高中化学金属陶瓷超导材料填空题

丰富多彩的材料使我们的生活更美好。
（1）生产硅酸盐水泥和普通玻璃都用到的主要原料是       (填名称)。
（2）生活中有大量的铝制品。家用铝锅不能经常用热碱水洗涤去污，原因是（用离子方程式表示）                                                                     。
（3）鉴别真假羊毛衫的方法是先取样，再_____                                _____。

材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活。
（1）钢铁在酸雨中会发生电化学腐蚀，其负极的电极反应式是                  。
纯铁在下列情况下腐蚀最快的是       （填字母）。
a．纯铁放入海水中                   b．将纯铁和锌连接后放入海水中
c．将纯铁和锡连接后放入海水中
（2）玻璃是重要的硅酸盐产品。生产玻璃时，纯碱与石英反应的化学方程式为      。
下列物质中主要成分是硅酸盐的是    （填字母）。
a．水泥          b．胆矾           c．石灰石
（3）2009年诺贝尔物理学奖授予美籍华人高锟等三位科学家，以表彰他们在光纤通讯
方面的成就。光导纤维主要成分的化学式是         。  
（4）下列材料中，属于复合材料的是            (填字母) 。
a．玻璃钢           b．钢化玻璃           c．塑料
（5）在蚕丝、尼龙、棉花这三种常见纤维中，主要成分为蛋白质的是     。

水是人类生存和发展的宝贵资源，而水质的污染问题却越来越严重。目前，世界各国已高度重视这个问题，并采取积极措施进行治理。
（1）工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法都正确的是________（填字母编号，可多选）。

选项	污染物	处理措施	方法类别
A	废酸	加生石灰中和	物理法
B	Cu^2+等重金属离子	加硫酸盐沉降	化学法
C	含纯碱的废水	加石灰水反应	化学法

 
（2）下图是某市污水处理的工艺流程示意图：

① 下列物质中不可以作为混凝剂（沉降剂）使用的是        （填字母编号，可多选）。
A.偏铝酸钠      B.氧化铝      C.碱式氯化铝       D.氯化铁
② 混凝剂除去悬浮物质的过程是         （填字母编号）。
A．只是物理过程    B. 只是化学过程    C. 是物理和化学过程
（3）在氯氧化法处理含CN^一的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一)，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。
某厂废水中含KCN，其浓度为650 mg·L^-1。现用氯氧化法处理，发生如下反应：
KCN + 2KOH + Cl₂ =" KOCN" + 2KCl + H₂O 再投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氯化为氮气。请配平下列化学方程式：口KOCN + 口KOH + 口Cl₂→口CO₂ + 口N₂ + 口KCl + 口H₂O若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯        g。

近年来，地震、洪水、泥石流等各种自然灾害频发，灾害过后，对环境进行消毒杀菌、获取洁净的饮用水都需要大量消毒剂，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌、消毒剂是今后发展的趋势。
（1）Cl₂、H₂O₂、ClO₂(还原产物为Cl^－)、O₃(1 mol O₃转化为1 mol O₂和1 mol H₂O)常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质中消毒效率最高的是         (填序号)。
A．Cl₂          B．H₂O₂           C． O₃         D．ClO₂
（2）过氧乙酸（CH₃COOOH）是一种多用途的新型液体消毒杀菌剂， 它具有CH₃COOH 和H₂O₂的双重性质。下列物质与过氧乙酸混合，不会使过氧乙酸失效的是       (填序号)。
A．FeCl₃         B．KMnO₄溶液     C．稀盐酸         D．NaHCO₃溶液
（3）消毒试剂亚氯酸钠(NaClO₂)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO₂―→ClO₂↑＋H^＋＋Cl^－＋H₂O(未配平)。在该反应中，当有1 mol ClO₂生成时，转移的电子数是                 。
（4）氯氨(NH₂Cl)可作杀菌剂，请用化学方程式表示氯氨在水中的杀菌机理：          .

