高中化学消去反应与水解反应试题

红磷和发生反应生成和。反应过程和能量关系如图所示(图中的表示生成1产物的数据)。

根据上图回答下列问题：
(1)和反应生成的热化学方程式。
(2)分解成和的热化学方程式，上述分解反应是一个可逆反应，温度T₁时，在密闭容器中加入0.80，反应达到平衡时还剩0.60，其分解率等于；若反应温度由升高到，平衡时的分解率为，(填"大于"、"小于"或"等于")。
(3)工业上制备PCl₅通常分两步进行，先将P和Cl₂反应生成中间产物，然后降温，再和反应生成。原因是。
(4)和分两步反应生成1的＝，和一步反应生成1的(填"大于"、"小于"或"等于")。
(5)与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是。

“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。
(1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：
___ C+ ___ KMnO₄+   H₂SO₄ ＝ ____CO₂↑+ ____MnSO₄ + ____K₂SO₄+      
(2)将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应
CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)，得到如下二组数据：

实验组	温度℃	起始量/mol	平衡量/mol	达到平衡所需时间/min
CO	H2O	H2	CO
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3

①实验1中以v(CO₂)表示的反应速率为         （保留小数点后二位数，下同）。
②实验2条件下平衡常数K=_________，该反应为     （填“吸”或“放”）热反应。
(3)已知在常温常压下：
① 2CH₃OH(l) ＋ 3O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ＋ 4H₂O(g)   ΔH ＝－1275.6 kJ／mol
② 2CO (g)+ O₂(g) ＝ 2CO₂(g)  ΔH ＝－566.0 kJ／mol
③ H₂O(g) ＝ H₂O(l)  ΔH ＝－44.0 kJ／mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式：
                                         。   
⑷某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置。

①该电池负极的电极反应为：               。
②该电池工作时，溶液中的OH^－向______极移动。

右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是

A．	硝酸铵	B．	生石灰
C．	氯化镁	D．	食盐

已知反应：① 2C(s)+ O₂(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ/mol
② 稀溶液中，H⁺(aq)+ OH^－(aq)＝H₂O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol
下列结论正确的是

A．碳的燃烧热是110.5 kJ/mol

B．反应①的反应热为221 kJ/mol

C．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量

D．稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol

请回答氯碱的如下问题：
（1）氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率（质量比）生成的产品。理论上＝要求计算表达式和结果）;
（2）原料粗盐中常含有泥沙和等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①、②（盐酸）③，这3种试剂添加的合理顺序是（填序号）
（3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30％以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。
①

图中分别是、（填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数a％与b％的大小;
②分别写出燃料电池中正极、负极上发生的电极反应正极：; 负极：;
③这样设计的主要节（电）能之处在于（写出2处）、。

（1）已知拆开1molH－H键，lmolN－H键，1mol 键分别需要的能是436kJ、39lkJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为________________________________。
（2）科学家盖斯曾提出：“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的。”利用盖斯定律可测某些特别反应的热效应。已知：

则白磷的稳定性比红磷_____________（填“高”或“低”），理由是________________
__________________________________________________________________________。

Zn还原SiCl₄的反应如下：
SiCl₄(g) + 2Zn(l)  Si(s) + 2ZnCl₂(g)  ΔH₁
SiCl₄(g) + 2Zn(g)  Si(s) + 2ZnCl₂(g)  ΔH₂
下列说法正确的是

A．Zn(l)=Zn(g) ΔH =1/2（ΔH1-ΔH2）

B．用硅制作的太阳能电池是将化学能转化为电能

C．增加Zn(g)的量，ΔH2变大

D．以Zn片、铜片和稀硫酸构成的原电池，Zn片表面有气泡产生。

将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)；C(s)、CO(g)和H₂(g)完全燃烧的热化学方程式为：
C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)　ΔH₁＝－393.5 kJ·mol^－1
H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(g)　ΔH＝－242.0 kJ·mol^－1
CO(g)＋O₂(g)=CO₂(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol^－1
请回答：
(1)根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应的热化学反应方程式：_______________________________。
(2)比较反应热数据可知，1 mol CO(g)和1 mol H₂(g)完全燃烧放出的热量之和比1 mol C(s)完全燃烧放出的热量多。甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”；乙同学根据盖斯定律做出如图循环图
并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”。

