高中化学消去反应与水解反应试题

下列说法正确的是

A．在101kPa时，1molC与适量O2反应生成1molCO时，放出110.5kJ热量，则C的燃烧热为110.5kJ/mol

B．在101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，H2燃烧热为 —285.8kJ/mol

C．测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度

D．在稀溶液中：H^＋(aq) ＋ OH^--（aq) ="==" H2O（l)；△H= —57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ

下列说法不正确的是

A．在化学反应中，化学能只可以转化为热能

B．合成氨工业中使用铁作催化剂以改变该反应的限度

C．SO2和O2合成SO3的反应中，增大压强，该反应速率减小

D．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

已知甲、乙、丙、丁代表四种纯净物。甲(g)+2乙(g)丙(g)+丁(g)，△H=-akJ/mol（a>0） 下列说法正确的是（  ）

A．甲的能量一定大于丙的能量

B．该反应不需要加热

C．1mol甲与2mol乙总能量高于1mol丙和1mol丁总能量

D．该反应表示：1mol甲与2mol乙在一定条件下反应放出热量为akJ

保护环境已成为当前和未来的一项全球性重大课题。为解决目前燃料使用过程中的环境污染问题，并缓解能源危机，有的专家提出利用太阳能促使燃料循环使用的构想，如图所示：

过程Ⅰ可用如下反应表示：
①2CO₂2CO＋O₂　②2H₂O===2H₂＋O₂　③2N₂＋6H₂O4NH₃＋3O₂　④2CO₂＋4H₂O2CH₃OH＋3O₂　⑤2CO＋4H₂O________＋3O₂
请回答下列问题：
(1)过程Ⅰ的能量转化形式为________能转化为________能。
(2)请完成第⑤个反应的化学方程式：____________________。
(3)上述转化过程中，ΔH₁和ΔH₂的关系是________。
(4)断裂1 mol化学键所需的能量见下表：

共价键	H—N	H—O	N≡N	O===O
断裂1 mol化学键所需能量/(kJ·mol^－^1)	393	460	941	499

 
常温下，N₂与H₂O反应生成NH₃的热化学方程式为_________。

已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：

则以下说法正确的是(  )   

A．在该条件下金刚石比石墨稳定，等质量时金刚石的能量大于石墨

B．金刚石转化为石墨为放热反应

C．石墨转化为金刚石为物理变化

D．由于石墨转化为金刚石为吸热反应，因此石墨在任何条件下都不可能转化为金刚石

已知25℃、101kPa下，如右图所示，石墨的燃烧热为393．5kJ/mol，金刚石的燃烧热为395．0kJ/mol 。下列说法或表达正确的是：

A．金刚石比石墨稳定

B．C（s、石墨）＝C（s、金刚石） △H ＝＋1．5kJ/mol

C．△H1＜△H2

D．如果使用催化剂，△H1和△H2都变小

利用储能介质储存太阳能的原理是：白天在太阳光照射下某种固体盐熔化(实为盐溶于自身的结晶水)吸收能量，晚间熔盐释放出相应能量，从而使室温得以调节，已知几种盐的熔点及熔化时能量改变值如表所示：

盐	熔点/℃	质量与相对分子质量相等的盐熔化时吸热/kJ
CaCl2·6H2O	29.0	37.3
Na2SO4·10H2O	32.4	77.0
Na2HPO4·2H2O	36.1	100.1
Na2S2O3·5H2O	48.5	49.7

 
下列说法正确的是(   )
A.应选用CaCl₂·6H₂O
B.可选用Na₂SO₄·10H₂O和Na₂HPO₄·12H₂O
C.最好选用Na₂SO₄·10H₂O，它更经济
D.以上皆不宜选用

100g碳燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO₂占2/3体积，且C(s)+ 1/2O₂(g)CO(g)  ΔH=－110.35kJ·mol^-1,CO(g)+ 1/2O₂(g)CO₂(g)  ΔH=－282.57kJ·mol^-1。与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量是（   ）

A．392.92kJ	B．2489.44kJ
C．784.92kJ	D．3274.3kJ

试回答下列中和热测定的有关问题。
（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、环形玻璃搅拌棒、0.50mol·L^－1盐酸、0.55mol·L^－1 NaOH溶液，尚缺少的实验用品是__________。
（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒__________，其原因是______________________________________________。
（3）实验时所用盐酸及NaOH溶液的体积均为50mL，各溶液密度为1g/cm³，生成溶液的比热容c＝4.18J/(g·℃)，实验起始温度为t₁℃，终止温度为t₂℃。试推断中和热的计算式：△H＝___________________________________。

无论在酸性还是碱性溶液中，都能大量共存的离子组是（   ）

A．K^+、、S^2-、	B．Na^+、Cu^2+、、Cl^-
C．Br^-、Ba^2+、Cl^-、K^+	D．Ca^2+、K^+、、

下列离子方程式书写正确的是（   ）

A．氢硫酸与过量氢氧化钠溶液反应H^++OH^-====H2O

B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应H^+++Ba^2++OH^-====BaSO4↓+H2O

C．硫酸铜溶液与硫化钾溶液混合反应Cu^2'++S^2-====CuS↓

D．氯化铵固体与消石灰混合加热+OH^-====NH3↑+H2O

已知：2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)    ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1                ①
2CH₃OH(l)＋3O₂(g)＝2CO₂(g)＋4H₂O(l)   ΔH＝－1452 kJ·mol^－1                ②
H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l)    ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1  下列说法正确的是（  ）

A．H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol^－1

B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多

C．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)＝ BaSO4(s)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1

D．3H2(g)＋CO2(g)＝ CH3OH(l)＋H2O(l)　ΔH＝＋135.9 kJ·mol^－1

下列说法或表示方法正确的是

A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生

B．在10l kPa、25 ℃时，1 g H2完全燃烧生成气态水，放出120.9 kJ的热量，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol

C．已知：2SO2 (g) + O2 (g)2SO3 (g) ；△H =－98.3 kJ/mol。将1 mol SO2和0.5 mol O2充入一密闭容器中反应，放出49.15 kJ 的热量

D．由石墨比金刚石稳定可知：C（金刚石,s）= C(石墨,s) ；△H＜0

已知：CH₄(g)+2O₂(g)==CO₂(g)+2H₂O(1)    △H = ―Q₁ KJ/mol
2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(g)             △H = ―Q₂ KJ/mol
  2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(1)             △H = ―Q₃KJ/mol
常温下，取体积比为2:3的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为多少kJ（  ）

A．0.2Q1+0.15Q3

B．0.4Q1+0.05Q2

C．0.4Q1+0.1Q3

D．0.4Q1+0.1Q2

反应。温度为时，平衡常数温度调至时，。下列说法不正确的是

A．该反应为放热反应	B．由到是降温过程
C．时，增大不变	D．时，的转化率比时小