高中化学消去反应与水解反应选择题

在一定条件下，将1 mol的CO和水蒸气通入容器中发生下述反应:CO+H₂O CO₂+H₂，达到平衡后，测得CO₂为0.6 mol，再通入4 mol水蒸气，又达到平衡后，CO₂的物质的量(    )

A．等于0.6 mol

B．等于1 mol

C．大于0.6 mol小于1 mol

D．大于1 mol

已知CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH=－Q1；2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；ΔH=－Q2；2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH=－Q3。常温下，取体积比为4∶1的甲烷和 氢气的混合气体 11.2 L(标准状况)，经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量 为（  ）

A．0.4Q1＋0.05Q3	B．0.4Q1＋0.05Q2
C．0.4Q1＋0.1Q3	D．0.4Q1＋0.2Q2

已知H₂O(g)H₂O(l) ΔH=Q₁ kJ·mol^-1
C₂H₅OH(g) C₂H₅OH(l) ΔH=Q₂ kJ·mol^-1
C₂H₅OH(g)+3O₂(g)2CO₂(g)+3H₂O(g) ΔH=Q₃ kJ·mol^-1
若使23 g液体酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为__________kJ（   ）

A．Q1+Q2+Q3	B．0.5(Q1+Q2+Q3)
C．0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3	D．1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3

分析下图所示各物质能量变化关系，下列热化学方程式正确的是（　　）

A．C(金刚石)+O2(g)CO2(g)　ΔH1=a kJ·mol^-1(a＜0)

B．C(石墨)+O2(g)CO2(g)　ΔH=b kJ·mol^-1(b＞0)

C．C+O2CO2(g)　ΔH3=c kJ·mol^-1(c＜0)

D．C(金刚石)C(石墨)　ΔH4=dkJ·mol^-1 (d＞0)

按如图所示的装置进行实验：A极是铜锌合金，B极是纯铜，电解质溶液中含有足量的铜离子，通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7.68g，溶液质量增加0.03 g，则A合金中Cu、Zn的物质的量之比为（  ）

A．4∶1

B．3∶1

C．2∶1

D．1∶1

联氨（H2N-NH2）也叫肼，是重要的火箭燃料，它跟氨一样显碱性，能与酸反应生成盐。下列说法中不正确</PGN0049A.TXT/PGN>的是                                                             
A．肼是二元碱
B．肼具有还原性
C．从键能分析，肼的热稳定性比氨强
D．肼燃烧的产物是氮气和水

已知1 mol白磷变成1 mol红磷放出18.39KJ热。下列两个反应：4P（白、固）+5O2（气）=2P2O5（固）+Q1，4P（红、固）+5O2（气）=2P2O5（固）+Q2，其中Q1与Q2的关系正确的是  

A．Q1=Q2

B．Q1＞Q2

C．Q1＜Q2

D．无法比较

大气中CO₂的量增加引起“温室效应”，现有四个反应，能说明自然界消耗CO₂的是（  ）

A．CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

B．CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2

C．6CO2+6H2O C6H12O6+6O2

D．CO2+C2CO

在相同温度和压强下，将32g硫分别在纯氧和空气中完全燃烧，设前者放热为Q₁，后者放热为Q₂，则关于Q₁和Q₂的相对大小正确的是（   ）

A．Q1=Q2

B．Q1＞Q2

C．Q1＜Q2

D．无法判断

下列说法错误的是（  ）

A．任何化学反应都伴有能量变化

B．化学反应中的能量变化都表现为热能变化

C．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应

D．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生放热反应

有关能源的下列说法不正确的是（  ）

A．煤、石油、天然气均为化石能源

B．化石能源是非再生能源

C．氢能是再生能源

D．氢能、核能均是无污染的高效能源

“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时，将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质是（  ）

A．氯化钠

B．固体硝酸铵

C．生石灰

D．蔗糖