下列有关热化学方程式的叙述正确的是
| A．已知2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol－1 |
| B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定 |
| C．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)= CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.4 kJ·mol－1 |
| D．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH1 2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2，则ΔH1＞ΔH2 |
下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（ ）
①C(s)＋O2(g)===CO2(g)； △H1 
C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)； △H2
②S(s)＋
O2(g)===SO2(g)； △H3 S(g)＋O2(g)===SO2(g)； △H4
③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)； △H5 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)； △H6
④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)； △H7 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)； △H8
| A．① | B．④ | C．②③④ | D．①②③ |
2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的ΔH=－99kJ·mol-1。请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示 、 ，E的大小对该反应的反应热 （填“有”或“无”）影响。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点 （填“升高”还是“降低”），△H (填“变大”、“变小”或“不变”)，理由是
（2）图中△H= KJ·mol-1
今有如下三个热化学方程式：
H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝aKJ·mol－1,
H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）；ΔH== bkJ·mol－1，
2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH== ckJ·mol－1，
关于它们的下列表述正确的是
| A．它们都是吸热反应 | B．a、b和c均为正值 |
| C．a==b | D．2b==c |
指常温下，1 mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是
| 共价键 |
H－H |
F－F |
H－F |
H－Cl |
H－I |
| E(kJ·mol-1) |
436 |
157 |
568 |
432 |
298 |
A．432 kJ·mol-1＞E(H－Br)＞298 kJ·mol-1
B．表中最稳定的共价键是H—F键
C．H2(g)→2H (g) ∆H＝＋436 kJ·mol-1
D．H2(g)＋F2(g)＝2HF(g) ∆H＝—25 kJ·mol-1
嫦娥二号运载工具长三丙火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂
液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出257KJ的热量。
（1）反应的热化学方程式为 。
（2）又已知H2O(l)＝H2O(g)；ΔH＝＋44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出热量是 KJ。
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点 。
下列关于反应热的说法正确的是（ ）
| A．当∆H为“－”时，表示该反应为吸热反应 |
B．已知C(s)+ O2(g)=CO(g)的反应热为110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ/mol |
| C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 |
| D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关 |
Zn还原SiCl4的反应如下：
SiCl4(g) + 2Zn(l) 
Si(s) + 2ZnCl2(g) ΔH1
SiCl4(g) + 2Zn(g) Si(s) + 2ZnCl2(g) ΔH2
下列说法正确的是
| A．Zn(l)=Zn(g) ΔH =1/2（ΔH1-ΔH2） |
| B．用硅制作的太阳能电池是将化学能转化为电能 |
| C．增加Zn(g)的量，ΔH2变大 |
| D．以Zn片、铜片和稀硫酸构成的原电池，Zn片表面有气泡产生。 |
将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)；C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式为：
C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1
H2(g)＋
O2(g)=H2O(g) ΔH＝－242.0 kJ·mol－1
CO(g)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
请回答：
(1)根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应的热化学反应方程式：_______________________________。
(2)比较反应热数据可知，1 mol CO(g)和1 mol H2(g)完全燃烧放出的热量之和比1 mol C(s)完全燃烧放出的热量多。甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”；乙同学根据盖斯定律做出如图循环图
并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”。
请分析：甲、乙两同学观点正确的是________(填“甲”或“乙”)；判断的理由是________________________________________________________。
(3)将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点，请列举其中的两个优点___________________________________________________。
为保护环境并缓解能源危机，专家提出利用太阳能促使燃烧循环使用的构想，转化关系如图所示。
已知：
(1)过程Ⅰ可用如下反应表示：①2CO2
2CO＋O2
②2H2O(g)2H2＋O2
③2N2＋6H2O4NH3＋3O2
④2CO2＋4H2O2CH3OH＋3O2
⑤2CO＋4H2O________＋3O2。
(2)25 ℃时，a g CH4完全燃烧释放出b kJ热量。下列说法不正确的是( )。
| A．过程Ⅰ是将太阳能转化成化学能 |
| B．反应⑤的另一种产物为CH4 |
| C．ΔH1＝－ΔH2 |
| D．表示甲烷燃烧热的热化学反应方程式为CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－16b kJ·mol－1 |
下列说法正确的是：
A．在100 ℃、101 kPa条件下，1mol液态水气化时需要吸收40．69 kJ的热量，则H2O(g) H2O(l) 的ΔH = +40．69 kJ·mol-1 |
| B．已知CH4 (g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H=-802．33kJ/mol,则CH4的燃烧热为802．33 kJ |
C．H2(g)＋Br2(g)=2HBr(g)△H=－72kJ·mol－1其它相关数据如下表： 则表中a为230 |
| D．已知S (g)+O2(g)=SO2(s)；△H1，S (g)+O2(g)=SO2(g)；△H2，则△H2＜△H1 |
下列说法中正确的是
| A．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)＝ 2HCl(g)在光照条件下和点燃条件下的ΔH不同 |
| B．常温下，2A(s)+B(g)＝ 2C(g)+D(g)不能自发进行，则该反应焓变一定大于零 |
| C．1mol硫酸与1molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热 |
| D．在25℃、101KPa时，2mol S的燃烧热是1mol S的2倍 |
下列与化学反应能量变化相关的叙述中正确的是
| A．已知CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝-802 kJ/mol，甲烷的燃烧热为802 kJ/mol |
| B．等量H2在O2中完全燃烧，生成H2O(g)比生成H2O(l)放出的热量多 |
| C．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 |
| D．由石墨比金刚石稳定可知：C(金刚石, s)=C(石墨, s) ΔH<0 |
已知：H+(aq)+OH-(aq)= H2O(l) ΔH="-57.3" kJ/ mol，计算下列中和反应中放出的热量：
（1）用20 g NaOH配成的稀溶液跟足量的稀盐酸反应，能放出 kJ的热量。
（2）用0.1 mol Ba(OH)2配成的稀溶液跟足量的稀硝酸反应，能放出 kJ的热量。
（3）用1 mol醋酸稀溶液和足量NaOH稀溶液反应，放出的热量 （填“大于”、“小于”或“等于”）57.3 kJ，理由是 。
（4）1 L 0.1 mol/L NaOH溶液分别与①醋酸溶液、②浓硫酸、③稀硝酸恰好反应时，放出的热量分别为Q1、Q2、Q3（单位：kJ）。则它们由大至小的顺序为 。
试题篮
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