高中化学消去反应与水解反应选择题

下列两组热化学方程式中，有关△H的比较正确的是(   )
①  CH₄g)＋2O₂(g) ====CO₂(g)＋2H₂O(g)；△H₁
CH₄g)＋2O₂(g) ====CO₂(g)＋2H₂O(l)；△H₂
②  NaOH(aq) +H₂SO₄(浓)="===" Na₂SO₄(aq) +H₂O(l) ；△H₃
NaOH(aq) + CH₃COOH (aq)="===" CH₃COONa (aq) +H₂O(l) ；△H₄

A．△H1＞△H2；△H3＞△H4	B．△H1＞△H2；△H3＜△H4
C．△H1＝△H2；△H3＜△H4	D．△H1＜△H2；△H3＞△H4

实验室中欲加速制取氢气，最好的方法是用（   ）

A．纯锌与稀硫酸反应	B．纯锌与浓硫酸反应
C．纯锌与稀盐酸反应	D．粗锌(含铝、铜等杂质)与稀硫酸反应

物质在化学反应前后，可能发生变化的是（   ）

A．原子总数

B．质子总数

C．电子总数

D．分子总数

实验室制Cl₂的反应为4HCl（浓）+MnO₂MnCl₂+Cl₂↑ +2H₂O。下列说法错误的是（   ）

A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2

B．每生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量为2 mol

C．每消耗1 mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗4 mol

D．生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质

能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取:2H₂O(l)====2H₂(g)+O₂(g)。已知2 mol H₂O(l)所具有的总能量低于2 mol H₂(g)与1 mol O₂(g)所具有的总能量。对于制取H₂的反应，下列说法不正确的是（   ）

A．该反应是氧化还原反应	B．该反应是分解反应
C．该反应是放热反应	D．该反应是吸热反应

实验表明，不能用块状大理石与稀硫酸制取CO₂气体，而能用大理石粉末与稀硫酸制取CO₂气体。由此得出的合理结论是（   ）

A．反应的物质之间是否发生反应，与反应的条件有关

B．反应物之间接触面积越大，越有利于反应的进行

C．块状大理石与大理石粉末的化学性质不同

D．块状大理石与大理石粉末中各元素原子间电子的结合状况不同

实验室由MnO₂和浓盐酸制取纯净的氯气时,气体通过两个洗气瓶,第二个洗气瓶应盛（   ）

A．稀盐酸

B．浓硫酸

C．水

D．饱和食盐水

将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生反应2A(g)+B(g)2C(g)。若经2 s后达到平衡，测得C 的浓度为0.6 mol·L^-1。则下列说法正确的是（   ）

A．用物质A 表示的反应的平均速率为0.6 mol·L^-1·s^-1

B．用物质B 表示的反应的平均速率为0.3 mol·L^-1·s^-1

C．2 s 时物质A 的转化率为70％

D．2 s 时物质B 的浓度为0.7 mol·L^-1

设C+CO₂2CO正反应为吸热反应，反应速率为v₁，N₂+3H₂2NH₃逆反应为放热反应，反应速率为v₂，对于上述反应，当温度升高时，v₁和v₂的变化情况为（   ）

A．同时增大

B．同时减小

C．v1增大，v2减小

D．v1减小，v2增大

已知298K时， N₂(g)+3H₂(g)="2" NH₃(g)；△H＝－92.4kJ/mol, 在相同条件下，向密闭容器中加入1molN₂和3molH₂，达到平衡时放出的热量为Q₁，向另一容积相同的密闭容器中通入0.95molN₂、2.85molH₂和0.1molNH₃，达到平衡时放出的热量为Q₂，则下列关系式正确的是

A．Q1 = Q2 =" 92.4kJ"

B．Q2 ＜ Q1 = 92.4kJ

C．Q2＜ Q1＜92.4kJ

D．Q2 = Q1＜ 92.4kJ

已知══，反应速率分别用、、
表示，下列关系正确的是(     )

A．	B．
C．	D．

下列说法正确的是

A．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化

B．反应物的总能量高于生成物的总能量时发生吸热反应

C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl 的反应是放热反应

D．木炭在氧气中的燃烧是吸热反应

根据热化学方程式：S(s)+O₂(g)=SO₂(g)；△H=－297.23kJ/mol。分析下列说法正确的是

A．S(g)+O2(g)=SO2(g)；△H=－Q。Q的值不小于297.23

B．S(g)+O2(g)=SO2(g)；△H=－Q。Q的值不大于297.23

C．1molSO2的总能量小于1molS和1molO2能量总和

D．1molSO2的总能量大于1molS和1molO2能量总和

充分燃烧一定量的丁烷气体放出的热量为Q，完全吸收这一反应生成的CO2生成正盐，需5mol／L的KOH溶液100mL，则完全燃烧1mol丁烷放出的热量是                          

A．16Q

B．8Q

C．4Q

D．2Q

一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量161.9 KJ，经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗的溶液100mL，恰好生成正盐。则此条件下热化学方程式：的为

A．

B．

C．

D．