高中化学消去反应与水解反应选择题

已知：C(s) + O₂(g) = CO₂ (g)；ΔH = -393.5 kJ/ mol；H₂(g) + O₂(g) =" 2" H₂O(l)；ΔH = -241.8 kJ/ mol；
欲得到相同的热量，需分别燃烧固体碳和氢气的质量比约为（   ）

A．2:3.25

B．12:3.25

C．1:1

D．393.5:241.8

A．Fe粉与硫粉混合加热

B．常温下将氢氧化钡晶体与氯化铵粉末混合反应

C．将铁片投入到稀硝酸溶液中

D．Al粉与NaOH溶液反应

已知1氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121,而且氧气中1摩尔O=O键完全断裂吸收热量496,水蒸气中1摩尔H-O键形成时放出热量463,则氢气中1摩尔H-H键断裂时吸收热量为（）

A．

920

B．

557

C．

436

D．

188

下列选项正确的是（）

A．	正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子
B．	正丁烷的稳定性大于异丁烷
C．	异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程
D．	异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多

一种化学冰袋中含有Na₂SO₄·10H₂O和NH₄NO₃，用时将它们混合并用手搓揉就可制冷，且制冷效果能维持一段时间。以下关于其制冷原因的推测肯定错误的是(    )

A．Na2SO4·10H2O脱水是吸热过程

B．较长时间制冷是由于Na2SO4·10H2O脱水是较慢的过程

C．铵盐在该条件下发生的复分解反应是吸热反应

D．NH4NO3溶于水会吸收热量

100g碳燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO₂占2/3体积，且C(s)+ 1/2O₂(g)CO(g)  ΔH=－110.35kJ·mol^-1,CO(g)+ 1/2O₂(g)CO₂(g)  ΔH=－282.57kJ·mol^-1。与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量是（   ）

A．392.92kJ	B．2489.44kJ
C．784.92kJ	D．3274.3kJ

已知298 K时合成氨反应，N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＝－92.0 kJ·mol^－1，将此温度下的1 mol N₂和3 mol H₂放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(假定热量无损失)(　　)

A．一定小于92.0 kJ	B．一定大于92.0 kJ
C．一定等于92.0 kJ	D．无法确定

下列说法正确的是

A．在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热

B．酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热

C．燃烧热或中和热是反应热的种类之一

D．在稀溶液中，1molCH3COOH和1mol NaOH完全中和时放出的热量为57.3kJ

已知①2C(s)+O₂(g)＝2CO（g） △H₁＝-221．0kJ・mol^-1   ②2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O（g） △H₂＝-483．6kJ・mol^-1，则制备半水煤气的反应C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）的△H为（）。

A．+262．6kJ・mol^-1	B．-131．3kJ・mol^-1
C．-352．3kJ・mol^-1	D．+131．3kJ・mol^-1

充分燃烧一定量丁烷气体放出的热量为Q，完全吸收它生成的CO₂生成正盐，需5mol·L^-1的KOH溶液100mL,则丁烷的燃烧热为（  ）

A．16Q

B．8Q

C．4Q

D．2Q

在相同温度下，下列3个反应放出的热量分别以Q₁、Q₂、Q₃表示，则Q₁、Q₂、Q₃的关系是（  ）
（1）2H₂（气）+O₂（气）=2H₂O（气）+Q₁
（2）2H₂（气）+O₂（气）=2H₂O（液）+Q₂
（3）H₂（气）+O₂（气）=H₂O（气）+Q₃

A．Q1>Q2，Q2=2Q3	B．Q1=Q2=Q3
C．Q1<Q2，Q3=Q1/2	D．无法比较

CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）ΔH＝-889.5kJ·mol^-1
C₂H₆（g）+27O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）ΔH＝-1583.4kJ·mol^-1
C₂H₄（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（l）ΔH＝-1409.6kJ·mol^-1
C₂H₂（g）+25O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）ΔH＝-1298.4kJ·mol^-1
C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（l）ΔH＝-2217.8kJ·mol^-1
如果1mol上述烃中的两种混合物完全燃烧后放出1518.8的热量，则下列组合不可能是（  ）

A．CH4和C2H4	B．CH4和C2H6
C．C3H8和C2H6	D．C3H8和C2H2

已知723K时，2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)  ΔH=－QkJ·mol^-1。在相同条件下，向一密闭容器中通入2molSO₂和1molO₂，达平衡时放出热量为Q₁；向另一体积相同的密闭容器中通入1molSO₂和0.5molO₂达到平衡时放出的热量为Q₂，则Q₁、Q₂、Q满足的关系是（  ）

A．Q=Q1/2

B．Q2＜Q1/2

C．Q2＜Q1＜Q

D．Q=Q1＞Q2

已知2H₂O(l)=2H₂(g)+O₂(g) △H=+517.6kJ·mol^-1，CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l) △H=-890.3kJ·mol^-1.1g氢气和1g甲烷分别燃烧后，放出的热量之比约是（  ）

A．1：34	B．1：17
C．2.3:1	D．4.6:1

下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是(   )
①C(s)+O₂(g)= CO₂(g) ΔH_l        C(s)+12O₂(g)= CO(g) ΔH₂
②S(s)+O₂(g)= SO₂(g) ΔH₃         S(g)+O₂(g)=SO₂(g) ΔH₄
③H₂(g)+12O₂(g) =H₂O(1) ΔH₅      2H₂(g)+O₂(g) =2H₂O(1) ΔH₆
④CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g) ΔH₇     CaO(s)+H₂O(l)=Ca(OH)₂(s)  ΔH₈

A．①

B．④

C．②③④

D．①②③