请分析：甲、乙两同学观点正确的是________(填“甲”或“乙”)；判断的理由是________________________________________________________。
(3)将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点，请列举其中的两个优点___________________________________________________。

为保护环境并缓解能源危机，专家提出利用太阳能促使燃烧循环使用的构想，转化关系如图所示。

已知：
(1)过程Ⅰ可用如下反应表示：①2CO₂2CO＋O₂
②2H₂O(g)2H₂＋O₂
③2N₂＋6H₂O4NH₃＋3O₂
④2CO₂＋4H₂O2CH₃OH＋3O₂
⑤2CO＋4H₂O________＋3O₂。
(2)25 ℃时，a g CH₄完全燃烧释放出b kJ热量。下列说法不正确的是(　　)。

A．过程Ⅰ是将太阳能转化成化学能

B．反应⑤的另一种产物为CH4

C．ΔH1＝－ΔH2

D．表示甲烷燃烧热的热化学反应方程式为CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－16b kJ·mol^－1

下列说法正确的是：

A．在100 ℃、101 kPa条件下，1mol液态水气化时需要吸收40．69 kJ的热量，则H2O(g)H2O(l) 的ΔH = +40．69 kJ·mol^-1

B．已知CH4 (g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H=-802．33kJ/mol,则CH4的燃烧热为802．33 kJ

C．H2(g)＋Br2(g)=2HBr(g)△H=－72kJ·mol^－1其它相关数据如下表： 则表中a为230

D．已知S (g)+O2(g)=SO2(s)；△H1，S (g)+O2(g)=SO2(g)；△H2，则△H2＜△H1

下列说法中正确的是

A．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)＝ 2HCl(g)在光照条件下和点燃条件下的ΔH不同

B．常温下，2A(s)+B(g)＝ 2C(g)+D(g)不能自发进行，则该反应焓变一定大于零

C．1mol硫酸与1molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热

D．在25℃、101KPa时，2mol S的燃烧热是1mol S的2倍

下列与化学反应能量变化相关的叙述中正确的是

A．已知CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝-802 kJ/mol，甲烷的燃烧热为802 kJ/mol

B．等量H2在O2中完全燃烧，生成H2O(g)比生成H2O(l)放出的热量多

C．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

D．由石墨比金刚石稳定可知：C(金刚石, s)=C(石墨, s) ΔH<0

已知：H⁺(aq)+OH^-(aq)= H₂O(l)  ΔH="-57.3" kJ/ mol，计算下列中和反应中放出的热量：
（1）用20 g NaOH配成的稀溶液跟足量的稀盐酸反应，能放出          kJ的热量。
（2）用0.1 mol Ba(OH)₂配成的稀溶液跟足量的稀硝酸反应，能放出     kJ的热量。
（3）用1 mol醋酸稀溶液和足量NaOH稀溶液反应，放出的热量       （填“大于”、“小于”或“等于”）57.3 kJ，理由是                                。
（4）1 L 0.1 mol/L NaOH溶液分别与①醋酸溶液、②浓硫酸、③稀硝酸恰好反应时，放出的热量分别为Q₁、Q₂、Q₃（单位：kJ）。则它们由大至小的顺序为                             。

下列氧化反应属于吸热反应的是（  ）

A．工业上制氨气的反应	B．葡萄糖在人体内氧化分解
C．锌粒与稀H2SO4反应制取H2	D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

2005年10月12日我国成功发射了第二艘载人航天飞船——“神舟六号”，实现了双人多天太空旅行，这标志着中国人的太空时代又向前迈进了一大步。发射“神六”时用肼    (N₂H₄)作为火箭发动机的燃料，NO₂为氧化剂，反应生成N₂和水蒸气。
已知：N₂(g)+2O₂(g)==2NO₂(g)；△H=+67．7kJ／mol
N₂H₄(g)+O₂(g)==N₂(g)+2H₂O(g)；△H=－534kJ／tool
下列关于肼和NO₂反应的热化学方程式中，正确的是   

A．2N2H4(g)+2NO2(g)==3N2(g)+4H2O(1)；AH=－1135．7kJ／mol

B．2N2H4(g)+2NO2(g)==3N2(g)+4H2O(g)；△H=－1000．3kJ／mol

C．N2H4(g)+NO2(g)==3／2N2(g)+2H2O(1)；△H=－1135．7kJ／mol

D．2N2H4(g)+2NO2(g)==3N2(g)+4H2O(g)；△H=－1135．7kJ／mol