高中化学维生素在人体中的作用试题

下列物质中，所含化学键种类最多的是

A．NaOH

B．NH4Cl

C．CH3COONH4

D．HC≡CH

2015年2月，科学家首次观测到化学键的形成。化学键不存在于

A．原子与原子之间	B．分子与分子之间
C．离子与离子之间	D．离子与电子之间

下列物质的结构或性质与氢键无关的是

A．乙醚的沸点	B．乙醇在水中的溶解度
C．对羟基苯甲醛的沸点	D．DNA的双螺旋结构

下列说法正确的是

A．若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性

B．H3O^＋离子的存在，说明共价键不应有饱和性

C．所有共价键都有方向性

D．两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子仅存在于两核之间

下列有关化学用语表示正确的是

A．四氯化碳分子比例模型：

B．次氯酸的结构式为 H-Cl-O

C．CO2的电子式是：

D．O^2^－离子结构示意图：

下列物质含有离子键的是

A．Cl2

B．NaCl

C．CO2

D．H2O

下列物质中，有极性共价键的是

A．氯化镁

B．过氧化钠

C．单质碘

D．水

下列有关物质的表达式不正确的是

A．醛基的结构简式：—CHO

B．溴乙烷的电子式：

C．乙炔分子的结构式：H－C≡C－H

D．乙醇的分子式：C2H6O

下列含有共价键的化合物是

A．MgCl2

B．NaOH

C．Br2

D．NaCl

下列说法正确的是

A．含极性键的分子一定是极性分子

B．键能越小，表示该分子受热越难分解

C．在分子中，两个成键原子间的距离叫做键长

D．H-Cl的键能为431.8kJ/mol，H-I的键能为298.7kJ/mol，说明HCl分子比HI分子稳定

a为乙二胺四乙酸(EDTA)，易与金属离子形成螯合物。b为EDTA与Ca²⁺形成的螯合物。下列叙述正确的是（    ）

A．a和b中的N原子均为sp³杂化
B．b中Ca²⁺的配位数为4
C．b含有分子内氢键
D．b含有共价键、离子键和配位键

下列每组分子主要能形成分子间氢键的是（    ）

A．HClO4 和 H2SO4	B．CH3COOH和H2Se
C．C2H5OH和NaOH	D．H2O2和HNO3

氯化硼的熔点为-107℃、沸点为12.5℃，在氯化硼分子中，氯—硼—氯键角为120º，它可以水解，水解产物之一是氯化氢，下列对氯化硼的叙述中正确的是

A．氯化硼是原子晶体

B．熔化时，氯化硼能导电

C．硼原子以sp^3杂化

D．水解方程式：BCl3+3H2OH3BO3+3HCl

下列有关硫元素及其化合物的表示正确的是

A．中子数为18的硫原子：S

B．CS2分子的电子式：

C．硫离子（S）的结构示意图：

D．苯磺酸的结构简式：

下列过程中，离子键被破坏的是

A．干冰升华

B．KNO3熔化

C．NaCl溶于水

D．HCl气体溶于水