（1）能用来鉴别蛋白质、淀粉和肥皂水的一种物质是              。
（2）制造普通玻璃的主要原料是：纯碱、石灰石和石英，在玻璃窑中强热时的主要反应是                               ，                               。
（3）塑料、橡胶、光导纤维是现代生活中常用的材料。上述三种材料中属于有机高分子材料的是             。
光导纤维的化学成分是（填化学式）                。
⑷阿司匹林又称乙酰水杨酸，是一种解热、镇痛、消炎药物。阿司匹林分子中含4.5%氢、35.5%氧、60%碳，其相对分子质量为180。
阿司匹林分子式C_xH_yO_z中，x∶y∶z=              。

电石是重要的工业原料，电石渣[主要成分Ca(OH)₂]的综合利用体现了绿色化学思想。
（1）用电石为原料可生产聚氯乙烯。聚氯乙烯的结构简式为____________。
（2）电石渣可用于除去垃圾焚烧炉烟道气中的SO₂生成CaSO₄，反应中的氧化剂是____________ (填名称）。
（3）电石渣可用于生产纯碱。涉及的部分化学反应为：
（i）NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl
（ii）2NH₄Cl+Ca(OH)₂CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
此生产过程中，可循环利用的物质有____________ (填化学式）。
（4）用电石渣处理酸性含铬（Cr₂O₇^2—）电镀废水的流程如下：

①步骤（i）发生反应的化学方程式为__________________
②步骤（ii）发生反应的离子方程式为__________________
③步骤（iii）调节溶液pH为8，则残留Cr³⁺的浓度为______（K_sp[Cr(OH)₃]=6.3×10^—31）。

化学在材料的发展过程中起着很重要的作用，2012年度国家最高科学技术奖授予郑哲敏院士、王小谟院士，两人均在材料方面作出了巨大贡献，为国家创造出较大的经济效益。
(1)石灰石、生石灰和熟石灰均是重要的化工原料，下列工业生产中，不可能用到上述原料的是__    __。（填序号）
①炼铁     ②炼钢     ③从海水中提取镁   ④铝的冶炼
⑤制水泥   ⑥制玻璃   ⑦制漂白粉         ⑧烧制陶瓷
(2)神州八号与天宫一号的成功对接与分离，标志着我国航天工业发展进入了新阶段。下列选项中的描述与化学研究领域无关的是_____________

A．燃料燃烧为神州八号升空提供动力	B．与地面指挥中心联系的无线电通讯
C．宇航服使用的合成纤维等新材料	D．太空舱中利用NiFeO4处理呼出的废气

(3)玻璃钢是将玻璃纤维和高分子材料复合而成的复合材料．它具有强度高，质量轻，耐腐蚀、抗冲击、绝缘性能好等优良性能，其中基体是    ，增强体是        .
(4)橄榄石型LiFePO₄是一种锂离子电池正极材料，其中Fe元素显十2价。常向LiFePO₄中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善LiFePO₄的导电性能外，还能       。

“西气东输”工程已基本完成，浦东和杨浦大多居民已由管道煤气改用天然气，原管道煤气（水煤气）的主要成分是               ，现改用天然气则燃具必增加一个阀门，以增加        的进量，目的是                     。

现有

A．二氧化硅

B．三氧化二铁

C．二氧化硫

D．三氧化二铝。

请你根据已有的知识，选择合适的物质，用字母代号填空：
（1）能形成酸雨的是        ；（2）光纤制品的基本原料           ；
（3）属于两性氧化物的是          ；（4）红棕色固体是          。

（1）南京“青奥会”已进入倒计时，体育场馆和城市交通建设日臻完善。
①体育场馆建设需大量建筑材料。下列材料不属于硅酸盐材料的是    （填字母）。
a．石灰石         b．水泥                c．玻璃
②轨道交通建设需大量金属材料。下列金属材料最易发生腐蚀的是    （填字母）。
a．铝合金         b．钢铁                c．纯铜
③“塑胶”跑道是由聚氨酯橡胶等材料建成。聚氨酯橡胶属于    （填字母）。
a．金属材料       b．无机非金属材料      c．有机高分子材料
（2）“青奥会”期间，要保障运动员的营养与健康。
①及时补充体能是运动员取得优秀成绩的基本保证。六大基本营养素中能在人体内氧化供能的有糖类、     和     。
②水果和蔬菜富含V_C。已知V_C的结构为  ，其分子式为
      ；在氯化铁溶液中加入V_C溶液后，溶液由黄色转变为浅绿色，说明V_C具有较强的____性。
③服用违禁药物不仅妨碍体育竞技的公平、公正，也有害运动员的身心健康。在阿斯匹林、青霉素、麻黄素、小苏打等常用药物中，参赛选手不可服用的是     。
（3）“绿水蓝天”工程为运动员提供优良环境，向世界展示古都南京的美好形象。
①PM2.5指悬浮于大气中的直径≤2.5μm（微米）的颗粒物，大量PM2.5会造成灰霾天气，危害人体健康。燃煤气化有助于控制PM2.5的含量，写出焦炭与水蒸气反应的化学方程式     。
②汽车尾气中含有污染大气的NO和CO。给汽车排气管加装“催化转化器”，可使CO和NO反应生成无毒无污染的气体，反应的化学方程式为     。装有“催化转化器”的汽车必须使用无铅汽油，其原因是     。
③含铬元素的废水必须治理达标。某兴趣小组探究含铬（Cr₂O₇²ˉ）废水的处理方法，经查阅资料，拟采用(NH₄)₂Fe(SO₄)₂将Cr₂O₇²ˉ还原为Cr³⁺，再用氨水将Cr³⁺转变成难溶的Cr(OH)₃。该方案运用了污水处理方法中的氧化还原法和     。指导老师指出该方案处理后的废水中因含有大量    （填离子符号），能导致水体富营养化。

