵将研磨的Fe(NO₃)₃少量多次的加入到上述溶液中，冰浴中反应1h。
采用少量多次加入，其目的是___________________________；该反应的离子方程为：
_____________________________________。
⑶将KOH加入到反应后的溶液搅拌半小时。静置，抽滤的粗产品。该反应的化学方程式为：_____________________________。
⑷依次用甲苯、乙醇、乙醚洗涤以除去水份和KNO₃、KCl、KOH等杂质。
⑸在强碱性溶液中，高铁酸钾能将亚铬酸盐(KCrO₂)氧化为铬酸盐(K₂CrO₄)，生成的铬酸盐溶液酸化后，得到的重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)用Fe(Ⅱ)的标准溶液滴定，以二苯胺磺酸钠为指示剂。到达滴定终点时，溶液由紫色变为淡绿色。现称取5.000 g高铁酸钾样品于烧杯中，加入适量氢氧化钾溶液，加入稍过量的KCrO₂，充分反应后，转移到250 mL容量瓶中，定容，量取25.00mL，再用稀硫酸酸化，用0.1000 mol·L^－1的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定，用去标准溶液33.33 mL。
①滴定时适宜选用的滴定管是：        (a、酸式，b、碱式)。
②计算上述实验制得的样品中，高铁酸钾的质量分数为_________________。
③若上述过程中，测得的样品中高铁酸盐的质量分数偏高(测定过程中产生的误差可忽略)，其可能原因有__________        。

加碘盐可防止碘缺乏病，目前加碘盐中加入的是碘酸钾。碘酸钾晶体通常情况下有较高的稳定性，但在酸性溶液中，碘酸钾是一种较强的氧化剂，能跟某些还原剂作用生成碘；在碱性溶液中，碘酸钾能被氯气、次氯酸等强氧化剂氧化为更高价的碘的含氧酸盐。工业上制碘酸钾的方法是：将碘单质与氯酸钾混合后加入稀酸酸化加热可反应生成碘酸氢钾及氯化钾、氯气。加热使所有的氯气都逸出。冷却结晶后可得到碘酸氢钾晶体，再溶解于水得到碘酸氢钾溶液。用KOH溶液调节pH值，再蒸发结晶即可得到碘酸钾。
（1）已知下列反应中，两种还原产物所得电子数目相同，请配平该反应的化学方程式：
□I₂+□KClO₃+□H₂O→□KH(IO₃)₂+□KCl+□Cl₂↑。
（2）在生成碘酸氢钾时用稀酸酸化时不能用盐酸，因为盐酸会与碘酸氢钾反应而生成氯气、碘单质及氯化钾，请写出反应的化学方程式              。
（3）如果在得到碘酸氢钾后省略了“加热使所有的氯气都逸出。冷却结晶后可得到碘酸氢钾晶体，再溶解于水得到碘酸氢钾溶液。”直接用KOH溶液调节pH，则可能会导致碘酸钾的产率       ；原因是                                 。
（4）用题给的方法生产碘酸钾时，得到的碘酸钾23.54g与KClO溶液混合反应后得到的高碘酸钾为23g，试写出反应的离子方程式               ，则该碘酸钾的纯度为     

小明在实验室发现一块银白色的金属单质，将其投入稀盐酸和氢氧化钠溶液中，发现均能产生一种气体，经验证是氢气，他认为该金属一定是铝。
请回答以下问题：
（1）小明的判断依据是：                                               。
（2）你                 （填“同意”或“不同意”）他的的观点吗？若不同意，你认为还有可能该金属是                    。请你设计一个方法进行进一步确认                                                              。

胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水。
（1）服用适量的小苏打（NaHCO₃），能治疗胃酸过多，该反应的离子方程式为：                       ；
（2）如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，原因是                           ；
此时最好用含氢氧化稆的胃药（如胃舒平）离子方程式：                                 。
（3）从物质的化学性质和溶解性角度看，Al(OH)₃所属的类别分别是       和       。

工业上可以利用氟硅酸、碳酸氢铵制备冰晶石（Na₃AlF₆），其工艺如下：

请回答下列问题：
（1）反应①中生成的无色气体A是           ，滤液①的溶质是          。
（2）经测定NH₄HCO₃溶液呈中性，请分析原因（用离子方程式和文字表述说明理由）
            。
（3）经反应②后，过滤得到的冰晶（Na₃AlF₆）固体，该固体上附着有杂质，需要洗涤，请简述如何证明冰晶石固体已经洗涤干净          。
（4）温度和NH₄HCO₃浓度会影响反应①的速率。现设计如下实验方案探究温度和NH₄HCO₃浓度对反应①速率的影响。请在表格空白处填写适当的反应条件。

实验编号	实验目的	温度	c（NH4HCO3）
I	为以下实验作参照	60℃	c1
II	探究浓度对反应①速率的影响		c2
III	探究温度对反应①速率的影响	80℃

  （5）下图是滤液①溶质的质量分数随温度变化的曲线图：

请分析t₂℃时，滤液①中溶质的质量分数下降的原因是          。