下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装上的部分文字说明。请根据此表，结合中学学过的化学知识，回答下列问题：

配料表	精制海盐、碘酸钾（KIO3）
含碘量	20―40mg/kg
储藏方法	密封避光、防潮
食用方法	烹调时待食品熟后加入碘盐

（1）根据物质分类中的树状分类法有关知识，在①HIO₃②碘酸钠　③KOH　④I₂O₅　⑤NaCl五种        （填“混合物”或“化合物”或“盐”或“氧化物”）中与碘酸钾（KIO₃）属于同类物质的有            （填序号）。
（2）推测出碘酸钾（KIO₃）的物理性质：碘酸钾（KIO₃）         溶于水（填“能”或“不能”），化学性质：碘酸钾（KIO₃）在受热时         （填“分解”或“不分解”）。
（3）写出KIO₃的电离方程式                                 。

材料是人类生存、科技发展的重要物质基础。请回答：
（1）玻璃、陶瓷、水泥中除了都含有氧元素外，还都含有       （填元素名称或元素符号）元素。
（2）新型镁合金被大量应用于制成笔记本电脑外壳、竞赛自行车框架等，原因是镁合金具有                等优异性能。
A．耐腐蚀           B．硬度大             C．密度小    
（3）塑料、合成橡胶和              是常说的三大合成材料。
（4）具有        (填“热塑性”或“热固性”)的塑料饮料瓶通过分类、清洗、加热熔融，可重新成为制品。这样做的意义在于                      （说出一点即可）。

I.已知有如下氧化还原反应：Zn+2HNO₃+NH₄NO₃＝N₂↑+Zn(NO₃)₂+3H₂O，则：
（1）该反应的还原剂为　　　　　　　，还原产物为　　　　　　　。（写化学式）
（2）若产生的N₂在标准状况下体积为2.24L，则反应中转移的电子数为　　　　N_A。
II.化学与我们的生活密切相关，请用化学方程式描述以下生活中的实例：
（1）盛有NaHCO₃的干粉灭火器用于灭火                          
（2）铁质菜刀的“淬火”工艺：将红热的菜刀浸入水中急速冷却                          
（3）饲养金鱼用的自来水必须经过太阳暴晒后才能使用                          

铁路提速为鲜活水产品、新鲜水果和蔬菜的运输提供了有利条件。在鲜活鱼的长途运输中，必须考虑以下几点：水中需保持适量的O₂；及时除去鱼排出的CO₂；防止细菌的大量繁殖。现有两种在水中能起供氧灭菌作用的物质，其性能如下：
过氧化钠（Na₂O₂）：易溶于水，与水反应生成NaOH和O₂；
过氧化钙（CaO₂）：微溶于水，与水反应生成Ca(OH)₂（微溶）和O₂.
根据以上介绍，你认为运输鲜活水产品时应选择     加入水中。
原因是                                            。

现有以下四种物质：

A．新制的氢氧化铜[Cu(OH)2]悬浊液	B．碳铵(NH4HCO3)
C．明矾[ KAI(SO4)2·12H2O]	D．熟石灰[Ca(OH)2]

请你根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空。
(1)检验尿液中是否含有葡萄糖，可使用            ；
(2)要使含泥沙的河水变澄清，可使用             ；
(3)要中和钢铁厂、电镀厂产生的酸性废水，可使用           ；
(4)给农作物施用氮肥，可使用              。